10．已知：H2、CO的燃烧热分别为-285.8kJ•mol-1、-283kJ•mol-1．现有H2与CO的混合气体33.6L（标准状况），使其完全燃烧，测得反应放热425.55kJ，则原混合气体中H2与CO的物质的量之比是 （ ）
| A． | 1：1 | B． | 1：3 | C． | 1：4 | D． | 2：3 |
9．25℃时，测得0.01mol/L的HA、BOH两种溶液的pH值分别为3、12．取V1mL的HA溶液和V2mL的BOH溶液混合，测得混合溶液的pH值等于7．则下列定量关系判断正确的是（ ）
| A． | 25℃时，HA的电离平衡常数KHA=$\frac{1}{9}$ | |
| B． | 0.01mol/LBOH溶液中阳离子浓度比c（B+）：c（H+）=1010：1 | |
| C． | 0.01mol/L的两溶液中水得电离度α：α（HA）=α（BOH） | |
| D． | 溶液混合时，V1=V2 |
6．在标准状况下，将VL气体X（摩尔质量为Mg•mol-1）溶于1L水中所得溶液的密度为dg•mL-1，则此溶液的物质的量浓度为（ ）mol•L-1（假设气体全部溶于水，且不与水反应）
| A． | $\frac{Vd}{MV+22400}$ | B． | $\frac{1000Vd}{MV+22400}$ | C． | $\frac{1000VdM}{MV+22400}$ | D． | $\frac{MV}{22.4（V+1）d}$ |
5．将C2H2、C2H4、C2H6三种气体分别放入不同容器中，使它们的温度、密度相同，则其压强p大小的关系，符号（ ）
| A． | p（C2H2）＞p（C2H4）＞p（C2H） | B． | p（C2H4）＞p（C2H）＞p（C2H2） | ||
| C． | p（C2H2）＞p（C2H）＞p（C2H4） | D． | p（C2H）＞p（C2H4）＞p（C2H2） |
4．设NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）
0 173896 173904 173910 173914 173920 173922 173926 173932 173934 173940 173946 173950 173952 173956 173962 173964 173970 173974 173976 173980 173982 173986 173988 173990 173991 173992 173994 173995 173996 173998 174000 174004 174006 174010 174012 174016 174022 174024 174030 174034 174036 174040 174046 174052 174054 174060 174064 174066 174072 174076 174082 174090 203614
| A． | 常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1molH2，发生转移的电子数为2NA | |
| B． | 在常温常压下11.2L氯气所含的原子数目为NA | |
| C． | 在1L2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4NA | |
| D． | 62gNa2O溶于水后所得溶液中含有O2-离子数为NA |