题目内容

11．如图为原子结构模型的演变图，其中 （1）为道尔顿原子模型（4）为近代量子力学原子模型符合历史演变顺序的一组排列是（　　）
A．（1）（3）（2）（5）（4）B．（1）（2）（3）（4）（5）C．（1）（5）（3）（2）（4）D．（1）（3）（5）（4）（2）

分析 19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，1897年，英国科学家汤姆生发现了电子，1904年提出“葡萄干面包式”的原子结构模型，1911年英国物理学家卢瑟福（汤姆生的学生）提出了带核的原子结构模型，1913年丹麦物理学家波尔（卢瑟福的学生）引入量子论观点，奥地利物理学家薛定谔提出电子云模型（几率说），为近代量子力学原子模型．

解答 解：（1）19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体．
（3）1897年，英国科学家汤姆生发现了电子，1904年提出“葡萄干面包式”的原子结构模型．
（2）1911年英国物理学家卢瑟福（汤姆生的学生）提出了带核的原子结构模型．
（5）1913年丹麦物理学家波尔（卢瑟福的学生）引入量子论观点，提出电子在一定轨道上运动的原子结构模型．
（4）奥地利物理学家薛定谔提出电子云模型（几率说），为近代量子力学原子模型．
故选A．

点评 本题考查了原子的结构和化学史，难度不大，注意基础知识的积累．

练习册系列答案
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1．X是一种重要的工业原料，X在160℃分解制备异氰酸和氨气，反应方程式为：X $\stackrel{160℃}{→}$HCNO+NH3（已配平）．完成下列填空：
（1）在上述反应所涉及的各元素中，原子半径最大的元素是C
（2）在上述物质中有三种元素处于同周期，下列叙述中能说明三种元素非金属性递变规律的事实是c．
a．最高价氧化物对应水化物的酸性          b．单质与H2反应的难易程度
c．两两形成化合物中元素的化合价          d．元素原子半径的大小
工业上在催化剂条件下，用NH3作为还原剂将烟气中的NOx还原成无害的氮和水，反应方程式可表示为：
2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）?2N2（g）+3H2O（g）
（3）上述反应转移3mol电子，生成N20.5mol．
（4）X可以代替NH3还原烟气中的NOx，X的分子模型如图所示，X结构为．
（5）氰酸有两种结构，一种分子内含有叁键，称为氰酸，另一种分子内不含叁键，称为异氰酸，且两种结构中所有原子最外层均已达到稳定结构，分子中也不含环状结构．请分别写出氰酸和异氰酸的结构式：H-O-C≡N、H-N=C=O．
2．如图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物．已知：
①反应C+G$\stackrel{高温}{→}$B+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；G是一种红棕色粉末．
②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+I$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2F+D，F中E元素的质量分数为60%．
回答问题：
（1）①中反应的化学方程式为2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe；
（2）化合物I的电子式为，它的空间结构是直线型；
（3）1.6g G溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少需铜粉的质量0.64g，写出相关离子方程式Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
（4）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；若该反应中转移了0.3mol电子，则生成的气体在标准状况下的体积为3.36L．
（5）将标准状况下2.24L化合物I气体通入到100mL　1.5mol/LNaOH溶液中，试通过计算确定反应后溶液溶质主要成分为Na2CO3、NaHCO3．（填化学式）
19．某溶液中只含有K+，Mg2+，NO3-，SO42-四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Mg2+和 SO42-的离子个数比为（　　）
A．2：3B．1：4C．3：4D．3：2
6．常温下，与100mL0.10mol/LMgCl2溶液中Cl-浓度相等的是（　　）
A．200mL0.10mol/LNaCl溶液B．200 mL 0.10mol/LBaCl2溶液
C．200mL0.1mol/LKCl溶液D．100mL0.1mol/LAl2（SO4）3溶液
16．下列事实中，能证明氯化钠是离子化合物的是（　　）
A．氯化钠易溶于水B．氯化钠的水溶液能导电
C．熔融状态下氯化钠能导电D．氯化钠不易分解
3．下列说法正确的是（　　）
A．元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得
B．反应中失去电子越多的金属单质，其还原性就越强
C．阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂
D．有单质参加的反应一定是氧化还原反应
20．X、Y、Z、W、R是五种短周期元素，其原子序数依次增大，X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等．
（1）Y离子的结构示意图是．
（2）X、Y形成营养素甲、甲的电子式是．
（3）Y和Z形成的化合物乙中，两种离子的电子层排布相同，用电子式表示乙的形成过程．
（4）Z单质与甲反应的生成物中，含有的化学键种类是离子键、共价键．
（5）Y和W形成化合物丙，下列有关丙的说法正确的是acd．
a．能与盐酸反应
b．不能与氢氧化钠溶液反应
c．有较高熔点
d．工业用电解法还原丙制备W
（6）元素Y、W、R组成化合物丁，丁中R的质量分数是a%，W的质量分数是1-3a%，丁的水溶液显酸性（“酸性”“碱性”或者“中性”）；结合化学用语说明原因：溶液中Al3+发生水解：Al3++3H2O?Al（OH）3+H+，破坏水的电离平衡．
1．一种有机物的结构简式如图，关于它的性质不正确的说法是（　　）
A．它有酸性，1 mol该物质最多能与6 mol H2发生加成反应
B．它可以水解，水解产物为两种有机物
C．在一定条件下，1 mol该物质最多能和8 mol NaOH反应
D．该有机物能发生取代反应

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