6．一定温度下，在定容容器中发生反应：X（g）+2Y（g）?4Z（g）．下列叙述中能说明该反应已达到平衡状态的是（ ）
| A． | 单位时间内消耗amolX，同时生产4amolZ | |
| B． | 容器内的氧气不再变化 | |
| C． | Z的生成速率与Y的生成速率比值为1：2 | |
| D． | 容器内气体的密度不发生变化 |
5．已知反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，下列有关说法中正确的是（ ）
| A． | 当v（N2）=3v（H2）=2v（NH3）时，说明正逆反应速率相同 | |
| B． | 使用催化剂可以降低反应的活化能，有利于提高反应速率 | |
| C． | 因为反应的△H＜0，所以其他条件一定时，降低温度反应速率增大 | |
| D． | 因为是气体分子数减少的反应，所以其他条件一定时，增大压强反应速率增大 |
4．关于如图的说法中，不正确的是（ ）
| A． | 如图电解一段时间后溶液颜色变浅 | B． | 如图待镀铁制品与电源负极相连 | ||
| C． | 如图电子由b极流向a极 | D． | 如图阴极反应式：Ix-+（x-1）e-=xI- |
3．下列应用中没有涉及原电池反应的是（ ）
| A． | 锌跟稀硫酸反应制取氢气时，加入少量氧化铜以加快反应速率 | |
| B． | 电解水时加入少量稀硫酸可以加快反应速率 | |
| C． | 电解水一段时间后，将电源换成电流计，指针偏转 | |
| D． | 地下钢铁管道连接镁块，以减少钢铁腐蚀 |
2．下列有关能量变化的说法中正确的是（ ）
| A． | 加热或高温下发生的反应是吸热反应 | |
| B． | 放热反应是自发的，吸热反应不是自发的 | |
| C． | 醋酸钠的水解△H＜0，醋酸的电离△H＞0 | |
| D． | 化学反应中的能量变化源于化学键的断裂和形成 |
19．将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E（g）+F（s）?2G（g）．忽略固体体积，平衡时G的体积分数（%）随温度和压强的变化如表所示．下列推断不正确的是（ ）
| 压强/Mpa 体积分数/% 温服/℃ | 1.0 | 2.0 | 3.0 |
| 810 | 54.0 | a | b |
| 915 | c | 75.0 | d |
| 1000 | e | f | 83.0 |
| A． | 该反应的△S＞0 | B． | 915℃，2.0 MPa时E的转化率为40% | ||
| C． | b＜f | D． | K（1000℃）＞K（810℃） |
18．一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：x A（g）+y B（g）?z C（g），该反应达到平衡后，测得C气体的浓度为0.5mol/L．在恒温下将密闭容器体积压缩到原来的一半，再次达到平衡后，测得C的浓度为0.8mol/L，则下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 平衡向逆反应方向移动 | B． | B的转化率提高 | ||
| C． | C的体积分数降低 | D． | x+y＜z |
17．25℃、101kPa下：①2Na（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═Na2O（s）△H1=-414kJ/mol；②2Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）△H2=-511kJ/mol下列说法正确的是（ ）
0 173588 173596 173602 173606 173612 173614 173618 173624 173626 173632 173638 173642 173644 173648 173654 173656 173662 173666 173668 173672 173674 173678 173680 173682 173683 173684 173686 173687 173688 173690 173692 173696 173698 173702 173704 173708 173714 173716 173722 173726 173728 173732 173738 173744 173746 173752 173756 173758 173764 173768 173774 173782 203614
| A． | ①和②产物的阴阳离子个数比不相等 | |
| B． | ①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同 | |
| C． | 常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 | |
| D． | 稳定性：Na2O2＞Na2O |