在使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是（　　）

如图所示的实验操作正确的是（　　）

下列实验操作中正确的是（　　）

（2012?泰州二模）谷氨酸一钠盐是味精的主要成分，谷氨酸一钠盐在水溶液中存在如下平衡：

（1）当前我国生产味精主要采用淀粉发酵法，其中第一步是使淀粉水解为单糖．实验室中检验淀粉水解产物可选用的试剂是．
A．NaOH溶液、氨水、AgNO₃溶液        B．H₂SO₄溶液、氨水、AgNO₃溶液
C．NaOH溶液、CuSO₄溶液             D．H₂SO₄溶液、CuSO₄溶液
（2）“沙伦逊甲醛滴定法”可用于测定味精中谷氨酸一钠盐的含量．其方法如下：
将一定质量的味精样品溶于水，再向溶液中加入36%甲醛溶液，发生的反应如下：
R-NH₂+HCHO→R-N=CH₂+H₂O（R表示除“-NH₂”外的基团），再以酚酞为指示剂，用NaOH溶液进行滴定．
①上述测定过程中加入甲醛的目的是．
②滴定终点的实验现象为．
（3）味精中常含食盐，有两个同学分别设计甲、乙两种方案来测定味精中NaCl的含量．
①甲方案：取一定质量味精样品溶于水，加入足量稀硝酸酸化的硝酸银溶液，充分反应后，（填写操作步骤），称量沉淀质量．
②乙方案：取mg味精溶于水，加入过量浓度为c₁mol?L^-1的AgNO₃溶液，再加入少量溶液做指示剂，用浓度为c₂mol?L^-1的NH₄SCN溶液进行滴定，当溶液变为红色时，达到滴定终点．已知：AgSCN是难溶于水的沉淀．设测定过程中所消耗的AgNO₃溶液和NH₄SCN溶液的体积分别为V₁mL和V₂mL，则该味精样品中NaCl的质量分数是．

（2012?泰州二模）已知：G、Q、R、T、X、Y、Z都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大．G的简单阴离子最外层有2个电子，Q原子最外层电子数是内层电子数的两倍，X元素最外层电子数与最内层电子数相同；T₂R的晶体类型是离子晶体，Y原子基态3p原子轨道上有2个未成对电子，其单质晶体类型属于原子晶体；在元素周期表中Z元素位于第10列．
回答下列问题：
（1）Z的核外电子排布式是．
（2）X以及与X左右相邻的两种元素，其第一电离能由小到大的顺序为．
（3）QR₂分子中，Q原子采取杂化，写出与QR₂互为等电子体的一种分子的化学式：．
（4）分子式为Q₂G₆R的物质有两种，其中一种易溶于水，原因是；T的氯化物的熔点比Y的氯化物的熔点高，原因是．
（5）据报道，由Q、X、Z三种元素形成的一种晶体具有超导性，其晶体结构如右图所示．晶体中距每个X原子周围距离最近的Q原子有个．

（2012?泰州二模）乙醇汽油是被广泛使用的新型清洁燃料，工业生产乙醇的一种反应原理为：
2CO（g）+4H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g）△H=-256.1kJ?mol^-1．
已知：H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ?mol^-1
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.2kJ?mol^-1
（1）以CO₂（g）与H₂（g）为原料也可合成乙醇，其热化学方程式如下：
2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（l）△H=．
（2）CH₄和H₂O（g）在催化剂表面发生反应CH₄+H₂O?CO+3H₂，该反应在不同温度下的化学平衡常数如下表：

温度/℃	800	1000	1200	1400
平衡常数	0.45	1.92	276.5	1771.5

①该反应是反应（填“吸热”或“放热”）；
②T℃时，向1L密闭容器中投入1molCH₄和1mol H₂O（g），平衡时c（CH₄）=0.5mol?L^-1，该温度下反应CH₄+H₂O?CO+3H₂的平衡常数K=．
（3）汽车使用乙醇汽油并不能减少NO_x的排放，这使NO_x的有效消除成为环保领域的重要课题．某研究小组在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂，测得NO转化为N₂的转化率随温度变化情况如下图．
①若不使用CO，温度超过775℃，发现NO的分解率降低，其可能的原因为；在

n(NO)

n(CO)

=1的条件下，应控制的最佳温度在左右．
②用C_xH_y（烃）催化还原NO_x也可消除氮氧化物的污染．写出CH₄与NO₂发生反应的化学方程式：．
（4）乙醇-空气燃料电池中使用的电解质是搀杂了Y₂O₃的ZrO₂晶体，它在高温下能传导O^2-离子．该电池负极的电极反应式为．

（2012?泰州二模）碱式碳酸铜的成分有多种，其化学式一般可表示为xCu（OH）₂?yCuCO₃．
（1）孔雀石呈绿色，是一种名贵的宝石，其主要成分是Cu（OH）₂?CuCO₃．某兴趣小组为探究制取孔雀石的最佳反应条件，设计了如下实验：
实验1：将2.0mL 0.50mol?L^-1的Cu（NO₃）₂溶液、2.0mL 0.50mol?L^-1的NaOH溶液和0.25mol?L^-1的Na₂CO₃溶液按表Ⅰ所示体积混合．
实验2：将合适比例的混合物在表Ⅱ所示温度下反应．
实验记录如下：

编号	V （Na2CO3）/mL	沉淀情况		编号	反应温度/℃	沉淀情况
1	2.8	多、蓝色		1	40	多、蓝色
2	2.4	多、蓝色		2	60	少、浅绿色
3	2.0	较多、绿色		3	75	较多、绿色
4	1.6	较少、绿色		4	80	较多、绿色（少量褐色）

表Ⅰ表Ⅱ
①实验室制取少许孔雀石，应该采用的条件是．
②80℃时，所制得的孔雀石有少量褐色物质的原因是．
（2）实验小组为测定上述某条件下所制得的碱式碳酸铜样品组成，利用下图所示的装置（夹持仪器省略）进行实验：

步骤1：检查装置的气密性，将过滤、洗涤并干燥过的样品置于平直玻璃管中．
步骤2：打开活塞K，鼓入空气，一段时间后关闭，称量相关装置的质量．
步骤3：加热装置B直至装置C中无气泡产生．
步骤4：．
步骤5：称量相关装置的质量．
①装置A的作用是；若无装置E，则实验测定的x/y的值将（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
②某同学在实验过程中采集了如下数据：
A．反应前玻璃管与样品的质量163.8g
B．反应后玻璃管中残留固体质量56.0g
C．装置C实验后增重9.0g
D．装置D实验后增重8.8g
为测定x/y的值，你认为可以选用上述所采集数据中的（写出所有组合的字母代号）一组即可进行计算，并根据你的计算结果，写出该样品组成的化学式．

（2012?泰州二模）某种铅酸蓄电池具有廉价、长寿命、大容量的特点，它使用的电解质是可溶性的甲基磺酸铅，电池的工作原理：
Pb+PbO₂+4H⁺

放电  .

充电

2Pb²⁺+2H₂O．
（1）放电时，正极的电极反应式为；充电时，Pb电极应该连接在外接电源的（填“正极”或“负极”）．
（2）工业用PbO₂来制备KClO₄的工业流程如下：

①写出NaClO₃与PbO₂反应的离子方程式：．
②工业上可以利用滤液Ⅰ与KNO₃发生反应制备KClO₄的原因是．
（3）PbO₂会随温度升高逐步分解，称取23.9gPbO₂，其受热分解过程中各物质的质量随温度的变化如图所示．

若在某温度下测得剩余固体的质量为22.94g，则该温度下PbO₂分解所得固体产物的组成为（写化学式），其物质的量之比为．

（2013?闵行区二模）有机物G是一种食品香料，其香气强度为普通香料的3～4倍，有机物G的合成路线如下：

已知：R-CH=CH₂R-CHO+HCHO
（1）该香料长期暴露于空气中易变质，其原因是．
（2）写出A中含氧官能团的名称：，由C到 D的反应类型为．
（3）有机物E的结构简式为．
（4）写出有机物G同时满足下列条件的同分异构体的结构简式．
①与FeCl₃溶液反应显紫色；
②可发生水解反应，其中一种水解产物能发生银镜反应；
③分子中有4种不同化学环境的氢．
（5）写出以为原料制备的有关化学反应方程式（无机试剂任用）．