题目内容

19．某有机物M的结构简式为，下列有关M的说法正确的是（　　）
A．M的分子式为C9H10O3
B．M 可使酸性KMnO4溶液褪色
C．1 mol M完全燃烧消耗10 mol O2
D．1 mol M能与足量Na反应生成0.5 mol H2

分析 A、根据M的结构简式可知，M的分子式为C9H10O3；
B、醇能被高锰酸钾氧化；
C、根据M的分子式可知完全燃烧消耗的氧气的物质的量；
D、羧基、羟基都能与钠反应产生氢气；

解答 解：A、根据M的结构简式可知，M的分子式为C9H10O3，故A正确；
B、醇能被高锰酸钾氧化，所以醇可使酸性KMnO4溶液褪色，故B正确；
C、根据M的分子式C9H10O3可知完全燃烧1 mol M完全燃烧消耗10mol O2消耗的氧气的物质的量，故C正确；
D、羧基、羟基都能与钠反应产生氢气，所以1 mol M能与足量Na反应生成1 mol H2，故D错误；
故选ABC．

点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
9．已知A、B、C、D、E是核电荷数逐渐增大的前四周期元素．B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍．A、B二种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂．E原子核外未成对电子数为4．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C、D四种元素的电负性由小到大的顺序为H＜C＜N＜O；
（2）化合物C2D分子的空间构型为直线型；
（3）B、D、E三元素能形成化合物E（BD）5，常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃．据此可判断E（BD）5晶体为分子晶体，（填晶体类型）基态E2+离子的电子排布式为1s22s22p43s23p63d4；
（4）化合物CA3的沸点比化合物BA4的高（填高或低），其主要原因是NH3分子之间有氢键；
（5）C的第一电离能大于D的第一电离能原因是N原子的最外层电子处于半满状态，是一种稳定结构；
（6）下列叙述正确的是ad．（填字母）
a．A2BD分子空间构型为平面三角形，而BD2为直线形，BA4为正四面体形
b．A2BD和BD2分子中的中心原子均采取sp2杂化，而CA3分子中采取sp3杂化
c．N是非极性分子，且分子中σ键和π键的个数比为3：1
d．BD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低．
10．有一种有机物结构简式为：HOCH2-CH=CHCH2COOCH2CH3，推测它不可能具有下列哪种性质（　　）
A．常温下，能被酸性高锰酸钾溶液氧化
B．该分子最少有4个碳原子共平面
C．常温下，能在碱性条件下发生水解反应
D．常温下，能够与碳酸钠溶液反应生成CO2
7．比较下列几种溶液混合后各离子浓度的大小．
（1）CH3COOH和NaOH等浓度等体积混合，离子浓度大小顺序为c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（2）NaOH和CH3COOH等浓度按1：2体积比混合后pH＜7，离子浓度大小顺序为c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（3）pH=2的CH3COOH与pH=12的NaOH等体积混合，其离子浓度大小顺序为c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．
14．某药物的结构式如图所示，使其与含1.2g NaOH的溶液反应完全，消耗该药物的质量为（　　）
A．2.19n gB．2.19gC．$\frac{2.92}{n}$gD．2.92g
4．为治理环境，减少雾霾，应采取措施减少二氧化硫、氮氧化物（NOx）和CO2的排放量．
Ⅰ处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx．
①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ/mol
②CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-867kJ/mol
（1）若用4.48LCH4还原NO生成N2，则放出的热量为232kJ．（气体体积已折算为标准状况下）
（2）NOx可用强碱溶液吸收产生硝酸盐．在酸性条件下，FeSO4溶液能将NO3-还原为NO，NO能与多余的FeSO4溶液作用生成棕色物质，这是检验NO3-的特征反应，写出该过程中产生NO的离子方程式：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O．
电解的原理如图1所示
（3）电解时阴极的电极反应式为2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O；当电路中转移20mol电子时，交换膜左侧溶液质量减少180g．
Ⅲ利用I2O5消除CO污染的反应为：5CO（g）+I2O5（s）═5CO2（g）+I2（s）．不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入4molCO，测得CO2的体积分数（φ）随时间（t）变化曲线如图2．
回答：
（4）T1时，该反应的化学平衡常数的数值为1024．
（5）下列说法不正确的是BD（填字母）．
A．容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态
B．两种温度下，c点时体系中混合气体的压强相等
C．d点时，在原容器中充入一定量氦气，CO的转化率不变
D．b点和d点时化学平衡常数的大小关系：Kb＜Kd
Ⅳ．以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4通过反应CO2（g）+CH4（g）═CH3COOH（g）△H＜0直接转化成乙酸．在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图3所示．
（6）①250-300℃时，乙酸的生成速率减小的主要原因是250℃～300℃时，催化剂的催化效率降低．
②工业生产中该反应的温度常选择250℃、不选择400℃，从综合经济效益考虑，其原因是250℃时，催化剂的催化效果最好，提高温度耗费较高的能量，并且低温条件有利于平衡向着正反应方向移动．
11．二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气．该反应进行到45s时，达到平衡（NO2浓度约为0.0125mol•L-1）．如图中的曲线表示二氧化氮分解反应在前25s内的反应进程．

（1）写出反应的化学方程式2NO2?2NO+O2．
（2）在10s内氧气的反应速率7.5×10-4mol/（L•s）．
（3）若反应延续至70s，请在图中用实线画出25s至70s的反应进程曲线；
（4）若在反应开始时加入催化剂（其他条件都不变），请在图上用虚线画出加催化剂的反应进程曲线．
8．研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．

（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为3NO2+H2O=NO+2HNO3．
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
则反应NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ•mol-1．
一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是b．
a．体系压强保持不变              b．混合气体颜色保持不变
c．SO3和NO的体积比保持不变     d．每消耗1mol SO3的同时生成1mol NO2
（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1示．该反应△H＜0（填“＞”或“＜”）． 工业上实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，不选择更高压强的理由是在1.3×104kPa下，CO的转化率已较高，再增大压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加得不偿失．
（4）将CH4转化成CO，工业上常采用催化转化技术，其反应原理为：
CH4（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）?CO（g）+2H2O（g）△H=-519kJ/mol．工业上要选择合适的催化剂，分别对X、Y、Z三种催化剂进行如下实验：
①X在750℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；
②Y在600℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；
③Z在440℃时催化效率最高，能使逆反应速率加快约1×106倍；
根据上述信息，你认为在生产中应该选择的适宜催化剂是Z（填“X”或“Y”或“Z”），选择的理由是催化活性高、速度快、反应温度较低．
（5）请在答题卡的坐标图中如图2画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注．
9．下列叙述正确的是（　　）
A．实验测定液态HCl、固体KNO3均不能导电，所以HCl、KNO3均是非电解质
B．SO3溶于水能导电，但它是非电解质
C．有单质参加同时有单质生成的反应一定属于氧化还原反应
D．不与酸反应的氧化物一定会跟碱反应

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网