8．下列物质中，既能导电又属于电解质的是（　　）
A．蔗糖B．熔融的氯化钠C．氯化氢气体D．锌片
7．若某溶液中加入KSCN溶液后出现红色，则该溶液中还可能大量存在的离子或分子是（　　）
A．Na+、K+、S2-、NO3-B．Na+、NO3-、SO42-、NH3．H2O
C．K+、Ba2+、H2O2、Cl-D．Na+、Fe2+、Cl-、SO42-
6．如表是不同温度下水的离子积数据：
温度/℃25t1t2
Kw/mol2•L-21×10-14a1×10-12
试回答以下几个问题：
（1）若25＜t1＜t2，则a＞1×10-14（填“＜”、“＞”或“=”），由此判断的理由是：水的电离为吸热反应，升高温度，平衡向着正反应方向移动．
（2）在t1℃下，pH=10的NaOH溶液中，水电离产生的[OH-]为：10-10mol•L-1．
5．常温下，将0.01mol的NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成溶液．
（1）该溶液中存在的平衡体：NH4++OH-?NH3•H2O；NH4++H2O?NH3•H2O+H+；；H2O?H++OH-．
（2）溶液中共有8种不同的粒子．
（3）这些粒子中浓度为0.01mol•L-1的是Cl-，浓度为0.002mol•L-1是Na+．
（4）物质的量之和是0.01mol的三种微粒是：NH4+、NH3•H2O、NH3．
4．下列离子方程式正确的是（　　）
A．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO${\;}_{4}^{2-}$+Ba2+═BaSO4↓
B．过量的NaHSO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++2OH-+2H++SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓+2H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag
D．澄清石灰水中加入盐酸：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
3．减少污染、保护环境是全世界最热门的课题．请回答下列问题：
（1）为减少SO2的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料．已知：
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8KJ/mol
C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H=-110.5KJ/mol
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）；△H=+13l.3kJ/mol；
②洗涤含SO2的烟气，以下物质可作洗涤剂的是ab；
a．Ca（OH）2            b．Na2CO3              c．CaCl2          d．NaHSO3、
（2）污染物CO在催化剂作用下可以与H2反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
①在恒容体系中，可以判断反应达到平衡状态的依据是AC填序号）．
a． v正（CH3OH）=v逆（CO）                b． 混合气体的密度不变
c． 混合气体的平均相对分子质量不变    d． c（CO）：c（H2）：c（ CH3OH）=1：2：1
②在密闭容器中充有10molCO与20molH2，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图，M、N、Q三点的平衡常数KM、KN、KQ的大小关系为KM=KN＞KQ．
（3）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化为：
①已知气缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是温度升高，反应速率加快，平衡右移．
②若加入1mol空气（含有0.8molN2和0.2molO2），1300℃时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8×10-4mol．计算5s内该反应的平均速率ν（NO）和该温度下的平衡常数K（写出计算过程，计算过程中数据可作近似处理）
③汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：
2CO（g）=2C（s）+O2（g）△H＞0，该设想能否实现？否（选填“能”或“不能”），依据是该反应是焓增，熵减的反应，根据△H-T•△S＞0，任何温度下均不能自发进行．
④目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为2CO+2NO $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO2+N2．
2．某化学小组为比较盐酸和醋酸的酸性，设计了如下实验方案．装置如图：
实验方案：
在两试管中分别加入等大的过量镁条，同时将两注射器中的溶液注入相应试管中，观察产生氢气的速率和体积．
（1）根据控制变量的思想，在上述实验方案中有一明显欠缺，该欠缺是盐酸、醋酸的浓度应相同．
（2）在欠缺已经改正的方案下，反应起始时，产生氢气的速率关系应是盐酸大于醋酸
最终产生氢气的体积关系应是盐酸等于醋酸．（填“大于”、“小于”或“等于”）
（3）i实验中产生的氢气体积比理论值高，可能原因是反应放热，镁条与水反应生成氢气．
ii实验室用过量镁与盐酸制取氢气时，若要减慢反应速率而不影响产生氢气的量，可以加入BDE
A． 冰醋酸      B． 醋酸钠固体    C． 石灰石       D． 水    E． 食盐溶液．
（4）该实验可以得出的结论是故答案为：盐酸酸性大于醋酸；除上述方法外，还可以通过其他方法比较盐酸和醋酸的酸性，请写出其中的一种方法测定同物质的量浓度的盐酸和醋酸的pH（或测定醋酸钠和氯化钠溶液的pH）．
1．温度为T时；向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5；反应PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见表：
t/s050150250350
n（PCl3）/mol00.160.190.200.20
下列说法正确的是（　　）
A．反应在前50 s的平均速率v（PCl3）=0.003 2 mol•L-1•s-1
B．保持其他条件不变；升高温度；平衡时c（PCl3）=0.11 mol•L-1；则反应的△H＜0
C．相同温度下；起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2；反应达到平衡前v（正）＞v（逆）
D．相同温度下；起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2；达到平衡时；PCl3的转化率小于80%
20．标准状态下，气态分子断开l mol化学键的焓变称为键能．已知H-H、H-O和O═O键的键能△H分别为436kJ/mol、463kJ/mol和495kJ/mol．下列热化学方程式正确的是（　　）
A．H2O （g）═H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）；△H═-485 kJ/molB．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H═-485 kJ/mol
C．2H2（g）+O2 （g）═2H2O（g）；△H═+485 kJ/molD．H2O （g）═H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）；△H═+485 kJ/mol
19．现有下列九种物质：①HCl气体②Cu　③蔗糖　④CO2　⑤H2SO4　⑥Ba（OH）2固体　 ⑦氯酸钾溶液　⑧稀硝酸　⑨熔融Al2（SO4）3
（1）属于电解质的是①⑤⑥⑨；属于非电解质的是③④．
（2）②和⑧反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
上述反应中氧化产物是3Cu（NO3）2，硝酸没有全部参加氧化还原反应，参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的1：4（填比值）．
用双线桥法分析上述反应（只需标出电子得失的方向和数目）
3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（3）上述九种物质中有些物质之间可发生离子反应：H++OH-═H2O，请写出该离子反应对应的一个化学方程式Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O．
（4）⑨在水中的电离方程式为Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-．
（5）3.42g ⑨溶于水配成100mL溶液，SO42- 的物质的量浓度为0.3mol/L．
 0  173943  173951  173957  173961  173967  173969  173973  173979  173981  173987  173993  173997  173999  174003  174009  174011  174017  174021  174023  174027  174029  174033  174035  174037  174038  174039  174041  174042  174043  174045  174047  174051  174053  174057  174059  174063  174069  174071  174077  174081  174083  174087  174093  174099  174101  174107  174111  174113  174119  174123  174129  174137  203614 

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