13．下列叙述中正确的是( )A．NH3.CO.CO2都是极性分子B．CH4.CCl4都是含有极性键的非极性分子C．HF.HCl.HBr.HI的稳定性依次增强D．由于氢键的影响.H2O比H2S的稳定性——青夏教育精英家教网——

13．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	NH₃、CO、CO₂都是极性分子
	B．	CH₄、CCl₄都是含有极性键的非极性分子
	C．	HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强
	D．	由于氢键的影响，H₂O比H₂S的稳定性更好

12．下表是元素周期表的一部分，针对表中所列①～⑩元素，填写下列空白．

周期族	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二				①	②	③	④
三	⑤	⑥	⑦			⑧	⑨	⑩

（1）单质性质最不活泼的元素的原子结构示意图是

．
（2）地壳中含量最多的元素在元素周期表中的位置为第二周期ⅥA族．
（3）元素①的气态氢化物的化学式为CH₄，其中含有的化学键的类型为极性键．
（4）第三周期元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是HClO₄（填化学式，下同），具有两性的是Al（OH）₃．
（5）元素⑦的氧化物与氢氧化钠溶液反应的产物是NaAlO₂和H₂O．
（6）用电子式表示元素⑤与④的化合物的形成过程：

11．下列反应中，属于取代反应的是（　　）

	A．	CH₄+2 O₂ $\stackrel{点燃}{→}$ CO₂+2H₂O
	B．	CH₂=CH₂+H₂ $\stackrel{催化剂}{→}$ CH₃-CH₃
	C．	+Br₂ $\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr
	D．	2CH₃CH₂OH+O₂ $→_{△}^{Cu或Ag}$ 2CH₃CHO+2 H₂O

10．下列过程没有发生化学反应的是（　　）

	A．	用煤液化和气化得到清洁燃料		B．	用热碱溶液清除炊具上残留的油污
	C．	用氢氟酸来刻蚀玻璃器皿		D．	用活性炭去除冰箱中的异味

9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	0.1 mol•L^-1NaOH溶液：K⁺、NH₄⁺、I^-、NO₃^-
	B．	0.1 mol•L^-1的CH₃COOH溶液：CH₃CH₂OH、Na⁺、Al³⁺、SO₄^2-
	C．	0.1 mol•L^-1的Na₂CO₃溶液：K⁺、Al³⁺、NO₃^-、Cl^-
	D．	$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10¹²的溶液：Fe²⁺、Na⁺、Cl^-、NO₃^-

8．0.2molAl₂（SO₄）₃中含有Al³⁺0.4mol、SO₄^2-0.6N_A个．

7．下列关于1.5mol 氢气的叙述中，正确的是（　　）

	A．	质量是 4 g		B．	体积是 33.6 L
	C．	电子数是3		D．	分子数约为 1.5×6.02×10²³ 个

6．在标准状况下15g CO与CO₂的混合气体，体积为11.2L．则：
（1）混合气体的密度是1.339g•L^-1．
（2）CO₂和CO的体积之比是1：7．
（3）CO的质量分数是81.7%．
（4）混合气体中所含碳原子的物质的量是0.5mol．

5．下列物质属于电解质的是（　　）

熔融的氯化钠

4．次磷酸盐可用于化学镀铜，向盛有次磷酸钠和氢氧化钠混合溶液的铁质容器中加入硫酸铜溶液，容器内壁形成牢固的铜镀层，其原理为H₂PO₂^-+Cu²⁺+X^-→PO₄^3-+Cu+H₂O（未配平），下列有关说法正确的是（　　）

	A．	该反应中次磷酸根离子得电子，表现还原性
	B．	该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1
	C．	若将硫酸铜溶液换成硝酸银溶液，容器内壁不会形成镀层
	D．	该反应每消耗3 mol X^-，转移电子的物质的量为2 mol

0 173296 173304 173310 173314 173320 173322 173326 173332 173334 173340 173346 173350 173352 173356 173362 173364 173370 173374 173376 173380 173382 173386 173388 173390 173391 173392 173394 173395 173396 173398 173400 173404 173406 173410 173412 173416 173422 173424 173430 173434 173436 173440 173446 173452 173454 173460 173464 173466 173472 173476 173482 173490 203614