8．物质M是一种日常生活中不可缺少的调味品．已知C在D中燃烧发生苍白色火焰.M与其他物质的转化关系如图甲所示,(1)写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underli——青夏教育精英家教网—

8．物质M是一种日常生活中不可缺少的调味品．已知C在D中燃烧发生苍白色火焰，M与其他物质的转化关系如图甲所示（部分产物已略去）；

（1）写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑．
（2）比较B中各元素原子半径大小Na＞O＞H（填元素符号）．
（3）若A是一种酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则G的化学式是H₂SiO₃．
（4）若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是溶液中逐渐有白色絮状沉淀生成，且不断增加，然后又由多到少，最后消失．
（5）若A是一种溶液，只可能含有H⁺，NH₄⁺，Mg²⁺，Fe³⁺，Al³⁺，CO₃^2-，SO₄^2-中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图乙所示．由此可知，该溶液中肯定含有的离子及其浓度之比为c（H⁺）：c（Al³⁺）：c（NH₄⁺）：c（SO₄^2-）=1：1：2：3．
（6）若E可用于检验葡萄糖的存在，写出G溶液充分蒸发灼烧后的产物与乙醇反应的化学方程式2CH₃CH₂OH+CuO$\stackrel{△}{→}$2CH₃CHO+Cu+2H₂O．
（7）根据下图，写出25℃时由CO₂和H₂O转化为葡萄糖溶液的化学方程式6CO₂（g）+6H₂O（l）$\stackrel{△}{→}$C₆H₁₂O₆（aq）+2H₂O（g）．

7．N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

	A．	80g硝酸铵中含有氮原子数为N_A
	B．	0.1molN₅⁺离子中所含的电子数为3.4N_A
	C．	5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N_A
	D．	用溶有1molFeCl₃的饱和溶液制Fe（OH）₃胶体，制成的胶体中含有的胶粒数为1.0N_A

6．某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L（此数值忽略水的电离及离子的水解）．

阳离子	K⁺　Ag⁺　Mg²⁺　Cu²⁺　Al³⁺　NH₄⁺
阴离子	Cl^-　CO₃^2-　NO₃^-　SO₄^2-　I^-

甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
Ⅰ．取该无色溶液5mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加．
Ⅱ．用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰．
Ⅲ．另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色．
Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成．下列推断不正确的是（　　）

	A．	由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是K⁺、NH₄⁺、Cu²⁺
	B．	Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是6I^-+2NO₃^-+8H⁺═3I₂+2NO↑+4H₂O
	C．	原溶液一定只含有的离子I^-、NO₃^-、SO₄^2-、Mg²⁺、Al³⁺
	D．	另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，得到的固体质量为0.4g

5．下列有关实验的叙述中，正确的是（　　）
①用湿润的pH试纸测定溶液的pH
②不宜用瓷坩埚熔融氢氧化钠固体或碳酸钠固体
③可用加热法分离I₂和NH₄Cl的混合物
④可用稀硝酸洗涤“银镜反应”实验后附着在试管壁上的银
⑤煮沸自来水可除去其中的Ca（HCO₃）₂
⑥实验室配制氯化亚铁溶液时，可先将氯化亚铁溶解在盐酸中，再加入蒸馏水稀释，最后加入少量铁粉．

	A．	氢氟酸保存在用塑料塞的玻璃瓶中
	B．	液溴盛放在用橡胶塞的玻璃瓶中
	C．	氯水贮存于棕色玻璃瓶中，密闭保存于阴凉处
	D．	硅酸钠溶液密封保存在玻璃塞的玻璃瓶中

3．化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是（　　）

	A．	黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成
	B．	可用蘸浓硫酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气
	C．	碘是人体必需微量元素，所以要适量吃富含碘酸根原子团的食物
	D．	侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异

2．认真观察下列装置，回答下列问题：

（1）装置B中Cu上发生的电极反应方程式为Cu²⁺+2e^-=Cu；
电池工作时，对盐桥中的K⁺、Cl^-的移动方向的表述正确的是A．
A．盐桥中的K⁺向左侧烧杯移动、Cl^-向右侧烧杯移动
B．盐桥中的K⁺向右侧烧杯移动、Cl^-向左侧烧杯移动
C．盐桥中的K⁺、Cl^-都向左侧烧杯移动
D．盐桥中的K⁺、Cl^-几乎都不移动
（2）装置A中总反应的离子方程式为Cu+2H⁺$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cu²⁺+H₂↑．
（3）若装置E中的目的是在Cu材料上镀银，则X为AgNO₃，极板N的材料为Ag；
若装置E中的目的是电解精炼铜，则极板N（填“M”或”N”）的材料为粗铜板（含少量锌、金和银），该电极发生的电极反应式为Zn-2e^-═Zn²⁺Cu-2e^-═Cu²⁺．
（4）当装置A中Cu电极质量改变6.4g时，则装置D中产生的气体体积为3.92L（标准状况下）．

1．甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题：
（1）甲烷-氧气燃料电池是一种清洁能源，该电池用金属铂片插入氢氧化钾溶液中作电极，在两极上分别通甲烷和氧气．其电极反应式分别为：负极CH₄-8e^-+10OH^-═CO₃^2-+7H₂O，正极O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-．电池在放电过程中溶液的PH将降低（填“降低”、“升高”或“不变”）．
（2）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．
已知：CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）；△H=+206.2kJ•mol^-1
CH₄（g）+CO₂（g）═2CO（g）+2H₂（g）；△H=+247.4kJ•mol^-1
写出CH₄（g）与H₂O（g）反应生成CO₂（g）和 H₂（g）的热化学方程式为CH₄（g）+2H₂O（g）═CO₂（g）+4H₂（g）△H=+165.0kmol^-1．

20．

如图为工业上氯碱工业的电解槽示意图，据图回答：
（1）图中a、b物质分别是：a饱和食盐水、b氢氧化钠溶液（填“名称”），c离子是Na⁺（填“符号”）．
（2）若没有阳离子交换膜，则电解一段时间后在电解槽的溶液中可能发生的化学反应方程式为Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O．
（3）写出工业上电解饱和食盐水的化学方程式2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．

19．

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

①该反应的化学平衡常数表达式为$\frac{c（CO）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}$．
②该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
③某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO₂）•c（H₂）=c（CO）•c（H₂O），试判断此时的温度为830℃．
（2）工业上一般以CO和H₂为原料合成甲醇，一定温度下在恒容容器中，该反应的热化学方程式为：
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁=-116kJ•mol^-1
①下列措施中能说明反应达到平衡状态的是AD．
A．体系压强保持不变
B．混合气体的密度保持不变
C．CO与H₂的浓度之比为1：2
D．单位时间内，消耗2molH₂的同时消耗1molCH₃OH
②在恒容容器中合成甲醇，当温度分别为230℃、250℃和270℃时，CO的转化率与n（H₂）：n（CO）的起始组成比的关系如图所示．已知容器体积1L，起始时CO的物质的量均为1mol．据此判断在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是270℃；利用图中a点对应的数据，计算该反应在对应温度下的平衡常数K等于4（mol/L）^-2．

0 173501 173509 173515 173519 173525 173527 173531 173537 173539 173545 173551 173555 173557 173561 173567 173569 173575 173579 173581 173585 173587 173591 173593 173595 173596 173597 173599 173600 173601 173603 173605 173609 173611 173615 173617 173621 173627 173629 173635 173639 173641 173645 173651 173657 173659 173665 173669 173671 173677 173681 173687 173695 203614

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