14．下列离子反应方程式正确的是( )A．硫酸铝与氨水反应:Al3++3OH-=Al(OH)3↓B．醋酸溶解鸡蛋壳:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C．在NaHCO3溶液中滴入少量澄清石——青夏教育精英家教网——

14．下列离子反应方程式正确的是（　　）

	A．	硫酸铝与氨水反应：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓
	B．	醋酸溶解鸡蛋壳：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑
	C．	在NaHCO₃溶液中滴入少量澄清石灰水：Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-=CaCO₃↓+H₂O
	D．	在NaHSO₄溶液中滴入Ba（OH）₂溶液至溶液呈中性：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O

13．用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中不正确的是（　　）

	A．	500mL 0.2 mol/L 饱和FeCl₃溶液完全转化可制得0.1N_A个 Fe（OH）₃胶粒
	B．	分子总数为N_A的NO₂和CO₂混合气体中含有的氧原子数为2N_A
	C．	常温常压下，71g氯气与足量金属钠充分反应，转移的电子数为2 N_A
	D．	常温常压下，46g的NO₂和N₂O₄混合气体含有的原子数为3N_A

下列有关实验的操作、现象和原理，正确的是（　　）
①酒精着火时可用水扑灭；
②容量瓶上标识有温度、浓度、容量、刻度线；
③可用水鉴别苯、四氯化碳、乙醇三种无色液体；
④不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，然后再用稀NaOH溶液冲洗
⑤不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸
⑥用96%的工业酒精制取无水乙醇，可采用的方法是加生石灰，再蒸馏
⑦萃取时振荡的操作如图．

11．有A、B、C、D四种无色可溶性盐分别是由Na⁺、Mg²⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Cl-、CO₃^2-、HCO₃^-、NO₃^-中不同的阴阳离子所组成．A溶液与硫酸反应只有气体生成，B溶液与硫酸反应只有沉淀生成，C溶液与硫酸反应既有气体又有沉淀生成，D溶液与硫酸反应既无气体又无沉淀生成，则
（1）D为MgCl₂；（写化学式）
（2）分别写出下列反映的三个离子方程式
①A与足量的硫酸溶液2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑；
②C与足量的硫酸溶液2H⁺+SO₄^2-+2HCO₃^-+Ba²⁺=BaSO₄↓+2H₂O+2CO₂↑；
③C与少量的氢氧化钠溶液OH^-+HCO₃^-+Ba²⁺=BaCO₃↓+H₂O．

10．如图所示是中学化学常用的玻璃仪器，请在下列操作中填入相应的仪器名称

①从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体蒸发皿．
②分离CCl₄（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物蒸馏烧瓶．

9．下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是（　　）

	A．	某物质在固态时能导电，可确认该物质是金属单质
	B．	一种元素在同一物质中可显示不同价态，但一定是该元素的相邻价态
	C．	氧化物只可能是氧化产物，不可能是还原产物
	D．	有的无机化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应

8．酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是碳粉，MnO₂，ZnCl₂和NH₄Cl等组成的糊状填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可得到多种化工原料，有关数据下表所示：
溶解度/（g/100g水）

温度/℃ 化合物	0	20	40	60	80	100
NH₄Cl	29.3	37.2	45.8	55.3	65.6	77.3
ZnCl₂	343	395	452	488	541	614

化合物	Zn（OH）₂	Fe（OH）₂	Fe（OH）₃
Ksp近似值	10^-17	10^-17	10^-39

回答下列问题：
（1）该电池的正极反应式为MnO₂+H⁺+e^-=MnOOH
（2）维持电流强度为0.5A，电池工作五分钟，理论上消耗Zn0.05g．（已经F=96500C/mol）
（3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有ZnCl₂和NH₄Cl，二者可通过加热浓缩、冷却结晶分离回收；滤渣的主要成分是MnO₂、C粉和MnOOH，欲从中得到较纯的MnO₂，最简便的方法是空气中加热．
（4）用废电池的锌皮制备ZnSO₄•7H₂O的过程中，需去除少量杂质铁，其方法是：加稀硫酸和H₂O₂溶解，铁变为Fe³⁺，加碱调节至pH为2.7时，铁刚好完全沉淀（离子浓度小于1×10^-5mol/L时，即可认为该离子沉淀完全）；继续加碱调节至pH为6时，锌开始沉淀（假定Zn²⁺QUOTE浓度为0.1mol/L）．

如图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：
（1）加入乙醇的Pt电极的电极反应式为C₂H₅OH-12e^-+16OH^-=2CO₃^2-+11H₂O．
（2）在工作过程中，乙池中两电极均收集到标准状况下224mL气体时，甲池中理论上消耗氧气的体积为224mL（标准状况下）；若此时乙池溶液体积为200mL，则乙池中溶液的pH为1．
（3）若要使（2）中乙池的溶液完全恢复到起始状态，可向乙池中加入C（填代号）
A．0.01molCu B．0.01molCuO 　C．0.01molCu（OH）₂
D．0.01molCuCO₃ E．0.01molCuSO₄F．0.005molCu₂（OH）₂CO₃．

6．NH₄Al（SO₄）₂是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH₄HSO₄在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．请回答下列问题：

（1）NH₄Al（SO₄）₂可作净水剂，其理由是Al³⁺水解生成的Al（OH）₃具有吸附性，即Al³⁺+3H₂O═Al（OH）₃+3H⁺，Al（OH）₃吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水（用必要的化学用语和相关文字说明）．
（2）如图1是0.1mol•L^-1电解质溶液的pH随温度变化的图象．
①其中符合0.1mol•L^-1NH₄Al（SO₄）₂的pH随温度变化的曲线是I（填写序号）；
②20℃时，0.1mol•L^-1NH₄Al（SO₄）₂中2c（SO${\;}_{4}^{2-}$）-c（NH${\;}_{4}^{+}$）-3c（Al³⁺）=10^-3 mol•L^-1（要求填精确的表达式）
（3）室温时，向100mL 0.1mol•L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol•L^-1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示：试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是a；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）．

5．如图1是某煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：

（1）已知该产业链中某反应的平衡常数表达式为K=$\frac{C（{H}_{2}）．C（CO）}{C（{H}_{2}O）}$，它所对应反应的化学方程式是C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）．
（2）合成甲醇的主要反应是2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）△H=-90.8kJ•mol^-1，t℃下此反应的平衡常数为160．此温度下，在密闭容器中开始只加入CO、H₂，反应10min后测得各组分的浓度如下：

物质	H₂	CO	CH₃OH
浓度（mol•L^-1）	0.2	0.1	0.4

①该时间段内反应速率v（H₂）=0.08mol•L^-1•min^-1．
②比较此时正、逆反应速率的大小：v_正＞v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
③某温度下反应时H₂的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系如图1所示．则平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）=K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）；
（3）一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸．通常状况下，将amol/L的乙酸与bmol/LBa（OH）₂溶液等体积混合，反应平衡时，2c（Ba²⁺）=c（CH₃COO^-），用含a和b的代数式表示该混合溶液中乙酸的电离常数为$\frac{2b×1{0}^{-7}}{a-2b}$．

0 173445 173453 173459 173463 173469 173471 173475 173481 173483 173489 173495 173499 173501 173505 173511 173513 173519 173523 173525 173529 173531 173535 173537 173539 173540 173541 173543 173544 173545 173547 173549 173553 173555 173559 173561 173565 173571 173573 173579 173583 173585 173589 173595 173601 173603 173609 173613 173615 173621 173625 173631 173639 203614