Question

6．室温下，将1.000mol•L^-1盐酸滴入20.00mL1.000mol•L^-1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是（　　）

• A． a点由水电离出的c（H⁺）=1.0×10^-14 mol•L^-1
• B． b点：c（NH${\;}_{4}^{+}$）+c（NH₃•H₂O）=c（Cl^-）
• C． c点：c（Cl^-）=c（NH${\;}_{4}^{+}$）
• D． d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH₃•H₂O电离吸热

Answer 1

分析 根据酸碱滴定过程的图中a、b、c点的pH值来分析溶液中离子的浓度或溶液中的溶质，并利用原子守恒和电荷守恒来分析解答．

解答 解：A、因a点7＜pH＜14，因此水电离出的c（H⁺）＞1.0×10^-14mol•L^-1，故A错误；
B、b点时pH＞7，则盐酸和氨水反应，氨水过量，则c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）＞c（Cl^-），故B错误；
C、因c点pH=7，不是常温，溶液呈碱性，则c（H⁺）＜c（OH^-），根据电荷守恒可知c（Cl^-）＜c（NH₄⁺），故C错误；
D、d点时盐酸和氨水恰好完全反应，放热最多，再加盐酸温度降低只能是加入盐酸的温度低于溶液温度，这才是温度下降的原因，故D错误；
故选：D．

点评 本题考查水溶液中的电离平衡以及酸碱中和滴定，明确滴定曲线中各点的pH是解答的关键，并学会利用物料守恒、电荷守恒来解答此类习题．