4．一定条件下存在反应：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g），△H＜0．现有三个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换） 密闭容器I、II、III，在I中充入1mol CO和1mol H2O，在II中充入1mol CO2 和1mol H2，在III中充入2mol CO 和2mol H2O，700℃条件下开始反应．达到平衡时，下列说法正确的是（ ）
| A． | 容器I、II中正反应速率相同 | |
| B． | 容器I中CO 的物质的量比容器II中的多 | |
| C． | 容器I、III中反应的平衡常数相同 | |
| D． | 容器I中CO 的转化率与容器II中CO2 的转化率之和等于1 |
3．
反应aM（g）+bN（g）?cP（g）+dQ（g）达到平衡时，M的体积分数y（M）与反应条件的关系如图所示．其中z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比．下列说法不正确的是（ ）
反应aM（g）+bN（g）?cP（g）+dQ（g）达到平衡时，M的体积分数y（M）与反应条件的关系如图所示．其中z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比．下列说法不正确的是（ ）| A． | 同温同压同z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数不改变 | |
| B． | 同温同压时，增加z，平衡时Q的体积分数一定增加 | |
| C． | 同温同z时，增加压强，平衡时Q的体积分数一定减小 | |
| D． | 同压同z时，升高温度，平衡时Q的体积分数一定增加 |
2．有下列两个反应：a．C2H2（g）+H2（g）═C2H4（g）△H＜0
b．2CH4（g）═C2H4（g）+2H2（g）△H＞0．根据上述变化，判断以下几个热化学方程式：
①C（s）+2H2（g）═CH4（g）△H=-$\frac{1}{2}$Q1 kJ/mol
②2C（s）+H2（g）═C2H2（g）△H=-Q2 kJ/mol
③2C（s）+2H2（g）═C2H4（g）△H=-Q3 kJ/mol，其中Q1、Q2、Q3从大到小的顺序是（ ）
b．2CH4（g）═C2H4（g）+2H2（g）△H＞0．根据上述变化，判断以下几个热化学方程式：
①C（s）+2H2（g）═CH4（g）△H=-$\frac{1}{2}$Q1 kJ/mol
②2C（s）+H2（g）═C2H2（g）△H=-Q2 kJ/mol
③2C（s）+2H2（g）═C2H4（g）△H=-Q3 kJ/mol，其中Q1、Q2、Q3从大到小的顺序是（ ）
| A． | Q1＞Q3＞Q2 | B． | Q1＞Q2＞Q3 | C． | Q2＞Q1＞Q3 | D． | Q3＞Q2＞Q1 |
1．
在恒温恒容的密闭容器中通入一定量的A、B，发生反应A（g）+2B（g）?3C（g）．如图是A的反应速率v（A）随时间变化的示意图．下列说法正确的是（ ）
在恒温恒容的密闭容器中通入一定量的A、B，发生反应A（g）+2B（g）?3C（g）．如图是A的反应速率v（A）随时间变化的示意图．下列说法正确的是（ ）| A． | 反应物A的浓度：a点小于b点 | |
| B． | 该反应的某种生成物可能对反应起催化作用 | |
| C． | 曲线上的c、d两点都表示达到平衡状态 | |
| D． | A的平均反应速率：ab段大于bc段 |
20．一定温度下，在三个体积均为1.0L 的恒容密闭容器中发生反应，2A（g）═B（g）+C（g），下列说法不正确的是（ ）
| 容器 编号 | 温度（℃） | 起始物质的量（mol） | 平衡物质的量（mol） | |
| A（g） | B（g） | C（g） | ||
| Ⅰ | 387 | 0.20 | 0.080 | 0.080 |
| Ⅱ | 387 | 0.40 | ||
| Ⅲ | 207 | 0.20 | 0.090 | 0.090 |
| A． | 该反应的正反应为放热反应 | |
| B． | 达到平衡时，容器Ⅰ中的A体积分数与容器Ⅱ中的相同 | |
| C． | 容器Ⅰ中反应到达平衡所需时间比容器Ⅲ中的短 | |
| D． | 若起始时向容器Ⅰ中充入0.15 mol A、0.15 mol B 和0.10 mol C则反应将向逆反应方向进行 |
19．
已知反应：A（s）+3B（g）?2C（g）△H＜0，在体积为10L的密闭容器中发生反应的过程如图所示，下列说法正确的是（ ）
已知反应：A（s）+3B（g）?2C（g）△H＜0，在体积为10L的密闭容器中发生反应的过程如图所示，下列说法正确的是（ ）| A． | 前4 min，用A表示反应速率为v（A）=0.005mol/（L•min） | |
| B． | X曲线表示B的物质的量随时间变化的关系 | |
| C． | 第t1min时说明反应达到了平衡 | |
| D． | 第10 min时，可能采取了降温 |
16．
二氧化硫的催化氧化原理为2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），反应混合体系在平衡状态时SO3的百分含量与温度的关系如图所示．下列说法错误的是（ ）
二氧化硫的催化氧化原理为2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），反应混合体系在平衡状态时SO3的百分含量与温度的关系如图所示．下列说法错误的是（ ）| A． | 在D点时v正＞v逆 | |
| B． | 其他条件不变，增大氧气的浓度可以提高二氧化硫的转化率 | |
| C． | 若B、C点的平衡常数分别为KB、KC，则KB＞KC | |
| D． | 恒温恒容下向平衡体系中通入氦气，平衡向右移动 |
15．对于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，下列研究目的和图示相符的是（ ）
0 173247 173255 173261 173265 173271 173273 173277 173283 173285 173291 173297 173301 173303 173307 173313 173315 173321 173325 173327 173331 173333 173337 173339 173341 173342 173343 173345 173346 173347 173349 173351 173355 173357 173361 173363 173367 173373 173375 173381 173385 173387 173391 173397 173403 173405 173411 173415 173417 173423 173427 173433 173441 203614
| A | B | C | D | |
| 研究目的 | 压强对反应的影响 | 温度对反应的影响 | 增加O2浓度对反应平衡的影响 | 浓度对平衡常数的影响 |
| 图示 |  |  |  |  |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |