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4．某常见气体在标准状况下的密度为1.25g/L，若该气体的分子式为A2型，则其名称是氮气；该气体在一定条件下可与氢气反应生成氨气，试写出该反应的化学方程式N2+3H2$?_{催化剂}^{高温高压}$2NH3．分析 某常见气体在标准状况下的密度为1.25g/L，则其相对分子质量为1.25×22.4=28，若该气体的分子式为A2型，为该元素相对原子质量为14，为N元素，该气体为氮气，在一定条件下可与氢气反应生成氨气．
解答 解：某常见气体在标准状况下的密度为1.25g/L，则其相对分子质量为1.25×22.4=28，若该气体的分子式为A2型，为该元素相对原子质量为14，为N元素，该气体为氮气，在一定条件下可与氢气反应生成氨气，反应方程式为：N2+3H2$?_{催化剂}^{高温高压}$2NH3，
故答案为：氮气； N2+3H2$?_{催化剂}^{高温高压}$2NH3．
点评 本题考查无机物推断，比较基础，关键是理解标况下密度、摩尔质量与气体摩尔体积关系．
练习册系列答案
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7．根据有关化学原理，下列判断正确的是（ ）
| A． | 常温下，弱酸A的浓度小于弱酸B，则A的电离程度一定大于B | |
| B． | 晶体A易溶于CCl4则A一定是分子晶体 | |
| C． | 在溶液中单质A能置换出金属B，则单质A可以是金属也可以是非金属 | |
| D． | 能量低的状态更稳定，则自然界的物质都以能量最低的状态存在 |
利用I2O5可消除CO污染或定量测定CO，反应为：
12．下列说法正确的是（ ）
| A． | △H＜0、△S＞0的反应在温度低时不能自发进行 | |
| B． | NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57 kJ•mol-1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 | |
| C． | 两种物质反应，无论方程式的书写形式如何，平衡常数均不变 | |
| D． | 增大反应物浓度，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大 |
19．下列检验某溶液中是否含有SO42-的方法中正确的是（ ）
| A． | 向该溶液中加入酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明溶液中一定有SO42- | |
| B． | 向该溶液中加入BaCl2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42- | |
| C． | 向该溶液中加入足量HCl，无现象，再加入BaCl2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42- | |
| D． | 向该溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入HCl沉淀不溶解，说明该溶液中一定有SO42- |
50mL 0.50mol•L-1盐酸与50mL 0.50mol•L-1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中放出的热量可计算中和反应反应热．回答下列问题：
16．和下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是（ ）
| A． | Zn2++2OH-=Zn（OH）2↓ ZnCO3+2NaOH=Zn（OH）2↓+Na2CO3 | |
| B． | Ba2++SO42-=BaSO4↓ Ba（OH）2+H2SO4=BaSO↓+2H2O | |
| C． | Ag++Cl-=AgCl↓ AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 | |
| D． | Cu+2Ag+=Cu2++2Ag↓ Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2 |
13．已知a克H2含有b个分子，则阿伏加德罗常数的数值为（ ）
| A． | $\frac{b}{2a}$ | B． | $\frac{a}{2b}$ | C． | $\frac{2b}{a}$ | D． | $\frac{2a}{b}$ |
14．下列关于可逆反应H2（g）+I2（g）═2HI（g）在一定温度与体积条件下达到平衡的判断正确的是（ ）
| A． | 每断裂1mol H-H键的同时断裂1mol I-I键 | |
| B． | 每断裂1mol I-I键的同时生成2mol H-I键 | |
| C． | 每消耗1molH2的同时消耗2molHI | |
| D． | 压强不发生改变 |