5．X.Y.Z.W是原子序数依次递增的短周期元素.4种元素的原子最外层电子数之和为16.X与其它元素不在同一周期和同一主族.Y的阴离子与Z的阳离子具有相同的电子层结构.且Z为地壳中含量最高的金属元素.——青夏教育精英家教网——

5．X、Y、Z、W是原子序数依次递增的短周期元素，4种元素的原子最外层电子数之和为16，X与其它元素不在同一周期和同一主族，Y的阴离子与Z的阳离子具有相同的电子层结构，且Z为地壳中含量最高的金属元素，W原子得到一个电子后形成与某稀有气体原子核外电子排布相同的稳定结构．下列说法不合理的是（　　）

	A．	简单离子半径：W＞Y＞Z
	B．	X、Y与Z形成的化合物中既有极性共价键又有离子键
	C．	Z与Y形成的化合物为一种高温结构陶瓷
	D．	X与Y只能形成10电子分子，不能形成18电子分子

4．用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法，如下表所示的实验中（可加热），下列试纸的选用、现象及对应结论均正确的一项是（　　）

选项	试剂	湿润的试纸	现象	结论
A	Na₂SO₃，浓硫酸	品红试纸	褪色	SO₂具有漂白性
B	浓氨水，生石灰	蓝色石蕊试纸	变红	氨气为碱性气体
C	碘水	淀粉试纸	变蓝	碘具有氧化性
D	Cu，浓硝酸	淀粉-KI试纸	变蓝	NO₂为酸性气体

3．亚磷酸（H₃PO₃）与足量NaOH溶液反应生成Na₂HPO₃
（1）亚磷酸是二元酸．
（2）PCl₃水解可制取亚磷酸，反应的化学方程式是PCl₃+3H₂O?H₃PO₃+3HCl；
（3）H₃PO₃溶液中存在电离平衡：H₃PO₃?H⁺+H₂PO₃^-
①某温度下，0.10mol•L^-1的 H₃PO₃溶液 pH=1.6，即溶液中 c（H⁺）=2.5×10^-2mol•L^-1．求该温度下上述电离平衡的平衡常数K=8.3×10^-3mol/L；（只考虑H₃PO₃的第一步电离，结果保留两位有效数字）
②根据H₃PO₃的性质可推测Na₂HPO₃稀溶液的pH＞7 （填“＞”、“=”或“＜”）；
（4）亚磷酸具有强还原性，可使碘水褪色．该反应的化学方程式为H₃PO₃+I₂+H₂O=2HI+H₃PO₄．

2．A～E是几种烃的分子球棍模型（如图所示），据此回答下列问题：

（1）含碳量最高的烃是（填对应字母）D；
（2）能够发生加成反应的烃是（填对应字母）BD；
（3）等质量的以上物质完全燃烧时消耗O₂的量最多的是（填对应字母）A；
（4）相同状况、相同体积的以上五种物质完全燃烧时消耗O₂的量最多的是（填对应字母）D；
（5）在120℃、1.01×10⁵Pa下时，有两种气态烃和足量的氧气混合点燃，相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化，这两种气体是（填对应字母）AB；
（6）写出B与氯化氢反应的化学方程式CH₂=CH₂+HCl→CH₃CH₂Cl；
（7）写出D发生硝化反应的化学方程式

，其反应类型为取代反应．

北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S诱抗素制剂，以保持鲜花盛开．S诱抗素的分子结构如图，根据S诱抗素结构，可知S诱抗素分子中含有的官能团有羰基、碳碳双键、羟基、羧基．

20．某烃的衍生物A，分子式为C₆H₁₂O₂，实验表明A跟氢氧化钠溶液共热生成B和C，B跟盐酸反应生成有机物D，C在铜催化和加热条件下氧化为E，其中D、E都不能发生银镜反应．由此判断A的可能结构式为

19．如图，有机化合物Ⅰ转化为Ⅱ的反应类型是（　　）

18．下列事实中，能证实一元酸HR是弱电解质的是（　　）

	A．	HR溶液和KCl溶液不发生反应
	B．	能与水以任意比例互溶
	C．	0.1 mol•L^-1 的HR溶液中c（R^- ）=0.01 mol•L^-1
	D．	HR属于共价化合物

17．下列化学用语正确的是（　　）

	A．	NaHCO₃ 的电离：NaHCO₃?Na⁺+H⁺+CO${\;}_{3}^{2-}$
	B．	HS^-的电离：HS^-+H₂O?H₃O⁺+S^2-
	C．	H₃PO₄的电离：H₃PO₄?3H⁺+PO${\;}_{4}^{3-}$
	D．	熔融状态下NaHSO₄的电离：NaHSO₄═Na⁺+SO${\;}_{4}^{2-}$

16．在盐类的水解过程中，下列叙述不正确的是（　　）

	A．	所有的盐溶液均呈中性
	B．	盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡
	C．	盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应
	D．	升高温度可以促进盐类的水解

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