5．能正确表示下列反应的离子反应方程式的是( )A．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液:H2O2+2H++2I-═I2+2H2OB．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液.恰好使SO42-沉淀完全:2Al3++——青夏教育精英家教网—

5．能正确表示下列反应的离子反应方程式的是（　　）

	A．	双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H₂O₂+2H⁺+2I^-═I₂+2H₂O
	B．	向明矾溶液中滴加Ba（OH）₂溶液，恰好使SO₄^2-沉淀完全：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-═2 Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓
	C．	向FeBr₂溶液中通入少量氯气：Br^-+Cl₂═Br₂+2Cl^-
	D．	SO₂通入溴水中：SO₂+Br₂+2H₂O═2H⁺+SO₄^2-+HBr

4．下列说法正确的是（　　）

	A．	乳酸薄荷醇酯（）仅能发生水解、氧化、消去反应
	B．	乙醛和丙烯醛（）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物
	C．	淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖
	D．	四联苯（）的一氯代物有4种

3．我国明代宋应星所著《天工开物》中有关于“升炼倭铅”的记载：“炉甘石（碳酸锌）十斤，装载入一泥罐内，封裹泥固，…，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火锻红，…，冷定毁罐取出，…即倭铅也，…，以其似铅而性猛，故名之曰倭”，下列对这段文字的理解错误的是（　　）

	A．	我国历史上铅的使用早于锌		B．	锌和铅有相似性，但锌更活泼
	C．	属于用热还原法冶炼金属		D．	所得产品中混有煤炭

2．将下列物质的溶液，加热蒸干并灼烧，能够得到原来物质的是（　　）

FeCl₃

NaHCO₃

MgSO₄

Na₂SO₃

1．我国古代用炉甘石炼锌，主要反应为：2C+ZnCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Zn+3CO↑，有关说法正确的是（　　）

20．氨气被认为是雾霾的促进剂．NH₃不具有的性质是（　　）

19．铜、铁及其化合物在工业、农业、科技和日常生活中有广泛应用．
（1）工业上利用辉铜矿（主要成分是Cu₂S）冶炼铜．为了测定辉铜矿样品的纯度，用酸性高锰酸钾溶液反应（已知1molCu₂S失去10mol的电子），写出该反应的离子方程式Cu₂S+2MnO₄^-+8H⁺=2Cu²⁺+SO₄^2-+2Mn²⁺+4H₂O．
（2）工业上利用废铜屑、废酸（含硝酸、硫酸）为主要原料制备硫酸铜晶体．某含有c（HNO₃）=2mol•L^-1，c（H₂SO₄）=4mol•L^-1的废酸混合液100mL（不含其它酸或氧化剂），最多能制备硫酸铜晶体（CuSO₄•5H₂O）的质量为75g．
（3）现有一块含有铜绿的铜片（假设不含其它杂质）在空气中灼烧至完全反应，经测定，反应前后固体的质量相同．（已知：金属生锈率=$\frac{已生锈的金属质量}{金属的总质量}$×100%）
①上述铜片中铜的生锈率为34%（结果保留2位有效数字）．
②固态铜与适量氧气反应，能量变化如图1所示，写出固态铜与氧气反应生成1mol固态氧化亚铜的热化学方程式2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=Cu₂O（s）△H=-（$\frac{a-b}{2}$）kJ•mol^-1．
（4）高铁酸盐在能源环保等领域有广泛用途，如高铁酸钾（K₂FeO₄）因有强氧化性，能杀菌消毒，产生Fe（OH）₃有吸附性，是一种新型净水剂，用如图2所示的装置可以制取少量的高铁酸钾．
（已知爱迪生蓄电池的反应式为：Fe+Ni₂O₃+2H₂O$?_{充电}^{放电}$Fe（OH）₂+2Ni（OH）₂）
①爱迪生蓄电池的负极材料是Fe；
②写出制取高铁酸钾阳极的电极反应式Fe-6e^-+8OH^-=FeO₄^2-+4H₂O；
③当生成19.8g的K₂FeO₄时，隔膜两侧电解液的质量变化差（△m_右一△m_左）为_5.0g．

18．CoCl₂•6H₂O是一种饲料营养强化剂．一种利用水钴矿（主要成分为Co₂O₃、Co（OH）₃，还含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO等）制取CoCl₂•6H₂O的工艺流程如图1：
已知：①浸出液含有的阳离子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Al³⁺等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）

沉淀物	Fe（OH）₃	Fe（OH）₂	Co（OH）₂	Al（OH）₃	Mn（OH）₂
开始沉淀	2.7	7.6	7.6	4.0	7.7
完全沉淀	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

③CoCl₂•6H₂O熔点为86℃，加热至110～120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴．
（1）写出浸出过程中Co₂O₃发生反应的离子方程式Co₂O₃+SO₃^2-+4H⁺=2Co²⁺+SO₄^2-+2H₂O．
（2）写出NaClO₃发生反应的主要离子方程式ClO₃^-+6Fe²⁺+6H⁺=Cl^-+6Fe³⁺+3H₂O；；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO₃时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式ClO₃^-+5Cl^-+6H⁺=3Cl₂↑+3H₂O．
（3）“加Na₂CO₃调pH至a（ a=6 ）”，过滤所得到的沉淀成分为Fe（OH）₃、Al（OH）₃．
（4）“操作1”中包含3个基本实验操作，它们依次是蒸发浓缩、冷却结晶和过滤．制得的CoCl₂•6H₂O在烘干时需减压烘干的原因是降低烘干温度，防止产品分解．
（5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2．向“滤液”中加入萃取剂的目的是除去溶液中的Mn²⁺；其使用的最佳pH范围是B．
A．2.0～2.5 B．3.0～3.5
C．4.0～4.5 D．5.0～5.5

17．用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中错误的是（　　）

	A．	分子总数为N_A的NO₂和CO₂混合气体中含有的氧原子数为2N_A
	B．	28g乙烯和环丁烷（C₄H₈）的混合气体中含有的碳原子数为2N_A
	C．	1.0L1.0mo1•L^-1的KAlO₂水溶液中含有的氧原子数为2N_A
	D．	过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N_A

16．在高锰酸钾的催化下，尿素和次氯酸钠、氢氧化钠混合溶液反应获得肼以及两种盐，写出该化学方程式CO（NH₂）₂+NaClO+2NaOH═N₂H₄+Na₂CO₃+NaCl+H₂O．

0 173726 173734 173740 173744 173750 173752 173756 173762 173764 173770 173776 173780 173782 173786 173792 173794 173800 173804 173806 173810 173812 173816 173818 173820 173821 173822 173824 173825 173826 173828 173830 173834 173836 173840 173842 173846 173852 173854 173860 173864 173866 173870 173876 173882 173884 173890 173894 173896 173902 173906 173912 173920 203614

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