12．化学反应原理在科研和生产中有广泛应用．Ⅰ.利用“化学蒸气转移法制备TaS2晶体.发生如下反应:TaS2(s)+2I2(g)═TaI4(g)+S2的平衡常数表达式K=$\frac{c}{{c}^——青夏教育精英家教网—

12．化学反应原理在科研和生产中有广泛应用．
Ⅰ、利用“化学蒸气转移法”制备TaS₂晶体，发生如下反应：
TaS₂（s）+2I₂（g）═TaI₄（g）+S₂（g）△H＞0 （ I）
（1）反应（ I）的平衡常数表达式K=$\frac{c（Ta{I}_{4}）c（{S}_{2}）}{{c}^{2}（{I}_{2}）}$，
（2）若K=1，向某恒容密闭容器中加入1mol I₂（g）和足量TaS₂（s），I₂（g）的平衡转化率为66.7%．
Ⅱ、恒温下，在容积为2L的恒容密闭容器A中通入1mol N₂与1mol H₂的混合气体，发生如下反应：N₂ （g）+3H₂（g）?2NH₃（g），△H＜0，一段时间后，达到平衡，若平衡时氨气的物质的量为0.4mol．
（1）此温度时该反应的K值为12.5．
（2）若在此温度下，向另一容积为1L的恒容容器B中按物质的量分别为2mol、1mol、1mol充入N₂、H₂、NH₃，此时，该反应是否处于平衡状态否（填“是”或“否”），此时若没有达平衡，反应向正方向进行（填“正”或“逆”）．

11．

氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：
（1）氮元素在元素周期表中的位置第2周期ⅤA族；
（2）NH₃与NaClO反应可得到肼（N₂H₄），该反应的化学方程式为2NH₃+NaClO=N₂H₄+NaCl+H₂O；
（3）肼（N₂H₄）可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N₂O₄反应生成N₂和水蒸气．
已知：①N₂（g）+2O₂（g）=N₂H₄ （1）△H₁=-195kJ•mol^-1
②N₂H₄ （1）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O△H₂=-534.2kJ•mol^-1
写出肼和N₂O₄ 反应的热化学方程式2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-873.4kJ/mol；
（4）肼一空气燃料电池是一种碱性电池，无污染，能量高，有广泛的应用前景．其工作原理如图所示，回答下列问题：
①该燃料电池中正极通入的物质是空气或氧气；负极发生的反应式为N₂H₄+4OH^--4e^-=N₂+4H₂O．
②电池工作时，OH^-移向a极（“a”或“b”）
③当电池放电转移5mol电子时，至少消耗燃料肼40g．

10．

焦亚硫酸钠（Na₂S₂O₅）是常用的食品抗氧化剂之一．某研究小组进行如下实验：
实验一　焦亚硫酸钠的制取
采用如图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na₂S₂O₅．装置Ⅱ中有Na₂S₂O₅晶体析出，发生的反应为Na₂SO₃+SO₂═Na₂S₂O₅
（1）a仪器名称分液漏斗，装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O．
（2）从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，操作过程中所需的玻璃仪器是漏斗、玻璃棒、烧杯．
（3）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为d（填序号）．

实验二　焦亚硫酸钠的性质
Na₂S₂O₅溶于水即生成NaHSO₃．
（4）证明NaHSO₃溶液中HSO${\;}_{3}^{-}$的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是ae（填序号）．
a．测定溶液的pH b．加入Ba（OH）₂溶液 c．加入盐酸
d．加入品红溶液 e．用蓝色石蕊试纸检测
（5）检验Na₂S₂O₅晶体在空气中已被氧化的实验操作是取少量Na₂S₂O₅晶体于试管中，加入适量水溶解，滴加盐酸，振荡，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成．
实验三　葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
（6）葡萄酒常用Na₂S₂O₅作抗氧化剂．测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO₂计算）的方案如下：

（已知：滴定时反应的化学方程式为SO₂+I₂+2H₂O═H₂SO₄+2HI）
①按上述方案实验，消耗标准I₂溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO₂计算）为0.16g•L^-1．
②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测定结果偏低（填“偏高”“偏低”“不变”）．

9．强酸性溶液X中可能含有Na⁺、K⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、A1³⁺、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、C1^-中的若干种，某同学为了确认其成分，取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如图：

下列结论正确的是（　　）

	A．	X中肯定存在Na⁺、Fe²⁺、A1³⁺、NH₄⁺、SO₄^2-
	B．	气体F在足量氧气中经催化氧化不可直接生成气体D
	C．	沉淀C一定是BaSO₄、沉淀G一定是Fe（OH）₃、沉淀I一定是Al（OH ）₃
	D．	X中不能确定的离子是Fe²⁺、SO₃^2-、K⁺和C1^-

8．化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关．下列叙述正确的是（　　）

	A．	“滴水石穿、绳锯木断”一定不涉及化学变化
	B．	明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理不相同
	C．	充分开发利用天然纤维，停止使用各种化学合成材料
	D．	食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质

7．实验室钠引起的火灾可用（　　）来灭火．

6．

室温下，将1.000mol•L^-1盐酸滴入20.00mL1.000mol•L^-1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	a点由水电离出的c（H⁺）=1.0×10^-14 mol•L^-1
	B．	b点：c（NH${\;}_{4}^{+}$）+c（NH₃•H₂O）=c（Cl^-）
	C．	c点：c（Cl^-）=c（NH${\;}_{4}^{+}$）
	D．	d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH₃•H₂O电离吸热

5．氨气是一种重要的物质，在国民经济中占有重要地位．
（1）合成氨工业中，合成塔中每生成1mol NH₃，放出46.1kJ热量．
①合成氨的热化学方程式是N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g），△H=-92.2KJ/mol．
②若在相同条件下投入amol N₂和bmol H₂，达平衡时，放出184.4kJ热量，则a＞（填“＞”、“＜”或“=”）＞2．
（2）下列有关合成氨的说法中正确的是D．
A．加入催化剂，是为降低反应的△H，提高反应速率
B．在较高温度下反应，是为提高反应物的平衡转化率
C．适当提高氮氢比，是为提高反应物的总能量，加快反应速率
D．选择高压，是为加快反应速率，并提高反应物平衡转化率
（3）合成氨原料中的H₂可用甲烷与水蒸气在高温下反应制得．已知：Ⅰ.1mol物质完全燃烧生成常温下稳定氧化物的相关数据如下表：

物质	△H（kJ/mol）
CO（g）	-283.0
CH₄（g）	-890.3

Ⅱ．H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44.0kJ/mol
Ⅲ.2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol
①CH₄燃烧生成气态产物的热化学方程式是CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-802.3kJ/mol．
②CH₄和水蒸气在高温下反应得到CO和H₂的热化学方程式是CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H=+206.1kJ/mol．

4．对可逆反应4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g），下列叙述正确的是（　　）

	A．	达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
	B．	若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH₃，则反应达到平衡状态
	C．	达到化学平衡时，4v_正（O₂）=5v_逆（NO）
	D．	化学反应速率关系是：2v_正（NH₃）=3v_正（H₂O）

3．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生反应：2A（g）+B（g）═2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，下列几种说法中正确的是（　　）
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol/（L•s） ②2s时物质A的转化率为70%
③用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol/（L•s） ④2s时物质B的浓度为0.7mol/L．

0 173882 173890 173896 173900 173906 173908 173912 173918 173920 173926 173932 173936 173938 173942 173948 173950 173956 173960 173962 173966 173968 173972 173974 173976 173977 173978 173980 173981 173982 173984 173986 173990 173992 173996 173998 174002 174008 174010 174016 174020 174022 174026 174032 174038 174040 174046 174050 174052 174058 174062 174068 174076 203614

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