1．合成氨是最重要的化工生产．工业上用氨气合成尿素（HNCONH）的反应在进行时分为如下两步：
第一步：2NH3（l）+CO2（g）?H2NCOONH4（氨基甲酸铵）（l）△H1
第二步：H2NCOONH4（l）?H2O（l）+H2NCONH2（l）△H2．
（1）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5L密闭容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如图I所示：

①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第二决定．
②已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=akJ•mol-1
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H2=bkJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=ckJ•mol-1
则4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）═4N2（g）+6H2O（g）△H=（3c-2a-2b）kJ•mol-1
（2）合成氨反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g），使用催化剂反应的△H不改变（填“增大”“减小”或“不改变”
（3）合成氨盐也是氨的重要用途，测定其中的含氮量可以采用“甲醛法”．即4NH${\;}_{4}^{+}$+6HCHO═（CH2）5N4+4H++6H2O现有一种纯净的铵盐，可能是硝酸铵、硫酸铵或碳酸铵中的一种．称取2克该铵盐溶于水，加入足量的甲醛溶液后，再加入水配成100mL，浴液，取出10mL，滴人酚酞后再逐滴滴入0.1mol/LNaOH溶液，当滴到25mL时溶液呈粉红色，且在半分钟内不褪色，则该铵盐中氮的质量分数是35%．
（4 ）拆开 1mol H-H键、1mol N-H键、1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，写出N2+3H2?2NH3反应的热化学方程式N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1．
20．铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：Fe2+$?_{④}^{①}$Fe3+$?_{③}^{②}$FeO${\;}_{4}^{2-}$（高铁酸根离子）回答下列有关问题：（1）检验硫酸铁溶液中是否存在Fe2+的方法是将适量的硫酸铁溶液置于洁净的试管中，滴加几滴高锰酸钾溶液，充分反应后，溶液紫色退去，则证明其中含有亚铁离子，否则不含．
（2）干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
该反应中的还原剂是FeSO4、Na2O2，每生成l mol Na2FeO4转移5mol电子．
（3）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种微粒：Fe（OH）3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O．
①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
②若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为0.15mol．
19．中学常见的某反应的化学方程式为a+b→c+d+H2O （未配平，反应条件略去）．下列叙述不正确的是（　　）
A．若a是铁，b是稀硝酸（过量）且a可溶于c溶液中．则a与b反应的离子方程式为Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
B．若c，d为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则将此混合气体通入溴水中，橙色褪去，其褪色过程的离子方程式为SO2+Br2+2H2O═4H++SO${\;}_{4}^{2-}$+2Br-
C．若c是无色刺激性气味的气体，其水溶液显弱碱性，在标准状况下用排空气法收集c气体得平均摩尔质量为20 g．mol-'1的混合气体进行喷泉实验．假设溶质不扩散，实验完成后所得溶液的物质的量浓度约为0． 056 mol．L-1
D．若a是造成温室效应的主要气体之一，c、d均为钠盐，参加反应的a、b物质的量之比为4：5，则上述反应的离子方程式为4CO2+5OH-═CO${\;}_{3}^{2-}$+3HCO${\;}_{3}^{-}$+H2O
18．C和CuO在一定温度下反应，产物有Cu、Cu2O、CO、CO2．若将2.00g C跟16.0g CuO混合，隔绝空气加热，将生成的气体全部通过足量的澄清石灰水，反应一段时间后共收集到1.12L气体（标况），生成沉淀的质量为5.00g．下列说法错误的是（　　）
A．反应后的固体混合物中Cu的质量为1 2.8 g
B．反应后的固体混合物中还含有碳
C．反应后的固体混合物总质量为14.4 g
D．反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0.05mol
17．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的组合是（　　）
a.12g 金刚石中含有的碳碳键的数目为2NA
b.1mol 明矾与水完全反应转化为氢氧化铝胶体后，其中胶体粒子的数目为NA
c.1mol Na2O2与水反应转移的电子数为NA
d．常温下，1mol•L-1的NH4NO3溶液中含有氮原子的数目为2NA
e．标准状况下，2.24L  C6H14含原子总数大于2NA
f.17g H2O2中含有的电子数为9NA
g．将2mol SO2与1mol O2混合，发生反应转移的电子总数一定是4NA
h．常温下，100mL 1mol•L-1 AlCl3溶液中阳离子总数大于0.1NA．
A．a c f hB．a c e gC．a c e f hD．b d e h
16．下列表述正确的是（　　）
A．少量的CO2通入BaCl2溶液中会产生白色沉淀
B．向氯水中加入碳酸钙粉末，能提高溶液中HClO的浓度
C．NO2和水反应时，NO2作氧化剂，水作还原剂
D．SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为SO2具有漂白性
15．下列对各物质的分类全部正确的是（　　）
酸性氧化物碱性氧化物酸碱强电解质非电解质
ANO2CuOHFKOHH2SO4SO2
BCO2Na2O2HClCu（OH）2HClO4CH4
CSiO2MgOHClONH3•H2ONaHCO3C2H5OH
DMn2O7K2OHBrNa2CO3Ba（OH）2Cl2
A．AB．BC．CD．D
14．常温条件下，有关①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液，四种溶液的比较中，正确的是（　　）
A．水电离的c（H+）：①=②＜③=④
B．将②、③溶液混合后pH=7，则消耗溶液的体积：②=③
C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：④最大
D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞①
13．下列说法正确的是（　　）
A．增大压强，活化分子数增多，化学反应速率一定增大
B．使用催化剂，降低反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率一定增大
C．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大
D．升高温度，活化分子百分数不一定增大，化学反应速率一定增大
12．已知NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象．据此判断下列说法正确的是（　　）
①有红色金属生成      ②产生刺激性气味的气体        ③溶液呈现蓝色．
A．1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子
B．NH4CuSO3中硫元素被氧化
C．刺激性气味的气体是氨气
D．反应中硫酸作氧化剂
 0  173331  173339  173345  173349  173355  173357  173361  173367  173369  173375  173381  173385  173387  173391  173397  173399  173405  173409  173411  173415  173417  173421  173423  173425  173426  173427  173429  173430  173431  173433  173435  173439  173441  173445  173447  173451  173457  173459  173465  173469  173471  173475  173481  173487  173489  173495  173499  173501  173507  173511  173517  173525  203614 

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