15．Ⅰ：水煤气 （主要成分：CO、H2 ） 是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得．己知：
C （s）+H2O（g）?CO （g）+H2 （g）；△H=+131.3kJ•mol-1
C （s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO （g）；△H=-110.5kJ•mo1-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2 （g）；△H=-283.0kJ•mo1-1
H2 （g）+$\frac{1}{2}$O2 （g）=H2O （g）；△H=-241.8kJ•mo1-1
H2 （g）+$\frac{1}{2}$O2 （g）=H2O （l）；△H=-285.8kJ•mo1-1
Ⅰ：（1）将2.4g 炭转化为水煤气，再完全燃烧生成液态水，整个过程的△H=-78.7kJ•mo1-1．
（2）由CO、H2在一定条件下可获得汽油的替代品--甲醇，甲醇的燃烧热为-726.5kJ/mol，试写出由CO、H2生成甲醇的热化学方程式CO（g）+2H2（g）═CH3OH（l）△H=-128.1 kJ/mol．
Ⅱ：在1L的密闭容器中，进行反应到：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
T（℃）70080010001200
K0.60.91.72.6
（3）800℃时，放入CO、H2O、CO2、H2，其物质的量分别为：0.01mol、0.01mol、0.01mol、0.01mol．则反应CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）向逆反应 （填“正反应”或“逆反应”）方向进行，其依据是Qc=$\frac{c（CO）×c（H2O）}{c（CO2）×c（H2）}$=1＞0.9=K．
14．化合物C4H8O3有如下转化关系，且与Na2CO3溶液反应放出CO2．

（1）图中化合物C4H6O3中的官能团为羧基和羟基（填官能团名称）．
（2）化合物C4H8O3的结构简式为CH2OHCH2CH2COOH，C的结构简式为．
（3）化合物C4H8O3转化为A的化学方程式为CH2OHCH2CH2COOH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+H2O．
（4）B的一种同分异构体能发生水解反应和银镜反应，符合条件的同分异构体有3种．
（5）请写出以乙烯和题中化合物C4H8O3为原料制备化合物CH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH$→_{浓盐酸，△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOCH2CH3．
13．已知A、B、D、E、F、G、X、Y、Z满足下列转化关系．其中A、B、E为固体化合物，D、G为固体单质，F、X、Z为可燃性气体，F和X的燃烧火焰分别为蓝色和淡蓝色．

（1）写出E的名称：碳化钙；
（2）B的电子式为；
（3）E生成Z的反应中用饱和食盐水的目的是降低反应速率；
（4）A和D反应的化学方程式：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
12．减少NO2、SO2、CO等有害气体对大气环境的危害，是人类的共同追求．
已知：NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g）△H=+41.8kJ•mol-1
（1）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是b．
a．体系压强保持不变             b．混合气体颜色保持不变
c．SO3和NO的体积比保持不变      d．每消耗1molSO3的同时生成1molNO2
（2）当上述反应平衡时，测得NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K=$\frac{8}{3}$．
（3）当给已达平衡状态的上述反应升温时，平衡常数K′变大．（变大、变小或不变）
11．25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（　　）
A．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）；△H=-393.5 kJ/mol
B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=+571.6 kJ/mol
C．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890.3 kJ
D．$\frac{1}{2}$C6H12O6（s）+3O2（g）=3CO2（g）+3H2O（l）；△H=-1400 kJ/mol
10．下类物质的使用，不利于人体健康的是（　　）
A．食醋用作调味剂B．碳酸钙用作补钙剂
C．食品包装袋中填充氮气防腐D．用大量防腐剂保存牛奶
9．我国将启动“马铃薯主食化”战略，马铃薯将成为稻米、小麦、玉米外的又一主食．下列说法正确的是（　　）
A．马铃薯淀粉含量比小麦的高
B．为了减肥不能吃大米、白面等主食
C．可以把马铃薯加工成馒头、面条、粉条等食品
D．马铃薯还有大量的脂肪，每天吃可以导致肥胖
8．一般来说，脂溶性的维生素主要积存在人体的（　　）
A．大脑B．肌肉C．血液D．肝脏
7．“神舟九号”在2012年6月18 号与“天宫一号”进行交会对接，宇航员进入“天宫一号”生活了10余天，之后飞船于6月29日在内蒙古顺利着陆．在航天工业上应用了许多尖端合成材料，下列不属于合成材料的是（　　）
A．光导纤维B．硅橡胶C．合成纤维D．黏合剂
6．煤可以通过气化和液化转变为清洁能源并提高燃烧效率．气化得到的CO和H2可以进一步液化合成甲醇，反应方程式为：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）

（1）该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）•{c}^{2}（{H}_{2}）}$．
（2）一定条件下，将1mol CO和2mol H2置于容积为2L固定的密闭容器中发生上述反应，25min后达到平衡时H2的物质的量为1mol，则此时CH3OH（g）的物质的量浓度为0.25 mol/L，平衡常数
K=4，CO的平均速率是0.01mol/（L•min）．下列说法中能说明反应已达到平衡状态的是A．
A．混合气体的平均摩尔质量不变      B．CO的消耗速率等于甲醇的消耗速率
C．CO和H2的物质的量均保持不变    D．混合气体的密度不变
（3）图1表示CO的转化率与温度、压强之间的关系，图2表示CO的转化率与起始投料比n（H2）/n（CO）、温度的变化关系，曲线I、Ⅱ、Ⅲ对应的温度分别为T1、T2、T3，则T1、T2、T3的大小关系为T1＜T2＜T3，理由由图1知，在一定压强下，温度升高，CO转化率降低，正反应放热；由图2知，在投料比一定时，曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的转化率依次降低，因此温度依次升高．测得B（X，60）点氢气的转化率为20%，则X=6．
 0  173691  173699  173705  173709  173715  173717  173721  173727  173729  173735  173741  173745  173747  173751  173757  173759  173765  173769  173771  173775  173777  173781  173783  173785  173786  173787  173789  173790  173791  173793  173795  173799  173801  173805  173807  173811  173817  173819  173825  173829  173831  173835  173841  173847  173849  173855  173859  173861  173867  173871  173877  173885  203614 

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