5．已知反应：①101kPa时，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ•mol-1②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1 下列结论中正确的是（ ）
| A． | 碳的燃烧热是110.5 kJ•mol-1 | |
| B． | 碳的燃烧热是221 kJ•mol-1 | |
| C． | 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ•mol-1 | |
| D． | 浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量 |
3．一定条件下硝酸铵受热分解的化学反应方程式为：5NH4NO3═2HNO3+4N2+9H2O，在反应中被还原与被氧化的氮原子数之比为（ ）
| A． | 5：3 | B． | 4：5 | C． | 5：4 | D． | 3：5 |
2．下列离子方程式中正确的是（ ）
| A． | H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O | |
| B． | 将稀硝酸滴加到氯化银固体上：AgCl+H+═Ag++HCl | |
| C． | 澄清的石灰水与稀盐酸反应：H++OH-═H2O | |
| D． | 大理石溶于醋酸的反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O |
1．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，5.6 L一氧化碳和5.6 L氧气混合后的分子总数为0.5NA | |
| B． | 标准状况下，5.6 L N2和16.8L NO混合气体中的原子数为2NA | |
| C． | 标准状况下，22.4L H2O中分子数为NA | |
| D． | 常温常压下，1 mol氦气含有的原子数为2NA |
20．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 氧化剂本身被还原，具有氧化性；还原剂本身被氧化，具有还原性 | |
| B． | 有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应 | |
| C． | 失电子难的原子，获得电子的能力一定强 | |
| D． | 在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 |
19．下列检验某溶液中是否含有SO42-的方法中正确的是（ ）
| A． | 向该溶液中加入酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明溶液中一定有SO42- | |
| B． | 向该溶液中加入BaCl2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42- | |
| C． | 向该溶液中加入足量HCl，无现象，再加入BaCl2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42- | |
| D． | 向该溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入HCl沉淀不溶解，说明该溶液中一定有SO42- |
18．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 易燃试剂与强氧化试剂分开放置并远离火源 | |
| B． | 金属钠易与空气、水等反应，当它着火时，用细沙覆盖灭火 | |
| C． | 在过滤操作中，要遵守“一贴”、“两低”、“三靠”原则 | |
| D． | 浓硝酸见光易分解，可以放在棕色广口瓶中 |
17．自2013年3月我国北方地区出现了雾霾天气，其产生的原因说法不一，汽车的尾气排放被称为原因之一，有关氮的化合物的研究是一项重要课题．
（1）．已知N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5KJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0KJ•mol-1
则加催化剂处理汽车尾气的热化学方程是2CO（g）+2NO（g）=2CO2（g）+N2（g）△H=-746.5KJ•mol-1
（2）．反应2NO2（g）?2NO（g）+O2（g） 在容积为2.0L的密闭容器中进行，反应过程中NO2的物质的量随时间的变化如下表
①条件A与条件B表示的是该反应在某不同条件的反应状况，该不同条件是B
A．有、无催化剂 B．温度不同 C．压强不同 D．容器体积不同
②能说明该反应已达到平衡状态的是ACE
A．V正（NO2）=V逆（NO）
B．c（NO2）=c（NO）
C．O2的物质的量不变
D．混合气体的密度不变
E．混合气体的平均摩尔质量
③在条件A从反应开始至10s时，氧气的平均速率为0.0015mol•L-1•s-1
④在条件B不变保持压强不变的条件下，向平衡体系里再通入0.15molO2和0.1molNO2，则反应正向（填“正向”、“逆向”或“不移动”）．
0 173201 173209 173215 173219 173225 173227 173231 173237 173239 173245 173251 173255 173257 173261 173267 173269 173275 173279 173281 173285 173287 173291 173293 173295 173296 173297 173299 173300 173301 173303 173305 173309 173311 173315 173317 173321 173327 173329 173335 173339 173341 173345 173351 173357 173359 173365 173369 173371 173377 173381 173387 173395 203614
（1）．已知N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5KJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0KJ•mol-1
则加催化剂处理汽车尾气的热化学方程是2CO（g）+2NO（g）=2CO2（g）+N2（g）△H=-746.5KJ•mol-1
（2）．反应2NO2（g）?2NO（g）+O2（g） 在容积为2.0L的密闭容器中进行，反应过程中NO2的物质的量随时间的变化如下表
| 时间（s） | 0 | 10 | 20 | 25 | 30 |
| 条件A[n（NO2）]（mol） | 0.20 | 0.14 | 0.13 | 0.13 | 0.13 |
| 条件B[n（NO2）]（mol） | 0.20 | 0.10 | 0.10 | 0.10 | 0.10 |
A．有、无催化剂 B．温度不同 C．压强不同 D．容器体积不同
②能说明该反应已达到平衡状态的是ACE
A．V正（NO2）=V逆（NO）
B．c（NO2）=c（NO）
C．O2的物质的量不变
D．混合气体的密度不变
E．混合气体的平均摩尔质量
③在条件A从反应开始至10s时，氧气的平均速率为0.0015mol•L-1•s-1
④在条件B不变保持压强不变的条件下，向平衡体系里再通入0.15molO2和0.1molNO2，则反应正向（填“正向”、“逆向”或“不移动”）．