题目内容

19．现有下列九种物质：①HCl气体②Cu　③蔗糖　④CO2　⑤H2SO4　⑥Ba（OH）2固体　 ⑦氯酸钾溶液　⑧稀硝酸　⑨熔融Al2（SO4）3
（1）属于电解质的是①⑤⑥⑨；属于非电解质的是③④．
（2）②和⑧反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
上述反应中氧化产物是3Cu（NO3）2，硝酸没有全部参加氧化还原反应，参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的1：4（填比值）．
用双线桥法分析上述反应（只需标出电子得失的方向和数目）
3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（3）上述九种物质中有些物质之间可发生离子反应：H++OH-═H2O，请写出该离子反应对应的一个化学方程式Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O．
（4）⑨在水中的电离方程式为Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-．
（5）3.42g ⑨溶于水配成100mL溶液，SO42- 的物质的量浓度为0.3mol/L．

分析 （1）在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水；
在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物（如蔗糖、酒精等）；
（2）氧化还原反应中所含元素化合价升高的反应物为还原剂，对应产物为氧化产物；依据硝酸中氮元素化合价变化的计算参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸根的量；
根据Cu元素的化合价变化、N元素的化合价变化来分析，化合价升高的元素原子失去电子，化合价降低的元素的原子得到电子，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数；
（3）H++OH-═H2O，可以表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水；
（4）硫酸铝为强电解质，水溶液中完全电离；
（5）计算3.42g硫酸的铝的物质的量，依据硫酸铝电离方程式计算硫酸根离子的物质的量，依据C=$\frac{n}{V}$计算硫酸根离子的物质的量浓度．

解答 解：（1）①HCl气体在水溶液里能导电的化合物，是电解质；
②Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质；
③蔗糖在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，是非电解质；
④CO2本身不能电离，属于非电解质；
⑤H2SO4　在水溶液里能导电的化合物是电解质；
⑥Ba（OH）2固体熔融状态下能够导电的化合物，是电解质；
⑦氯酸钾溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
⑧稀硝酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
⑨熔融Al2（SO4）3在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，是电解质；
属于电解质的是 ①⑤⑥⑨；属于非电解质的是 ③④；
故答案为：①⑤⑥⑨； ③④；
（2）3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，反应中铜元素化合价升高，为还原剂，对应产物硝酸铜为氧化产物，参加反应的硝酸有8mol，只有2mol硝酸中的N化合价降低，做氧化剂，参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的1：4；
在反应3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，Cu元素的化合价由0升高到+2价，N元素的化合价由+5降低为+2价，转移的电子为6e-，则双线桥法标出电子得失的方向和数目为，
故答案为：Cu（NO3）2；1：4；；
（3）H++OH-═H2O，可以表示硝酸与氢氧化钡反应，方程式：Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O；
故答案为：Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O；
（4）硫酸铝为强电解质，完全电离，电离方程式为：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-，
故答案为：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-；
（5）3.42g 硫酸铝的物质的量n=$\frac{3.42g}{342g/mol}$=0.01mol，依据硫酸铝电离方程式：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-，可知硫酸根离子的物质的量为0.03mol，则硫酸根离子的物质的量浓度C=$\frac{0.03mol}{0.1L}$=0.3mol/L；
故答案为：0.3mol/L．

点评 本题考查了电解质、非电解质判断、电离方程式、离子方程式的书写，明确电解质、非电解质概念是解题关键，题目难度不大．

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