20．${\;}_{92}^{235}$U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低．${\;}_{92}^{235}$U的浓缩一直为国际社会关注．下列有关${\;}_{92}^{235}$U说法正确的是（ ）
| A． | ${\;}_{92}^{235}$U 原子核中含有92个中子 | |
| B． | ${\;}_{92}^{235}$U 原子核外有143个电子 | |
| C． | ${\;}_{92}^{235}$U 的质量数为92 | |
| D． | ${\;}_{92}^{235}$U 与${\;}_{92}^{238}$U 互为同位素 |
18．
可逆反应aA（g）+bB（s）?cC（g）+dD（g），在反应过程中，其他条件不变，C的物质的量分数和T或P关系如图所示，下列叙述中正确的是（ ）
可逆反应aA（g）+bB（s）?cC（g）+dD（g），在反应过程中，其他条件不变，C的物质的量分数和T或P关系如图所示，下列叙述中正确的是（ ）| A． | 温度降低，化学平衡向逆反应方向移动 | |
| B． | 使用催化剂，C的物质的量分数增加 | |
| C． | 化学方程式系数a＜c+d | |
| D． | 无法根据图象确定改变温度后化学平衡移动方向 |
17．某温度下，在一固定体积的密闭容器中，进行化学反应：2HI（g）?H2（g）+I2（g），下列情况能说明该反应一定达到平衡的是（ ）
| A． | 混合气体的颜色不再改变的状态 | |
| B． | 混合气体的压强不再改变的状态 | |
| C． | 单位时间内拆开1 mol H-H键，同时生成2 mol H-I键 | |
| D． | 混合气体的密度不再改变的状态 |
16．下列有关能量的判断或表示方法正确的是（ ）
| A． | 从C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.9 kJ•mol-1，可知金刚石比石墨更稳定 | |
| B． | 相同条件下，等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量更多 | |
| C． | 由H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，可知：含1 molCH3COOH的溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJ | |
| D． | 2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为： 2H2（g）+O2（g）=2 H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1 |
15．某化学研究性学习小组用CO还原Fe2O3，并在实验结束后用磁铁吸出生成的黑色粉末X进行探究．
[探究目的]分析黑色粉末X的组成，并进行相关实验．
[查阅资料]
①CO还原Fe2O3的实验中若温度不同、受热不均时会生成Fe3O4，也能被磁铁吸引．
②Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
③Fe+4HNO3（稀）=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O
④3Fe3O4+28HNO3（稀）=9Fe（NO3）3+NO↑+14H2O
[实验探究]
I．定性检验
（1）实验③发生的反应的离子方程式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu．
（2）上述实验说明黑色粉末X中含有Fe3O4和Fe的混合物．
II．定量测定
根据如图所示的实验方案进行实验并记录数据：
（1）操作Z的名称是过滤．
（2）通过以上数据，得出13.12g黑色粉末X中各成分的物质的量为Fe：0.11mol、Fe3O4：0.03mol．
（3）若溶液Y的体积仍为200mL，则溶液Y中c（Fe3+）=1mol/L．
[探究目的]分析黑色粉末X的组成，并进行相关实验．
[查阅资料]
①CO还原Fe2O3的实验中若温度不同、受热不均时会生成Fe3O4，也能被磁铁吸引．
②Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
③Fe+4HNO3（稀）=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O
④3Fe3O4+28HNO3（稀）=9Fe（NO3）3+NO↑+14H2O
[实验探究]
I．定性检验
| 编号 | 实验操作 | 实验现象 |
| ① | 取少量黑色粉末X放入试管1中，注入浓盐酸，微热 | 黑色粉末逐渐溶解，溶液呈黄绿色；有气泡产生 |
| ② | 向试管1中滴加几滴KSCN溶液，振荡 | 溶液出现血红色 |
| ③ | 另取少量黑色粉末X放入试管2中，注入足量硫酸铜溶液，振荡，静置 | 有极少量红色物质析出，仍有较多黑色固体未溶解 |
（2）上述实验说明黑色粉末X中含有Fe3O4和Fe的混合物．
II．定量测定
根据如图所示的实验方案进行实验并记录数据：
（1）操作Z的名称是过滤．
（2）通过以上数据，得出13.12g黑色粉末X中各成分的物质的量为Fe：0.11mol、Fe3O4：0.03mol．
（3）若溶液Y的体积仍为200mL，则溶液Y中c（Fe3+）=1mol/L．
13．下列化学用语正确的是（ ）
| A． | 小苏打的化学式：NaHCO3 | |
| B． | Cl原子的结构示意图： | |
| C． | 乙烯的结构简式：CH2CH2 | |
| D． | 硫酸的电离方程式：H2SO4=H2++SO42- |
11．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
0 173543 173551 173557 173561 173567 173569 173573 173579 173581 173587 173593 173597 173599 173603 173609 173611 173617 173621 173623 173627 173629 173633 173635 173637 173638 173639 173641 173642 173643 173645 173647 173651 173653 173657 173659 173663 173669 173671 173677 173681 173683 173687 173693 173699 173701 173707 173711 173713 173719 173723 173729 173737 203614
| A． | 标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NA | |
| B． | 2.7g铝与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数NA | |
| C． | 0.5 mol/L Fe2（SO4）3溶液中，SO42-的数目为1.5NA | |
| D． | 常温常压下，48 g O2和O3 的混合物中含有的氧原子数为3NA |