12．下列叙述不正确的是（　　）
A．氯水能够使石蕊试液变红后褪色，说明氯水中存在H+和漂白性物质
B．向上排空气法收集氯气可以用湿润的KI淀粉试纸是否变蓝检验是否收集满
C．氯水与明矾在自来水处理的过程中原理是不同的
D．实验室应用无色细口玻璃试剂瓶存放保存在煤油中的钠
11．如图为原子结构模型的演变图，其中 （1）为道尔顿原子模型（4）为近代量子力学原子模型符合历史演变顺序的一组排列是（　　）
A．（1）（3）（2）（5）（4）B．（1）（2）（3）（4）（5）C．（1）（5）（3）（2）（4）D．（1）（3）（5）（4）（2）
10．钠和钾的合金（含50%～80%的钾）在室温下呈液态，在原子反应堆中起的作用是（　　）
A．导电B．导热剂C．强还原剂D．熔剂
9．胶体区别于其它分散系的本质特征是（　　）
A．胶体的分散质能透过滤纸
B．胶体能产生丁达尔现象
C．胶体是纯净物，其它分散系是混合物
D．胶体的分散质粒子直径在10-7～10-9m之间
8．下列化学反应的离子方程式不正确的是（　　）
A．铁屑溶于过量稀硝酸：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
B．Fe（OH）3溶于过量的HI溶液：2Fe（OH）3+6H++2I-═2Fe2++I2+6H2O
C．在AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
D．过量的NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
7．下列工业生产，需用碳酸钙作为原料之一的（　　）
①用海水为原料生产镁，②制硅酸盐水泥，③制普通玻璃，④冶炼生铁，⑤制漂白粉．
A．①②③④⑤B．②③④⑤C．①②③⑤D．①②③④
6．常温下，与100mL0.10mol/LMgCl2溶液中Cl-浓度相等的是（　　）
A．200mL0.10mol/LNaCl溶液B．200 mL 0.10mol/LBaCl2溶液
C．200mL0.1mol/LKCl溶液D．100mL0.1mol/LAl2（SO4）3溶液
5．在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应：2A（g）+B（g）?2C（g）+D（s），已知将2molA和1molB
充入该容器中，反应在某温度下达到平衡时，C的物质的量为Wmol，C在平衡混合气体中体积分数为n%．
（1）若把2molA和1molB充入该容器时，处于状态Ⅰ，达到平衡时处于状态Ⅱ（如图），则该反应的正反应是放热反应．

（2）若降低原平衡体系温度，当再次达到平衡后，测得两次平衡条件下混合气体的平均相对分子质量未发生改变，试解释形成这种结果的可能原因是M（D）=原平衡状态的相对分子质量．
（3）若将原容器改为容积可变的容器，在一定温度和常压下，将2molA和1molB充入该容器中，建立平衡之后，B的物质的量浓度为a mol/L．
Ⅰ、现持续增大压强，当：
①当压强为原来1.5倍时，B的平衡时物质的量浓度为m mol/L，测得m＜1.5a；
②当压强为原来10倍时，B的平衡时物质的量浓度为n mol/L，测得n＞10a；
试解释形成第②种结果的可能原因是A转化为非气态，增大压强，平衡左移．
Ⅱ、再将2molA和1molB充入该容器中，则反应速率（Y）与时间（X）关系图象可表示为A．

（4）若维持该题原条件不变，仅从生成物开始配比，要求达到平衡时，C的物质的量仍为Wmol．则D的起始物质的量n（D） 应满足的条件是n（D）＞$\frac{2-W}{2}$．（用含有W的代数式表示）
4．我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器大多受到环境腐蚀，故对其进行修复和防护具有重要意义．
（1）研究发现，腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl，CuCl在青铜器腐蚀过程中的催化作用．采用“局部封闭法”可以防止青铜器进一步被腐蚀．如将糊状Ag2O涂在被腐蚀部位，Ag2O与有害组分CuCl发生复分解反应，该化学方程式为Ag2O+2CuCl=2AgCl+Cu2O．
（2）如图为青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀的原理示意图．

①腐蚀过程中，负极是c（填图中字母“a”或“b”或“c”）；
②环境中的Cl-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈
Cu2（OH）3Cl，其离子方程式为2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2（OH）3Cl↓；
③若生成4.29g Cu2（OH）3Cl（M=214.5g•mol-1），则理论上耗氧体积为0.448L（标准状况）．
（3）常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（如图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生．

0～t1时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是2H++e-+NO3-=NO2↑+H2O，溶液中的H+向正极移动．t1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是铝在浓硝酸中发生钝化，表面生成了氧化膜阻止了Al的进一步反应．
3．高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=a kJ•mol-1．
（1）已知：①Fe2O3（s）+3C（石墨，s）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1
②C（石墨，s）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1
则a=-28.5．
（2）冶炼铁反应的平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{3}（C{O}_{2}）}{{c}^{3}（CO）}$，温度升高后，K值减小（填“增大”、“不变”或“减小”）．
（3）在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2L的恒容密闭容器甲和乙中，分别按如表所示数据加入物质，反应经10分钟后达到平衡．
Fe2O3COFeCO2
甲/mol1.01.01.01.0
乙/mol1.02.01.01.0
①甲容器中：CO的平衡转化率为60%，反应从开始到平衡CO2平均反应速率=0.03mol/（L．min）．
②下列说法正确的是abc（填字母）．
a．容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态
b．甲容器中CO的平衡转化率大于乙的
c．甲、乙两容器中，CO的平衡浓度之比为2：3
d．增加Fe2O3的量可以提高CO的转化率．
 0  173601  173609  173615  173619  173625  173627  173631  173637  173639  173645  173651  173655  173657  173661  173667  173669  173675  173679  173681  173685  173687  173691  173693  173695  173696  173697  173699  173700  173701  173703  173705  173709  173711  173715  173717  173721  173727  173729  173735  173739  173741  173745  173751  173757  173759  173765  173769  173771  173777  173781  173787  173795  203614 

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