15．向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水.CCl4层变成紫色．如果继续向试管中滴加氯水.振荡.CCl4层会逐渐变浅.最后变成无色．完成下列填空:①写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学——青夏教育精英家教网——

15．向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl₄后滴加氯水，CCl₄层变成紫色．如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl₄层会逐渐变浅，最后变成无色．完成下列填空：
①写出并配平CCl₄层由紫色变成无色的化学反应方程式（如果化学计量数是1，也请写上）：1I₂□+5Cl₂□+6H₂O□-→2HIO₃□（HO₃）+10HCl□
②加碘盐中含碘量为20～50mg•kg^-1．制取加碘盐（含KIO₃的食盐）1 000kg，若用KI与Cl₂反应制KIO₃，至少需要消耗Cl₂10.58L（标准状况，保留2位小数）

14．化工厂生产盐酸的主要过程如图甲所示：

其中关键的一步为（如图乙所示）氯气和氢气在燃烧管口燃烧，生成HCl．由于氯气有毒，因此，通入气体的合理方式是：A处通入H₂，B处通入Cl₂，该过程涉及的操作有：①通氯气 ②通氢气 ③点燃正确的操作顺序为②③①（填序号）

13．天然气（主要成分甲烷）含有少量含硫化合物[硫化氢、羰基硫（COS）等]，可以用氢氧化钠溶液洗涤除去．羰基硫用氢氧化钠溶液处理的过程如下（部分产物已略去）：
COS$→_{Ⅰ}^{NaOH溶液}$Na₂S溶液$→_{Ⅱ}^{△}$H₂ 羰基硫分子的电子式为

．反应I除生成两种正盐外，还有水生成，其化学方程式为COS+4NaOH=Na₂S+Na₂CO₃+2H₂O．已知反应II的产物X的溶液中硫元素的主要存在形式为S₂O₃^2-，则II中主要反应的离子方程式为2S^2-+5H₂O=S₂O₃^2-+4H₂↑+2OH^-．

12．在同温同压下，某有机物和过量Na反应得到15mL氢气，另取一份等质量的该有机物和足量的NaHCO₃反应得20mL二氧化碳；则该有机物可能是（　　）

HOCH₂CH（OH）COOH

HOOCCH（OH）CH₂COOH

11．下列对“物质的量”的叙述正确的是（　　）

	A．	物质的量就是物质的质量
	B．	物质的量不是国际单位制的七个基本物理量之一
	C．	物质的量是摩尔的单位
	D．	阿伏加德罗常数的数值约为6.02×10²³

10．下面是关于药物华素片（西地碘片）使用说明书中的部分内容：

（1）根据上述说明和所学的化学知识回答：
①华素片中含有的活性成分是I₂（写分子式）
②请推断华素片不是（“是”或“不是”）白色
（2）某学生为验证华素片中确实含有上述成分，完成实验如下．请填空：
①取一小粒药片放入研钵中研细，将药粉装入试管并加入约2mL蒸馏水，再向该试管中加入约2mL：
C（填选项字母），并用力振荡；
A．酒精 B．热裂汽油 C．四氯化碳 D．甘油
②描述加入该液体后可能观察到的现象是混合液分层，上层溶液近乎无色，下层溶液呈紫红色．

9．下列化学反应的离子方程式其中正确的是（　　）

	A．	碳酸钙与盐酸反应：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O
	B．	氨水与盐酸反应：OH^-+H⁺=H₂O
	C．	氢氧化钡溶液与硫酸反应：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O
	D．	铁与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺

8．肼可作为火箭发动机的燃料，与N₂O₄反应生成N₂和水蒸气．已知：
①N₂（g）+2O₂（g）=N₂O₄（l）△H₁=-19.5kJ•mol^-1
②N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-534.2kJ•mol^-1
（1）写出肼和N₂O₄反应的热化学方程式2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1048.9kJ/mol；
（2）上述反应中氧化剂是N₂O₄．
（3）火箭残骸中常现红棕色气体，当温度升高时，气体颜色变深，原因是存在如下反应：N₂O₄（g）?2NO₂（g）
①上述反应的△H＞0（选填“＞”或“＜”）．
②保持温度和体积不变向上述平衡体系中再充入一定量的N₂O₄，再次达到平衡时，混合气体中NO₂的体积分数减小（填“增大”、“减小”或“不变”），混合气体的颜色变深（填“变深”或“变浅”）．
③一定温度下，将1mol N₂O₄充入一恒压密闭容器中发生上述反应，如图示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是ad．

④若在相同温度下，上述反应改在体积为10L的恒容密闭容器中进行，反应3s后NO₂的物质的量为0.6mol，则0～3s内的平均反应速率v（N₂O₄）=0.01 mol•L^-1•s^-1．
（4）肼-空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为N₂H₄+4OH^--4e^-=N₂+4H₂O．

7．现有镁条、铝粉、铜片、氧化铝、氧化铁、氯酸钾及其它常用的实验用品和仪器，根据现有药品，请你设计简单实验验证铝、铁金属单质的还原性强弱．依据你设计的实验方案，回答下列问题：
（1）实验原理：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃；（用化学方程式表示）
（2）实验中所需的化学仪器有铁架台（带铁圈）、蒸发皿．
（3）实验探究：取少量反应所得到的固体混合物，将其溶于足量稀H₂SO₄，滴加KSCN溶液无明显现象，不能（填“能”或“不能”）说明固体混合物中无Fe₂O₃，理由是：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O、Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺（用离子方程式表示）．

6．锅炉水垢既会降低燃料的利用率、影响锅炉的使用寿命，还可能造成安全隐患．现有一碳素钢锅炉水垢的主要成分有CaCO₃、CaSO₄、Mg（OH）₂、Fe₂O₃、SiO₂等，下面是清洗水垢的流程：
I．加入NaOH和Na₂CO₃混合液，加热，浸泡数小时；
II．放出洗涤废液，清水冲洗锅炉，加入稀盐酸和少量NaF溶液，浸泡；
III．向洗液中加入Na₂SO₃溶液；
IV．清洗达标，用NaNO₂溶液钝化锅炉．
（1）在步骤I中：
①用NaOH是为了溶解除去水垢中的SiO₂，反应的化学方程式是SiO₂+2NaOH═Na₂SiO₃+H₂O．
②已知：20℃时溶解度/g

CaCO₃	CaSO₄	Mg（OH）₂	MgCO₃
1.4×10^-3	2.55×10^-2	9×10^-4	1.1×10^-2

根据数据和化学平衡原理解释，加入Na₂CO₃的作用CaSO₄在水中存在平衡CaSO₄（s）?Ca²⁺（aq）+SO₄^2-（aq），用Na₂CO₃溶液浸泡后，Ca²⁺与CO₃^2-结合成更难溶的CaCO₃，使上述平衡右移，CaSO₄转化成CaCO₃，然后用盐酸除去．
（2）在步骤II中：
①加入稀盐酸和少量NaF溶液能除掉的水垢是CaCO₃、Mg（OH）₂、Fe₂O₃、SiO₂（填化学式）．
②清洗过程中，溶解的Fe₂O₃会加速锅炉腐蚀，用离子方程式解释其原因2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺．
（3）步骤III中，加入Na₂SO₃的目的是将Fe³⁺还原成Fe²⁺，防止Fe³⁺腐蚀锅炉．
（4）步骤Ⅳ中，钝化后的锅炉表面会覆盖一层致密的Fe₃O₄保护膜．
①完成并配平其反应的离子方程式：
□Fe+□NO${\;}_{2}^{-}$+□H₂O═□N₂↑+□Fe₃O₄+□
②下面检测钝化效果的方法合理的是ab（填序号）．
a．在炉面上滴加酸性CuSO₄溶液，观察蓝色消失的时间
b．在炉面上滴加酸性KSCN溶液，观察红色消失的时间
c．在炉面上滴加浓H₂SO₄，观察溶液出现棕黄色的时间
d．在炉面上滴加浓HNO₃，观察出现红棕色气体的时间．

0 173218 173226 173232 173236 173242 173244 173248 173254 173256 173262 173268 173272 173274 173278 173284 173286 173292 173296 173298 173302 173304 173308 173310 173312 173313 173314 173316 173317 173318 173320 173322 173326 173328 173332 173334 173338 173344 173346 173352 173356 173358 173362 173368 173374 173376 173382 173386 173388 173394 173398 173404 173412 203614