8．世界能源消费的90%以上依靠化学技术．(1)工业制氢的一个重要反应是利用CO还原H2O(g)．已知:C+O2(g)=CO2(g)△H1=-394kJ/mol2C+O2△H2=-222kJ/molH——青夏教育精英家教网——

8．世界能源消费的90%以上依靠化学技术．

（1）工业制氢的一个重要反应是利用CO还原H₂O（g）．已知：
C（石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-394kJ/mol
2C（石墨）+O₂（g）=2CO（g）△H₂=-222kJ/mol
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O （g）△H₃=-242kJ/mol
则CO还原H₂O（g）的热化学方程式为CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H=-41kJ/mol．
（2）氢能被视为最具发展潜力的绿色能源，写出碱式氢氧燃料电池工作时的负极电极反应：H₂-2e^-+2OH^-═2H₂O．
（3）一种新型锂离子二次电池--磷酸铁锂（LiFePO₄）电池，作为正极材料的磷酸铁锂在充、放电时的局部放大示意图如图1，写出该电池充电时阳极电极反应：LiFePO₄-xe^-═Li_（1-x）FePO₄+xLi⁺．
（4）LiOH是制备锂离子电池正极材料的重要原料，其电解法制备的装置如图2．气体a通入淀粉KI溶液中，发现溶液变蓝，持续一段时间后，蓝色逐渐褪去．则M极为电源的负（填“正”或“负”）极，B极区电解液为LiCl溶液（填化学式），该离子交换膜是阳（填“阳”或“阴”）离子交换膜．解释蓝色褪去的原因气体a（Cl₂）将I₂氧化成更高价态的碘的化合物．

7．下列设计的实验方案能达到实验目的是（　　）

	A．	通过灼热的镁粉除去N₂中的O₂
	B．	用湿润碘化钾淀粉试纸鉴别Br₂（g）和NO₂
	C．	向沸水中滴加饱和FeCl₃溶液制备Fe（OH）₃胶体
	D．	检验溶液中是否有SO₄^2-：先将溶液用足量的盐酸酸化，再加入BaCl₂溶液

6．下列说法正确的是（　　）

	A．	铅蓄电池放电时负极质量减少
	B．	在海轮外壳连接镁合金保护外壳不受腐蚀
	C．	对于同一个化学反应，一步完成和分步完成其反应的焓变亦不相同
	D．	反应 MnO₄^-+H₂O₂+H⁺═Mn²⁺+H₂O+O₂（未配平）中每生成1 mol O₂转移2 mol e^-

5．人工光合系统装置（如图）可实现以CO₂和H₂O合成CH₄．下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	该装置为原电池，且铜为正极
	B．	电池工作时，H⁺向Cu电极移动
	C．	GaN电极表面的电极反应式为：2H₂O-4e^-═O₂+4H⁺
	D．	反应CO₂+2H₂O═CH₄+2O₂中每消耗1mol CO₂转移4mol e^-

4．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，11.2 L乙醇中含有分子的数目为0.5N_A
	B．	电解精炼铜的过程中转移了N_A个电子，则阴极析出32 g铜
	C．	2.8 g由氮气和一氧化碳组成的混合气体中含有原子的数目为0.1N_A
	D．	加热条件下，20mL 10 mol/L 浓硝酸与足量铜反应转移电子数为0.1N_A

下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图所示转化的是

编号	a	b	c	d
①	Na₂O	Na₂O₂	Na	NaOH
②	Al₂O₃	NaAlO₂	Al	Al（OH）₃
③	FeCl₂	FeC1₃	Fe	CuCl₂
④	NO	NO₂	N₂	HNO₃

晶体的世界丰富多彩，晶体的结构纷繁复杂．人教版课程标准高中教材《选修3》向我们展示了一些典型晶体的结构及性质的相关知识，如：干冰、冰、金刚石、石墨、钋、钾、镁、铜、NaCl、CsCl、CaF₂．下图是一个立方晶胞图，请大家在上述所列物质范围内回答下列问题：
（1）描述晶体结构的基本单元叫做晶胞，整块晶体可以看作是数量巨大的晶胞无隙并置而成的．
（2）某分子晶体的晶胞如图（B、C球所代表的位置无该分子）所示，则该分子晶体是干冰；该分子晶体中，一个分子周围紧邻12个分子．
（3）若图是NaCl的晶胞图，则A球代表Na⁺（或Cl^-），B球代表Cl^-（或Na⁺），C球代表无微粒．
（4）若图是金刚石的晶胞图，则碳原子处于A球和C球（或B球和C球）位置（选填“A球”、“B球”、“C球”）．
（5）某金属晶体的晶胞如图（A、C球所代表的位置无该金属原子）所示，则该金属晶体是铜（或Cu）．

1．已知硼酸（分子式为H₃BO₃）对人体的受伤组织有缓和和防腐作用，故可以用于医药和食品防腐等方面．试回答下列问题：
（1）已知硼酸分子中H只与O成键，则其分子结构式为

，由其结构可推知硼酸应属于弱酸（选填“弱”或“强”）．
（2）已知硼酸晶体呈片状，具有类似石墨那样的片层结构，片层之间作用较弱，有滑腻感，可做润滑剂．则层内H₃BO₃分子之间的作用力是氢键，层与层间的作用力是范德华力．
（3）已知0.01mol硼酸可以被20mL 0.5mol•L^-1NaOH溶液恰好完全中和，据此推知硼酸属一元酸．研究表明：在大多数情况下，元素的原子在形成分子或离子时，其最外层有达到8电子稳定结构的趋向，如
BF₅+F^-═BF${\;}_{4}^{-}$．写出硼酸与NaOH溶液反应的离子方程式：B（OH）₃+OH^-=B（OH）₄^-．

20．按要求回答下列问题：
（1）已知在200℃，101kPa时，H₂与碘蒸气作用生成1mol HI放出7.45kJ热量，则该反应的热化学方程式为H₂（g）+I₂（g）$\frac{\underline{\;\;\;200℃\;\;\;}}{101kPa}$2HI（g）△H=-14.9kJ/mol．
（2）太阳能的开发和利用是21世纪一个重要课题．利用储能介质储存太阳能的原理是：白天在太阳照射下使某种盐熔化，吸收热量，晚间熔盐固化释放出相应能量．已知下列数据：

序号	盐	熔点/℃	熔化热/kJ．mol^-1	参考价格/元．kg^-1
①	CaCl₂•6H₂O	29.0	37.3	780～850
②	Na₂SO₄•10H₂O	32.4	77.0	800～900
③	Na₂HPO₄•12H₂O	36.1	100.1	1800～2400
④	Na₂SiO₃•5H₂O	52.5	49.7	1400～1800

其中最适宜作为储能介质的是②．（选填物质序号）
（3）离子晶体晶格能的定义是气态离子形成1mol离子晶体释放的能量，通常取正值．现已知：
2Na（s）+Cl₂（g）═2NaCl（s）△H=-821.8kJ．mol^-1
2Cl（g═Cl（g）△H=-239.4kJ．mol^-1
Na（s）═Na（g）△H=+108.8kJ．mol^-1
Na（g）═Na⁺（g）+e^-△H=+496.0kJ．mol^-1
Cl（g）+e^-═Cl^-（g）△H=-348.7kJ．mol^-1
则NaCl的晶格能为786.7kJ/mol．

19．向10mL 0.1mol/L NH₄Al（SO₄）₂溶液中，滴加等浓度Ba（OH）₂溶液x mL，下列叙述正确的是（　　）

	A．	x=10时，溶液中有NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-，且c （ NH₄⁺）＞c （ Al³⁺）
	B．	x=10时，溶液中有NH₄⁺、AlO₂^-、SO₄^2-，且c （ NH₄⁺）＞c （ SO₄^2-）
	C．	x=30时，溶液中有Ba²⁺、AlO₂^-、OH^-，且c （ OH^-）＜c （ AlO₂^-）
	D．	x=30时，溶液中有Ba²⁺、Al³⁺、OH^-，且c （ OH^-）=c （ Ba²⁺）

0 173469 173477 173483 173487 173493 173495 173499 173505 173507 173513 173519 173523 173525 173529 173535 173537 173543 173547 173549 173553 173555 173559 173561 173563 173564 173565 173567 173568 173569 173571 173573 173577 173579 173583 173585 173589 173595 173597 173603 173607 173609 173613 173619 173625 173627 173633 173637 173639 173645 173649 173655 173663 203614