19．下列各组内的离子.在溶液中不能大量共存的是( )A．H+.SO42.Ba2+.NO3-B．Ca2+.H+.NO3.ClC．Mg2+.K+.NO3-.Cl-D．K+.Na+.Mg2+.SO42-——青夏教育精英家教网——

19．下列各组内的离子，在溶液中不能大量共存的是（　　）

	A．	H⁺、SO₄²、Ba²⁺、NO₃^-		B．	Ca²⁺、H⁺、NO₃、Cl
	C．	Mg²⁺、K⁺、NO₃^-、Cl^-		D．	K⁺、Na⁺、Mg²⁺、SO₄^2-

18．前四周期主族非金属元素X、Y、Z和W在元素周期表中的相应位置如图所示，下列说法正确的是（　　）

X	Y
	Z	W

	A．	元素X和元素W最高正价代数和一定为8
	B．	若元素X的原子序数为a，则Z的原子序数一定为a+9．
	C．	常温下，若X的简单氢化物的水溶液能使红色石蕊试液变蓝，则元素Y的简单氢化物的沸点一定高于元素W的简单氢化物
	D．	原子半径的大小顺序为r_W＞r_Z＞r_X＞r_Y．

17．下列各组离子因发生水解反应而不能大量共存的是（　　）

	A．	Ba²⁺、Cl^-、Na⁺、SO₄^2-		B．	Al³⁺、K⁺、HCO₃^-、Cl^-
	C．	H⁺、Fe³⁺、NO₃^-、SO₄^2-		D．	H⁺、Na⁺、Cl^-、CO₃^2-、

16．某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的浓度的NaOH溶液，选择甲基橙作指示剂，请填写下列空白：用标准的盐酸滴定含Na₂SO₄杂质的待测NaOH溶液时，溶液中除H⁺、OH^-外，还有Na⁺、SO${\;}_{4}^{2-}$和Cl^-，测得三种离子的浓度分别是0.01mol•L^-1、0.0035mol•L^-1和0.004mol•L^-1，该溶液的pH为3．

15．若用MnO₂与200mL物质的量浓度为12mol/L的浓盐酸共热反应制得氯气4.48L（标准状况）．求：
①消耗MnO₂的质量；
②被氧化的HCl的物质的量；
③若反应后溶液的体积不变，则反应后溶液中Cl^-物质的量浓度是多少？（O-16 Mn-55）

14．根据下图提供的仪器装置，提纯并测定Na₂CO₃样品的纯度（其中含NaHCO₃杂质）

请回答下列问题．
实验一
（1）连接装置的正确顺序是⑥①③④⑤．
（2）完成实验一尚缺少的仪器是酒精灯．
（3）产生的气体从装置④的b端进入．
（4）装置④中的饱和NaHCO₃溶液不能用水或饱和Na₂CO₃溶液替换的原因分别是二氧化碳能溶于水，也能与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，而吸收二氧化碳．
实验二
（5）测定经实验一后的固体物质与盐酸反应放出的CO₂的体积，应将实验一的装置做哪些调整？装置③换为②．
（6）实验一不再产生气体时，通过量筒内的水位读数折算成标准状况下产生a L CO₂，实验二中加盐酸无气体产生时，通过量筒内水位读数折算成标准状下产生b L CO₂．则该样品中Na₂CO₃纯度的实验值（质量分数）为$\frac{106（b-a）}{106b+62a}$×100%．
（7）如果实验二用浓盐酸试剂，对最终的实验结果可能会产生怎样的影响？使测得的Na₂CO₃纯度偏高．

实验室某浓硫酸试剂瓶上的标签如表所示，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

硫酸　
化学式　 H₂SO₄　
　相对分子质量98
密度　 1.84g/cm³　
　　质量分数98%

（1）该浓硫酸中 H₂SO₄的物质的量浓度为18.4mol•L^-1．
（2）某同学欲配制500mL物质的量浓度为0.30mol•L^-1的稀硫酸，经计算需要8.15mL上述浓硫酸，则在实验操作中该同学需要量取8.2mL浓硫酸进行配制．若实验仪器有：A.100mL量筒；B．托盘天平；C．玻璃棒；D.50mL容量瓶；E.10mL量筒；F．胶头滴管；G．烧杯；H.500mL容量瓶．实验时应选用仪器按操作的先后顺序是E→G→C→H→A→F→（填字母）．
（3）下列情况会使所配溶液浓度偏高的是AD
A．浓硫酸稀释后未冷却即转移
B．容量瓶使用前内壁沾有水珠
C．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线
D．某同学观察液面的情况如图所示
（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是BC（填字母）．
A．使用容量瓶前检查他是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1-2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切
D．在容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流．

12．在AlCl₃溶液中加入等体积的NaOH溶液，反应完毕后测得沉淀物和所得溶液中含有等物质的量的铝元素，则AlCl₃和NaOH溶液的物质的量浓度之比为2：3或2：7．

11．在100℃时，100mL蒸馏水中c（OH^-）=1×10^-6mol•L^-1，当改变下列条件之一时，c（OH^-）仍然等于1×10^-6mol•L^-1的是（　　）
①温度降低到25℃
②加入10^-6mol NaOH固体，保持100℃
③加入10^-6molNaCl，保持100℃
④蒸发丢掉50mL水，保持100℃

10．图为一定量AlCl₃溶液中加入NaOH溶液后，产生Al（OH）₃白色沉淀的质量与NaOH的物质的量之间的关系曲线，试回答：

（1）A点时已参加反应的AlCl₃和NaOH的物质的量之比为1比3．
（2）OA段曲线所表示的反应的离子方程式是Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓．AB段曲线所表示的反应的离子方程式是Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
（3）B处溶液中存在的浓度最大的离子是Na⁺（填离子符号）．向B处生成的溶液中通入二氧化碳，可见到的现象是生成白色沉淀．
（4）向含有0.1mol NH₄Al（SO₄）₂溶液中逐滴加入5mol•L^-1 NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有有刺激性气味的气体逸出；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失，请在右图中画出生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系示意图．

0 173679 173687 173693 173697 173703 173705 173709 173715 173717 173723 173729 173733 173735 173739 173745 173747 173753 173757 173759 173763 173765 173769 173771 173773 173774 173775 173777 173778 173779 173781 173783 173787 173789 173793 173795 173799 173805 173807 173813 173817 173819 173823 173829 173835 173837 173843 173847 173849 173855 173859 173865 173873 203614