8．25℃时，某溶液由H2O电离产生的c（H+）=10-13mol•L-1，则下列离子组在该溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．Na+、K+、Cl-、SO42-B．Na+、HCO3-、SO42-、Cl-
C．Fe2+、K+、SO42-、NO3-D．K+、NH4+、SO42-、Cl-
7．稀氨水中存在电离平衡：NH3•H2O?NH4++OH-，若要使平衡正向移动，同时使c（OH-）减小，应加入的物质或采取的措施是（　　）①NH4Cl固体　②硫酸　③NaOH固体　④水　⑤加热　⑥加入少量MgSO4固体．
A．①②⑤B．③⑥C．①②④D．②④⑤⑥
6．电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛．


（1）图1中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择b（填字母序号）．
a．碳棒             b．锌板            c．铜板
用电化学原理解释材料B需定期拆换的原因：锌等做原电池的负极，（失电子，Zn-2e-═Zn2+），不断遭受腐蚀，需定期拆换．
（2）图2中，钢闸门C做阴极．用氯化钠溶液模拟海水进行实验，D为石墨块，则D上的电极反应式为2Cl--2e-═Cl2↑，检测该电极反应产物的方法是湿润的淀粉碘化钾试纸放在阳极附近，试纸变蓝，证明生成氯气．
（3）镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔．图3为“镁-次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金．
①E为该燃料电池的负极（填“正”或“负”）．F电极上的电极反应式为ClO-+2e-+H2O═Cl-+2OH-．
②镁燃料电池负极容易发生自腐蚀产生氢气，使负极利用率降低，用化学用语解释其原因Mg+2H2O═Mg（OH）2+H2↑．
5．煤粉中的氮元素在使用过程中的转化关系如图所示：

（1）②中NH3参与反应的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
（2）③中加入的物质可以是bd（填字母序号）．
a．空气        b．CO         c．KNO3      d．NH3
（3）焦炭氮中有一种常见的含氮有机物吡啶（），其分子中相邻的C和N原子相比，N原子吸引电子能力更强（填“强”或“弱”），从原子结构角度解释原因：C和N原子在同一周期（或电子层数相同），N原子核电荷数更大，原子半径更小，原子核对外层电子的吸引力更强．
（4）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=a kJ•mol-1
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=b kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=c kJ•mol-1
反应后恢复至常温常压，①中NH3参与反应的热化学方程式为4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（l）△H=（3c-3a-2b）kJ•mol-1．
4．硫及其化合物有广泛应用．
（1）硫元素在周期表中的位置是第3周期ⅥA族．
（2）硒（34Se）与硫在元素周期表中位于同一主族．下列说法正确的是cd．
a．沸点：H2Se＞H2S＞H2O          b．H2Se比H2S稳定性强
c．Se的原子半径比S原子大      d．SeO2和SO2含有的化学键类型相同
（3）SO2可用于制H2SO4．已知25℃、101kPa时：
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）=2H2SO4（l）△H1=-545kJ/mol
H2O（g）=H2O（l）△H2=-44kJ/mol
SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H3=-130kJ/mol
则2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-197kJ/mol．
（4）SO2可用于工业制Br2过程中吸收潮湿空气中的Br2，反应的离子方程式是SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-．
（5）工业上用Na2SO3溶液吸收烟气中的SO2．Na2SO3可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是2OH-+SO2═SO32-+H2O．将烟气通入1.0mol/L的Na2SO3溶液中，溶液的pH不断减小，当溶液的pH约为6时，吸收SO2的能力显著下降，应更换吸收剂．该过程说明NaHSO3溶液显酸性，用化学平衡原理解释：HSO3-?H++SO32-和HSO3-+H2O?H2SO3+OH-，HSO3-的电离程度大于其水解程度．
3．氯气是重要的化工原料，有广泛的用途．
（1）氯气的电子式是．
（2）电解饱和食盐水制氯气的离子方程式是2Cl-+2H2O═2OH-+H2↑+Cl2↑．
（3）工业上用H2和Cl2反应制HCl，反应的能量变化如图所示：

①该反应的热化学方程式是H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-183kJ/mol．
②实验室配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在稀盐酸中，请结合离子方程式用平衡移动原理解释原因溶液中存在Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+平衡，增大H+浓度，平衡逆向移动，
抑制FeCl3水解
（4）新制饱和氯水中存在：Cl2+H2OHCl+HClO，为使平衡向正反应方向移动，下列措施可行的是a b．
a．加少量NaOH固体      b．加CaCO3固体      c．加NaCl固体
（5）“氯胺（NH2Cl）消毒法”是在用液氯处理自来水的同时通入少量氨气，发生反应：Cl2+NH3=NH2Cl+HCl．NH2Cl能与水反应生成可以杀菌消毒的物质，该反应中元素的化合价不变．
①NH2Cl与水反应的化学方程式是NH2Cl+H2O=NH3+HClO．
②在Cl2+NH3=NH2Cl+HCl中，每消耗11.2L Cl2（标准状况下），转移电子0.5 mol．
2．H2和I2在一定条件下能发生反应：H2（g）+I2（g）═2HI（g）△H=-a kJ/mol
已知：

下列说法正确的是（　　）
A．H2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键
B．断开2 mol HI分子中的化学键所需能量约为（c+b+a）kJ
C．相同条件下，1molH2（g）和1mol I2（g）总能量小于2mol HI（g）的总能量
D．向密闭容器中加入2mol H2（g）和2mol I2（g），充分反应后放出的热量为2akJ
1．下列离子或分子能够在指定的分散系中大量共存的是（　　）
A．铁与稀硫酸反应后的溶液中：[Fe（CN）6]3-、NH${\;}_{4}^{+}$、Cl-、NO${\;}_{3}^{-}$
B．澄清石灰水中：Na+、K+、CH3COO -、HCO${\;}_{3}^{-}$
C．c（H+）=10-13mol/L的溶液中：NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、K+、Na+
D．空气中：SO2、NO、N2、NH3
20．甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究．
操  作现  象
I．A中溶液变红
II．稍后，溶液由红色变为黄色
（1）B中反应的离子方程式是Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
（2）A中溶液变红的原因是Fe2+被Cl2氧化生成Fe3+，Fe3+与SCN-反应生成红色的硫氰化钾，所以溶液变红．
（3）为了探究现象II的原因，甲同学进行如下实验．
①取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在Fe3+．
②取A中黄色溶液于试管中，加入过量的KSCN溶液，最终得到红色溶液，甲同学的实验证明产生现象II的原因是SCN-与Cl2发生了反应．
（4）甲同学猜想SCN-可能被Cl2氧化了，他又进行了如下研究．
资料显示：SCN-的电子式为．
①同学认为SCN-中碳元素没有被氧化，理由是SCN-中的碳元素是最高价态+4价．
②A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，由此证明SCN-中被氧化的元素是硫元素．
③通过实验证明了SCN-中氮元素转化为NO3-，他的实验方案是取足量铜粉于试管中，加入A中黄色溶液和一定量的稀盐酸，加热，观察到试管上方有红棕色气体生成，证明A中存在，SCN-中氮元素被氧化成NO3-
④SCN-与Cl2反应生成1mol CO2，则转移电子的物质的量是16mol．
19．氨气在工农业生产中有重要应用．
（1）氮气用于工业合成氨，写出氮气的电子式；NH3的稳定性比PH3强（填写“强”或“弱”）．
（2）如图所示，向NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象．

①浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为NH3+HCl═NH4Cl．
②浓硫酸液滴上方没有明显现象，一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体，该固体可能是：NH4HSO4或（NH4）2SO4（写化学式，一种即可）．
③FeSO4液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应包括Fe2++2NH3•H2O=Fe（OH）2↓+2NH4+和4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；．
（3）空气吹脱法是目前消除NH3对水体污染的重要方法．在一定条件下，向水体中加入适量NaOH可使NH3的脱除率增大，用平衡移动原理解释其原因氨在水中存在平衡为NH3+H2ONH3•H2ONH4++OH-，加入NaOH后OH-浓度增大平衡逆向移动，故有利于氨的脱除；．
（4）在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸（HNO2），反应的化学方程式为2NH3+3O2$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$2HNO2+2H2O，若反应中有0.3mol电子发生转移时，生成亚硝酸的质量为2.35g（小数点后保留两位有效数字）．
 0  173485  173493  173499  173503  173509  173511  173515  173521  173523  173529  173535  173539  173541  173545  173551  173553  173559  173563  173565  173569  173571  173575  173577  173579  173580  173581  173583  173584  173585  173587  173589  173593  173595  173599  173601  173605  173611  173613  173619  173623  173625  173629  173635  173641  173643  173649  173653  173655  173661  173665  173671  173679  203614 

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