下列化学用语正确的是（　　）

下列递变规律正确的是（　　）

下列物质在一定条件下可与甲烷发生反应的是（　　）

（2009?汕头模拟）下列试剂中，能用于检验酒精中是否含有水的是（　　）

下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是（　　）

下列关于海水资源的说法中，不正确的是（　　）

钠是一种很活泼的金属，在工业上常用电解熔融NaCl的方法制得，其另一产物氯气的用途也十分广泛，工业上制取漂白粉就是其用途之一．
（1）用电解方法制取钠时在极上得到氯气．
（2）工业上制取漂白粉的化学反应方程式为．漂白粉的有效成分是．
（3）实验室有一瓶密封不严的漂白粉，其中肯定存在CaCl₂，请设计实验，探究该固体中可能存在的其它物质．
①提出合理假设．
假设1：该漂白粉未变质，只含CaCl₂和；
假设2：该漂白粉全部变质，只含CaCl₂和；
假设3：该漂白粉部分变质，含有CaCl₂、Ca（ClO）₂和有CaCO₃．
设计实验方案，进行实验．请在答题卡上写出实验步骤、预期现象与结论
限选用的仪器和药品：试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、1mol/LHCl、品红溶液、新制澄清石灰水．

实验步骤

预期现象和结论

①

取少量上述漂白粉于试管中， 加入足量1mol．L-1的HCl，并将产生的气体导入澄清石灰水中 加入足量1mol．L-1的HCl，并将产生的气体导入澄清石灰水中 ．

（1）若澄清石灰水 若澄清石灰水未变浑浊 若澄清石灰水未变浑浊 ，则 样品中不含碳酸钙 样品中不含碳酸钙 ； （2）若澄清石灰水 若澄清石灰水 变浑浊 若澄清石灰水 变浑浊 ，则 样品中含有碳酸钙 样品中含有碳酸钙

②

向实验①后的试管中滴入 几滴品红溶液，振荡 几滴品红溶液，振荡 ．

若 若品红褪色，则样品中含Ca（ClO）2 若品红褪色，则样品中含Ca（ClO）2 ； 若 若品红不褪色，则样品中不含Ca（ClO）2 若品红不褪色，则样品中不含Ca（ClO）2 ；

（2012?珠海一模）镁砂（MgO）是一种高温耐火材料．下图是氨法制取高纯镁砂的部分工艺流程：

请回答：
（1）MgCl₂?6H₂O溶于水，溶液呈（填“酸性”．“中性”．或“碱性”）．
（2）写出氨分子的电子式．
（3）蒸氨是将石灰乳加入氯化铵溶液中，并加热，写出该反应的化学方程式：．
（4）轻烧后的产物为．
（5）工业获取的MgCl₂?6H₂O常混有FeCl₃，除去MgCl₂溶液中的Fe³⁺，可选用下列试剂
A． MgO   　　B．NaOH 　　　 C．Mg（OH）₂     D．KSCN
（6）氨化反应过程中反应的离子方程式．
（7）过滤洗涤主要是除去附着在固体表面的氯离子，检验沉淀已洗涤干净的方法是．

已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用图中的装置进行实验．
主要实验步骤如下：
①按图组装仪器，并检查装置的气密性
②将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液
③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到b g
④从分液漏斗滴入6mol?L^-1的硫酸，直到不再产生气体时为止
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到c g
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为d g
请填空和回答问题：
（1）装置中干燥管B的作用是．
（2）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
（3）步骤⑤的目的是．
（4）步骤⑦的目的是．
（5）该试样中纯碱的质量分数的计算式为．

可用如图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是（　　）