4．漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸（HClO2为弱酸）不稳定可分解，反应的离子方程式为：
5HClO2=4ClO2↑+H++Cl-+2H2O．向NaClO2溶液中滴加H2SO4，开始时HClO2分解反应反应缓慢，随后反应迅速，其原因是（ ）
5HClO2=4ClO2↑+H++Cl-+2H2O．向NaClO2溶液中滴加H2SO4，开始时HClO2分解反应反应缓慢，随后反应迅速，其原因是（ ）
| A． | 在酸性条件下，亚氯酸钠的氧化性增强 | |
| B． | 溶液中的Cl-起催化作用 | |
| C． | ClO2逸出，使反应的生成物浓度降低 | |
| D． | 溶液中的H+起催化作用 |
3．有下列六种转化途径，某些反应条件和产物已略去，下列说法正确的是（ ）
途径①Fe$\stackrel{稀HCl}{→}$FeCl2溶液
途径②Fe$\stackrel{Cl_{2}}{→}$FeCl3$\stackrel{Fe，水}{→}$FeCl${\;}_{{\;}_{2}}$溶液
途径③Cl2$\stackrel{Na_{2}SO_{3}溶液}{→}$Na2SO4溶液
途径④Cl2$\stackrel{NaOH溶液}{→}$NaClO溶液$\stackrel{Na_{2}SO_{3}溶液}{→}$Na2SO4溶液
途径⑤S$\stackrel{浓HNO_{3}}{→}$H2SO4
途径⑥S$\stackrel{O_{2}}{→}$SO2$\stackrel{O_{2}}{→}$$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4．
途径①Fe$\stackrel{稀HCl}{→}$FeCl2溶液
途径②Fe$\stackrel{Cl_{2}}{→}$FeCl3$\stackrel{Fe，水}{→}$FeCl${\;}_{{\;}_{2}}$溶液
途径③Cl2$\stackrel{Na_{2}SO_{3}溶液}{→}$Na2SO4溶液
途径④Cl2$\stackrel{NaOH溶液}{→}$NaClO溶液$\stackrel{Na_{2}SO_{3}溶液}{→}$Na2SO4溶液
途径⑤S$\stackrel{浓HNO_{3}}{→}$H2SO4
途径⑥S$\stackrel{O_{2}}{→}$SO2$\stackrel{O_{2}}{→}$$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4．
| A． | 由途径①和②分别制取1mol FeCl2，理论各消耗1mol Fe，各转移2mol e- | |
| B． | 由途径③和④分别制取1mol Na2SO4，理论各消耗1mol Cl2，各转移2mol e- | |
| C． | 由途径⑤和⑥分别制取1mol H2SO4，理论各消耗1mol S，各转移6 mol e- | |
| D． | 以上说法都不正确 |
2．下列说法正确的是（ ）
| A． | 根据反应H3PO3+2NaOH（足量）=Na2HPO3+2H2O可知H3PO3属于三元酸 | |
| B． | 根据反应5Fe2++MnO${\;}_{4}^{-}$+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O可知：用酸性高锰酸钾溶液可检验绿矾是否变质 | |
| C． | 根据反应CuSO4+H2S═CuS↓+H2SO4可知：H2S的酸性比H2SO4强 | |
| D． | 根据反应3Fe+8HNO3═3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O 可知：反应中硝酸表现酸性和氧化性 |
1．工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业．
（1）若采用无隔膜法电解冷的食盐水时，Cl2会与NaOH充分接触，导致产物仅是NaClO和H2．无隔膜法电解冷的食盐水相应的离子方程式为Cl-+H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ClO-+H2↑．
（2）氯碱工业耗能高，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30%以上．在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过．
①经精制的饱和NaCl溶液应从图中电解池的左（填写“左”或“右”）池注入．
②图中X是Cl2（填化学式）；乙中右室的电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-，③图示中氢氧化钠溶液质量分数a%与b%的关系是B（填字母）．
A．a%=b% B．a%＞b% C．a%＜b%
（3）氯碱工业的产物NaOH与不同物质反应可以生成不同的盐．已知常温下，浓度均为0.1mol/L的4种钠盐溶液pH如下表：
下列说法中，不正确的是bcd（填字母）
a．向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的浓度
b．四种溶液中，水的电离程度最大的是NaClO
c．常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最大的是H2SO3
d．NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为：
c（Na+）＞c（H+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（OH-）
（1）若采用无隔膜法电解冷的食盐水时，Cl2会与NaOH充分接触，导致产物仅是NaClO和H2．无隔膜法电解冷的食盐水相应的离子方程式为Cl-+H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ClO-+H2↑．
（2）氯碱工业耗能高，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30%以上．在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过．
①经精制的饱和NaCl溶液应从图中电解池的左（填写“左”或“右”）池注入．
②图中X是Cl2（填化学式）；乙中右室的电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-，③图示中氢氧化钠溶液质量分数a%与b%的关系是B（填字母）．
A．a%=b% B．a%＞b% C．a%＜b%
（3）氯碱工业的产物NaOH与不同物质反应可以生成不同的盐．已知常温下，浓度均为0.1mol/L的4种钠盐溶液pH如下表：
| 溶质 | Na2CO3 | NaHCO3 | NaClO | NaHSO3 |
| pH | 11.6 | 9.7 | 10.3 | 5.2 |
a．向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的浓度
b．四种溶液中，水的电离程度最大的是NaClO
c．常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最大的是H2SO3
d．NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为：
c（Na+）＞c（H+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（OH-）
20．下列叙述中不正确的是（ ）
| A． | 一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞溶液变红，其原因是发生了如下反应：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，使得溶液中的c（OH-）＞c（H+） | |
| B． | 在常温下，10mL 0.02 mol/L盐酸与10 mL 0.02 mol/L Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12 | |
| C． | 在0.1mol/L NH4Cl溶液中：c（H+）+c（NH4+）═c（Cl-）+c（OH-） | |
| D． | 5mL 1mol/L CH3COONa溶液与5 mL 1 mol/L盐酸混合液中c（Cl-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-） |
19．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ）
| A． | 0.1mol/LNaHSO4溶液中：K+、NH4+、HCO3-、NO3- | |
| B． | 与铝反应产生氢气的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、CH3COO- | |
| C． | 由水电离产生的C（H+）=10-13mol/L的溶液中：Na+、NO3-、SO42-、CO32- | |
| D． | NaNO3溶液中：Fe2+、H+、Cl-、I- |
15．有一处于平衡状态的反应：X（s）+3Y（g）??2Z（g）△H＜0．为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是（ ）
0 173269 173277 173283 173287 173293 173295 173299 173305 173307 173313 173319 173323 173325 173329 173335 173337 173343 173347 173349 173353 173355 173359 173361 173363 173364 173365 173367 173368 173369 173371 173373 173377 173379 173383 173385 173389 173395 173397 173403 173407 173409 173413 173419 173425 173427 173433 173437 173439 173445 173449 173455 173463 203614
| A． | 增加X的量 | B． | 使用催化剂 | C． | 升高温度 | D． | 增大压强 |