Question

11．有A、B、C、D四种无色可溶性盐分别是由Na⁺、Mg²⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Cl-、CO₃^2-、HCO₃^-、NO₃^-中不同的阴阳离子所组成．A溶液与硫酸反应只有气体生成，B溶液与硫酸反应只有沉淀生成，C溶液与硫酸反应既有气体又有沉淀生成，D溶液与硫酸反应既无气体又无沉淀生成，则
（1）D为MgCl₂；（写化学式）
（2）分别写出下列反映的三个离子方程式
①A与足量的硫酸溶液2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑；
②C与足量的硫酸溶液2H⁺+SO₄^2-+2HCO₃^-+Ba²⁺=BaSO₄↓+2H₂O+2CO₂↑；
③C与少量的氢氧化钠溶液OH^-+HCO₃^-+Ba²⁺=BaCO₃↓+H₂O．

Answer 1

分析 给出八种离子形成四种可溶性盐，这个可以通过一一组合的形式确定可能存在的物质，之后结合实验现象进行继续排除，从而最终确定；A溶液与稀硫酸混合产生无色无味的气体，说明A中含有CO₃^2-或HCO₃^-，B溶液与稀硫酸混合产生沉淀，则说明B中含有Ag⁺或Ba²⁺，C溶液与硫酸反应有气体生成说明含CO₃^2-或HCO₃^-、又有沉淀生成，说明含Ag⁺或Ba²⁺，结合C可溶可知C为Ba（HCO₃）₂；Ag⁺和Cl^-、CO₃^2-均生成沉淀，故B为和AgNO₃；Mg²⁺和CO₃^2-反应生成沉淀，故A为Na₂CO₃，D为MgCl₂，据此答题．

解答 解：（1）A溶液与稀硫酸混合产生无色无味的气体，说明A中含有CO₃^2-或HCO₃^-，B溶液与稀硫酸混合产生沉淀，则说明B中含有Ag⁺或Ba²⁺，C溶液与硫酸反应有气体生成说明含CO₃^2-或HCO₃^-、又有沉淀生成，说明含Ag⁺或Ba²⁺，结合C可溶可知C为Ba（HCO₃）₂；Ag⁺和Cl^-、CO₃^2-均生成沉淀，故B为和AgNO₃；Mg²⁺和CO₃^2-反应生成沉淀，故A为Na₂CO₃，D为MgCl₂，
故答案为：MgCl₂；
（2）①Na₂CO₃ 与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑，
故答案为：2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑；
②Ba（HCO₃）₂ 和硫酸反应生成硫酸钡、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：2H⁺+SO₄^2-+2HCO₃^-+Ba²⁺=BaSO₄↓+2H₂O+2CO₂↑，
故答案为：2H⁺+SO₄^2-+2HCO₃^-+Ba²⁺=BaSO₄↓+2H₂O+2CO₂↑；
②Ba（HCO₃）₂ 和少量氢氧化钠反应，由于钡离子过量，故生成碳酸钡和水，反应的离子方程式为：OH^-+HCO₃^-+Ba²⁺=BaCO₃↓+H₂O；
故答案为：OH^-+HCO₃^-+Ba²⁺=BaCO₃↓+H₂O．

点评 本题主要考查离子的检验方法，题目难度中等，明确常见离子的性质为解答关键，易错点为Ba（HCO₃）₂和少量氢氧化钠反应离子方程式的书写，注意量不同离子方程式不同．