18．金属Na、Mg、Al有广泛的应用．
（1）周期表中Na、Mg、Al所在周期是第三周期．
（2）为比较Na、Mg、Al的金属性，进行了如下实验：
实验1：各取1.0g金属钠和镁，分别加入到5mL水中，钠与水反应剧烈，镁与水反应缓慢．
实验2：各取1.0g的镁条和铝条，分别加入到5mL 1.0mol/L盐酸中，镁与盐酸反应剧烈，铝与盐酸反应较剧烈．
已知：元素金属性强弱可以从其单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度来判断．
由实验1和实验2得出的结论是Na＞Mg＞Al，用原子结构理论解释：同周期元素从左到右，核电荷数增大、原子半径减小，原子核对核外电子吸引增强，失去电子能力减弱．
（3）Na、Mg、Al都可以用于制备储氢的金属氢化物． NaH是离子化合物，能与水发生氧化还原反应生成H2，该反应的还原剂是NaH．
17．NH3是一种重要的化工产品，是制造铵盐的原料．
（1）NH3的电子式为．
（2）实验室用图1所示装置制备氨气，该反应的化学反应方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O检验氨气的方法是用湿润的红色石蕊试纸检测气体，试纸变蓝，说明气体是氨气（或用一根玻璃棒蘸取浓盐酸，靠近气体，有大量白烟，说明气体是氨气）．

（3）实验室也常用图2所示的简易装置制备氨气，下列说法正确的是ab（填字母序号）．
a．锥形瓶中加入的固体物质可以是碱石灰
b．制得的氨气可用碱石灰来干燥
c．可用图3装置和试剂对氨气进行尾气处理
（4）氯化铵常用作除锈剂，用化学用语表达其水溶液呈酸性的原因是NH4++H2O$\stackrel{．}{?}$?NH3•H2O+H+．
（5）工业上用活性炭做催化剂，在280～450℃条件下氯化铵与甲醇反应制取一氯甲烷，该反应的化学方程式为NH4Cl+CH3OH$\frac{\underline{\;\;\;\;\;\;\;活性炭\;\;\;\;\;\;\;}}{280℃-450℃}$CH3Cl+NH3↑+H2O．
16．某实验小组把CO2通入饱和Na2CO3溶液制取NaHCO3，装置如图1所示（气密性已检验，部分夹持装置略）：

（1）D中产生NaHCO3的化学方程式是Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3．
（2）请结合化学平衡移动原理解释B中溶液的作用CO2在水中存在平衡：CO2+H2O?H2CO3?HCO3-+H+，有H2SO4存在时，可使上述平衡向左移动，从而减少CO2在水中的溶解，同时吸收挥发出来的HCl气体；
（3）当D中有大量白色固体析出时，停止实验，将固体过滤、洗涤、干燥备用．为确定固体的成分，实验小组设计方案如下（称取一定质量的固体，配成1000mL溶液作为样液，其余固体备用）：
①方案1：取样液与澄清的Ca（OH）2溶液混合，出现白色沉淀．实验小组对现象产生的原理进行分析，认为该方案不合理，理由是不能，Na2CO3和NaHCO3都能跟Ca（OH）2溶液发生反应生成白色沉淀，无法确定固体的成分中是否含有NaHCO3．
②方案2：取样液与BaCl2溶液混合，出现白色沉淀并有气体产生．实验小组认为固体中存在NaHCO3，其离子方程式是2HCO3-+Ba2+=BaCO3↓+CO2↑+H2O．
该小组认为不能确定是否存在Na2CO3，你认为该结论是否合理？理由是合理，因为碳酸钠与氯化钡可以产生白色沉淀．
③方案3：实验小组中甲、乙同学利用NaHCO3的不稳定性进行如下实验：利用仪器测定了固体残留率随温度变化的曲线，如图2所示．
a．根据A点坐标得到的结论是白色固体为NaHCO3．
b．根据B点坐标，计算残留固体中：n（NaHCO3：n（Na2CO3））=1.7．
通过上述实验，该小组认为，可以向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2制备NaHCO3．
15．（某镁铝合金（MgxAly）是贮氢材料，可在通入氩气的条件下，将一定化学计量比的Mg、Al单质在一定温度下熔炼制得．为测定该合金的成分，称取一定质量的样品放入500mL稀硫酸中，样品全部溶解并产生气体．待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与NaOH溶液的体积关系如图2所示．完成下列问题：

（1）熔炼制取镁铝合金（MgxAly）时通入氩气的目的是防止镁铝被空气氧化．
（2）该镁铝合金（MgxAly）的化学式为Mg17Al12．
（3）NaOH溶液的物质的量浓度为6mol•L-1．
（4）该合金在一定条件下吸氢的化学方程式为：MgxAly+xH2═xMgH2+yA1．得到的混合物在6.0mol•L-1HCl溶液中能完全释放出H2，1mol MgxAly完全吸氢后得到的混合物与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为52mol．
（5）将该镁铝合金置于NaOH溶液可以构成原电池，写出负极发生的反应Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O．
（6）如图1甲为甲醇燃料电池，乙池为铝制品表面“钝化”装置，两极分别为铝制品和石墨．M电极的材料是Al．
14．已知草酸镍晶体（NiC2O4•2H2O）难溶于水，工业上从废镍催化剂（成分主要为Ni，含有一定量的Al2O3、Fe、SiO2、CaO等）制备草酸镍晶体的流程如图所示：

已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如表：
金属离子Fe3+Fe2+Al3+Ni2+
开始沉淀的pH1.15.83.06.8
完全沉淀的PH3.28.85.09.5
②Ksp（CaF2）=1.46×10-10
③当某物质浓度小于1.0×10-5mol•L-1时，视为完全沉淀．
（1）请写出一种能提高酸浸速率的措施把废镍催化剂粉碎或适当加热、适当增大硫酸浓度、搅拌等．
（2）试剂a是一种绿色氧化剂，写出“氧化”时反应的离子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（3）pH的调控范围为5.0≤pH＜6.8．
（4）写出“沉镍”时反应的离子方程式Ni2++C2O42-+2H2O=NiC2O4•2H2O，当Ca2+沉淀完全时，溶液中c（F-）＞$\sqrt{\frac{1.46×10{\;}^{-10}}{10{\;}^{-5}}}$mol•L-1（写出计算式即可）．
13．工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质） 制取七水合硫酸亚铁（FeSO4•7H2O），流程如图1：

（1）浸取时，溶液中的Fe2+易被空气中的O2氧化，其离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．能提高烧渣浸取速率的措施有AC（填字母）．
A．将烧渣粉碎   B．降低硫酸的浓度   C．适当升高温度
（2）还原时，试剂X的用量与溶液pH的变化如图2所示，则试剂X可能是B（填字母）．
A．Fe粉     B．SO2     C．NaI
还原结束时，溶液中的主要阴离子有SO42-．
（3）滤渣II主要成分的化学式为Al（OH）3；由分离出滤渣II后的溶液得到产品，进行的操作是蒸发浓缩、冷却结晶过滤、洗涤、干燥．
12．某化学兴趣小组在学习“硫酸盐的某些性质和用途”中，进行了如下实验探究：用KHSO4 制取H2O2并测其质量分数．
查阅资料得知：工业上用电解KHSO4饱和溶液可制取一定浓度的H2O2溶液．该兴趣小组进行下列实验测定H2O2的质量分数．已知：2MnO${\;}_{4}^{-}$+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑．
操作①：取5.00mLH2O2溶液（密度为1.00g•mL-1）置于锥形瓶中加水稀释，再加稀硫酸酸化；
操作②：用0.100 0mol•L-1 KMnO4溶液滴定；
操作③：用同样方法滴定，4次消耗KMnO4溶液的体积分别为20.00mL、19.98mL、20.02mL、22.00mL．
请回答下列问题：
（1）操作②中，开始滴入KMnO4溶液时反应速率很慢，随着KMnO4溶液滴入反应速率显著加快（溶液温度无明显变化），最有可能的原因是反应中生成的Mn2+具有催化作用
（2）滴定时盛装KMnO4溶液应选取的仪器是C（填序号）．
A．50mL酸式滴定管　B．50mL碱式滴定管
C．25mL酸式滴定管　D．25mL碱式滴定管
（3）在上述实验中，下列操作会造成测定结果偏高的有AD（填序号）．
A．锥形瓶用待测液润洗
B．量取H2O2溶液的滴定管用蒸馏水洗净，未用H2O2溶液润洗
C．滴定速度过快，又未摇匀，停止滴定后发现紫红色褪去
D．滴定前读数时平视，滴定终点读数时仰视
（4）分析数据，计算H2O2溶液中溶质的质量分数为3.40%（保留三位有效数字）．
11．ClO2是一种广谱、高效的杀菌消毒剂，具有强氧化性，熔点为-59℃，沸点为11.0℃，不稳定，易溶于水．某研究小组在60℃时用硫铁矿还原氯酸钠制取并收集二氧化氯．

（1）三颈烧瓶中加入NaClO3溶液、浓H2SO4，通入空气，温度为60℃时，通过固体加料器缓慢匀速加入硫铁矿粉末．反应开始时烧瓶内发生反应的离子方程式如下，请配平：
15 ClO3-+1 FeS2+14 H+=15 ClO2+1 Fe3++2 SO42-+7 H2O
（2）如图1凝集装置B必须添加温度控制装置，应该是冰水浴装置．
（3）装置D的作用是检验ClO2是否吸收完全．
（4）反应后在装置C中可得NaClO2溶液．已知NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2•3H2O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2．请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤：
①蒸发结晶；②趁热过滤；③洗涤；④干燥．
（5）用水吸收ClO2可得到ClO2溶液．为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验．
步骤1：准确量取ClO2溶液10mL，稀释成100mL试样，量取V1 mL试样加入到锥形瓶中．
步骤2：调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻．
步骤3：加入淀粉指示剂，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL．
（已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）
①写出步骤2中发生反应的离子方程式2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O．
②原ClO2溶液的浓度为$\frac{135CV{\;}_{2}}{V{\;}_{1}}$g/L（用含字母的代数式表示）．
10．碳及其含碳化合物在人们的生产生活中应用广泛．
（1）将不同量的CO2（g）和H2（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g），得到如表三组数据；
实验组温度℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需
时间/min
CO2H2H2C2H5OH
165026.82.00.86
290024.42.00.43
390048.8Cdt
①实验1中以v（H2）表示的反应速率为0.4mol/（L．min）
②900℃化学平衡常数为0.12，第3组与第2组相比CO2的转化率增大（填“增大”“减小”“不变”不能确定）．
（2）将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如图（A、B为多孔性碳棒）．持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL．
①0＜V≤44.8L时，电池总反应方程式为CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O
②44.8L＜V≤89.6L时，负极电极反应为CH4-8e-+9CO32-+3H2O=10HCO3-
③V=67.2L时，溶液中离子浓度大小关系为c（K+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
9．常温下，0.01mol•L-1的碘酸（HIO3）或高锰酸（HMnO4）溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显中性．请回答下列问题；
①0.01mol•L-1HIO3的pH为2．
②已知0.01mol•L-1高碘酸（HIO4）溶液中，由水电离产生的c（H+）为10-12mol•L-1，
将MnSO4滴入HIO4溶液中，溶液会变为紫红色，同时溶液中会产生IO3-，该反应的离子方程式是5IO4-+2Mn2++3H2O=5IO3-+2MnO4-+6H+．
 0  173484  173492  173498  173502  173508  173510  173514  173520  173522  173528  173534  173538  173540  173544  173550  173552  173558  173562  173564  173568  173570  173574  173576  173578  173579  173580  173582  173583  173584  173586  173588  173592  173594  173598  173600  173604  173610  173612  173618  173622  173624  173628  173634  173640  173642  173648  173652  173654  173660  173664  173670  173678  203614 

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