Question

12．标况下往500mLFeBr₂溶液中缓缓通入4.48LCl₂，测得溶液中有$\frac{1}{3}$的Br^-被氧化成Br₂单质，试计算：
（1）原溶液中FeBr₂的物质的量浓度．
（2）若向反应后的溶液中加入足量的KI溶液，最多可以得到多少mol碘单质？

Answer 1

分析 （1）由还原性Br^-＜Fe²⁺，液溶液中有$\frac{1}{3}$的Br^-被氧化成单质Br₂，则亚铁离子全部被氧化，结合电子守恒计算；
（2）单质溴和铁离子均能氧化碘离子，所以单质溴和铁离子又被还原为溴化亚铁，则由电子守恒可知，KI失去的电子的物质的量等于氯气得到的电子的物质的量，据此分析．

解答 解：（1）n（Cl₂）=$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，设原FeBr₂溶液中FeBr₂的物质的量浓度为x，
由还原性Br^-＜Fe²⁺，液溶液中有有$\frac{1}{3}$的Br^--被氧化成单质Br₂，则亚铁离子全部被氧化，
由电子守恒可知，0.5L×x×（3-2）+0.5L×x×2×$\frac{1}{3}$×（1-0）=0.2mol×2×（1-0），
解得x=0.48mol/L，
答为：原溶液中FeBr₂的物质的量浓度为0.48mol/L；
（2）单质溴和铁离子均能氧化碘离子，所以单质溴和铁离子又被还原为溴化亚铁，则由电子守恒可知，KI失去的电子的物质的量等于氯气得到的电子的物质的量，
则n（I₂）=n（Cl₂）=0.2mol；
答：最多可以得到0.2mol碘单质．

点评 本题考查氧化还原反应的计算，把握优先氧化、电子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．