4．为治理环境.减少雾霾.应采取措施减少二氧化硫.氮氧化物(NOx)和CO2的排放量．Ⅰ处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx．①CH4(g)+4NO2+CO2(g)+2H2O(g)△H1=-5——青夏教育精英家教网—

4．为治理环境，减少雾霾，应采取措施减少二氧化硫、氮氧化物（NO_x）和CO₂的排放量．
Ⅰ处理NO_x的一种方法是利用甲烷催化还原NO_x．
①CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-574kJ/mol
②CH₄（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-867kJ/mol
（1）若用4.48LCH₄还原NO生成N₂，则放出的热量为232kJ．（气体体积已折算为标准状况下）
（2）NOx可用强碱溶液吸收产生硝酸盐．在酸性条件下，FeSO₄溶液能将NO₃^-还原为NO，NO能与多余的FeSO₄溶液作用生成棕色物质，这是检验NO₃^-的特征反应，写出该过程中产生NO的离子方程式：3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O．
电解的原理如图1所示
（3）电解时阴极的电极反应式为2NO₃^-+12H⁺+10e^-=N₂↑+6H₂O；当电路中转移20mol电子时，交换膜左侧溶液质量减少180g．
Ⅲ利用I₂O₅消除CO污染的反应为：5CO（g）+I₂O₅（s）═5CO₂（g）+I₂（s）．不同温度下，向装有足量I₂O₅固体的2L恒容密闭容器中通入4molCO，测得CO₂的体积分数（φ）随时间（t）变化曲线如图2．
回答：
（4）T₁时，该反应的化学平衡常数的数值为1024．
（5）下列说法不正确的是BD（填字母）．
A．容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态
B．两种温度下，c点时体系中混合气体的压强相等
C．d点时，在原容器中充入一定量氦气，CO的转化率不变
D．b点和d点时化学平衡常数的大小关系：K_b＜K_d
Ⅳ．以二氧化钛表面覆盖Cu₂Al₂O₄为催化剂，可以将CO₂和CH₄通过反应CO₂（g）+CH₄（g）═CH₃COOH（g）△H＜0直接转化成乙酸．在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图3所示．
（6）①250-300℃时，乙酸的生成速率减小的主要原因是250℃～300℃时，催化剂的催化效率降低．
②工业生产中该反应的温度常选择250℃、不选择400℃，从综合经济效益考虑，其原因是250℃时，催化剂的催化效果最好，提高温度耗费较高的能量，并且低温条件有利于平衡向着正反应方向移动．

3．

在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表：

时间（s）	0	1	2	3	4	5
N（NO）（mol）	0.020	0.01	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）上述反应是（填“是”或“不是”）可逆反应，在第5s时，NO的转化率为65%．
（2）如图中表示NO₂的变化的曲线是b，用O₂表示从0～2s内该反应的平均速率v=1.5×10^-3mol•L^-1•s^-1．

2．二氧化碳的捕集、利用与封存（CCUS）是我国能源领域的一个重要战略方向，CCUS或许发展成一项重要的新兴产业．

（1）已知：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=a kJ•mol^-1
CO（g）+H₂O （g）═CO₂（g）+H₂ （g）△H₂=b kJ•mol^-1
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₃=c kJ•mol^-1
反应CO₂（g）+CH₄（g）═2CO（g）+2H₂（g）的△H=（a+2b-2c）kJ•mol^-1．
（2）利用废气中的CO₂为原料制取甲醇，反应方程式为：CO₂+3H₂═CH₃OH+H₂O其他条件相同，该甲醇合成反应在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下反应相同时间后，CO₂的转化率随反应温度的变化如图1所示．
①a点所代表的状态不是（填“是”或“不是”）平衡状态．
②c点CO₂的转化率高于b点，原因是b、c点均未达到平衡状态，c点温度高，反应速率较快，故CO₂的转化率较大．
（3）在实际生产中发现，随着甲醇的生成，还伴随有少量CO副产物出现：CO₂+H₂?CO+H₂O△H＞0，且CO₂的转化率、甲醇的产率和CO含量除受浓度、度、压强等因素影响外，还受催化剂CuO的质量分数、气体混合物在反应锅炉内的流动速率影响（用空间流率表示）．通过实验分别得到如下数据图2、①由图2得，最佳空间流率为3600h^-1；
②在其他条件不变的前提下调整催化剂配比，并记录到达平衡所需的时间，得到如下表数据，

催化剂组分质量分数（%）	CuO	0	25	50	75	100
催化剂组分质量分数（%）	ZnO	100	75	50	25	0
到达平衡所需时间（h）		2.5	7.4	8.1	12	无催化活性

试说明不选择单组份ZnO原因是使用单组分ZnO时反应速率虽然快，但是由图3可知，二氧化碳转化率、甲醇的产率都过低，实际生产中没有意义，故不采用．
（4）用二氧化碳催化加氢来合成低碳烯烃，起始时以0.1MPa，n（H₂）：n（CO₂）=3：1的投料比充入反应器中，发生反应：2CO₂（g）+6H₂（g） $\stackrel{催化剂}{?}$ C₂H₄（g）+4H₂O（g）△H，不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量如图4所示：
①该进行的反应的△S＜0（填：“＞”或“＜”）
②对于气体反应，用某组分（B）的平衡压强（p_B）代替物质的量浓度（c_B）也可以表示平衡常数（记作K_P），则该反应的K_P=$\frac{p（{C}_{2}{H}_{4}）×{p}^{4}（{H}_{2}O）}{{p}^{2}（C{O}_{2}）×{p}^{6}（{H}_{2}）}$．
③为提高CO₂的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是增大压强；提高氢气和二氧化碳物质的量的比值（列举2项）．

1．在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.8mol的H₂和0.6mol的I₂，在一定的条件下发生如下反应：
H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）+Q（Q＞0）
反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：

（1）根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平衡速率v（HI）为0.167 mol/（L•min）．
（2）反应达到平衡后，第8分钟时：
①若升高温度，化学平衡常数K减小（填写增大、减小或不变），HI浓度的变化正确的是c（用图2中a-c的编号回答）
②若加入I₂，H₂浓度的变化正确的是f．（用图2中d-f的编号回答）
（3）反应达到平衡后，第8分钟时，若把容器的容积扩大一倍，请在图3中画出8分钟后HI浓度的变化情况．

20．

如图中电流表的指针发生偏移，且B棒的质量增加，则可能的情况是（　　）
①B为正极，C为CuSO₄溶液；
②A为正极，C为CuSO₄溶液；
③B为正极，C为稀H₂SO₄溶液；
④B为正极，C为稀AgNO₃溶液．

	A．	M的分子式为C₉H₁₀O₃
	B．	M 可使酸性KMnO₄溶液褪色
	C．	1 mol M完全燃烧消耗10 mol O₂
	D．	1 mol M能与足量Na反应生成0.5 mol H₂

18．KHCO₃和K₂CO₃分别与NaHCO₃和Na₂CO₃性质类似，下列比较中正确的是（　　）

	A．	常温下在水中溶解性比KHCO₃＞K₂CO₃
	B．	热稳定性K₂CO₃＜KHCO₃
	C．	和酸反应放出CO₂的快慢KHCO₃＞K₂CO₃
	D．	等量的盐酸分别与足量KHCO₃和K₂CO₃反应，产生CO₂一样多

17．

双氧水是一种常见的氧化剂，也可作还原剂．实验室用H₂O₂制取氧气的原理和装置如下：2KMnO₄+3H₂SO₄+5H₂O₂═K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O+5O₂↑
试回答下列问题：
（1）仪器a的名称是分液漏斗．
（2）安装实验仪器后，首先进行的实验步骤是检查装置气密性．
（3）该反应的离子方程式为2MnO₄^-+6H⁺+5H₂O₂═2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑．

16．在足量纯锌和稀硫酸的混合物中，滴加几滴下列溶液，产生氢气速率会增大，但是最终产生氢气总质量不变的是（　　）

15．在下述条件下，一定能大量共存的离子组是（　　）

	A．	强酸性溶液中：ClO^-、S^2-、SO₃^2-、Na⁺
	B．	强碱性溶液中：ClO^-、S^2-、SO₃^2-、Na⁺
	C．	使甲基橙变黄的溶液中：Fe³⁺，MnO₄^-，NO₃^-，Na⁺，SO₄^2-
	D．	c（HCO₃^-）=0.1mol•L^-1的溶液中：Na⁺、K⁺、CO₃^2-、Br^-

0 173253 173261 173267 173271 173277 173279 173283 173289 173291 173297 173303 173307 173309 173313 173319 173321 173327 173331 173333 173337 173339 173343 173345 173347 173348 173349 173351 173352 173353 173355 173357 173361 173363 173367 173369 173373 173379 173381 173387 173391 173393 173397 173403 173409 173411 173417 173421 173423 173429 173433 173439 173447 203614

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