15．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-126.4kJ/mol，这个热化学方程式表示（　　）
A．1 g碳燃烧生成一氧化碳时放出126.4 kJ的热量
B．12 g碳燃烧生成一氧化碳时吸收126.4 kJ的热量
C．1 mol固体碳在氧气中燃烧生成一氧化碳气体时放出126.4 kJ的热量
D．碳的燃烧热为126.4 kJ/mol
14．燃煤能排放大量的CO、CO2、SO2，PM2.5（可入肺颗粒物）污染也跟冬季燃煤密切相关．SO2、CO、CO2也是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制、利用是优化我们生存环境的有效途径．

（1）如图1所示，利用电化学原理将SO2 转化为重要化工原料C若A为SO2，B为O2，则负极的电极反应式为：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+；
（2）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：CO2+3H2?CH3OH+H2O
已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-a kJ•mol-1；
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-b kJ•mol-1；
H2O（g）═H2O（l）△H=-c kJ•mol-1；
CH3OH（g）═CH3OH（l）△H=-d kJ•mol-1，
则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-（$\frac{3}{2}$c+2d-a-b）kJ•mol-1；
（3）光气 （COCl2）是一种重要的化工原料，用于农药、医药、聚酯类材料的生产，工业上通过Cl2（g）+CO（g）═COCl2（g）制备．左图2为此反应的反应速率随温度变化的曲线，右图3为某次模拟实验研究过程中容器内各物质的浓度随时间变化的曲线．回答下列问题：
①0～6min内，反应的平均速率v（Cl2）=0.15 mol•L-1•min -1；
②若保持温度不变，在第7min 向体系中加入这三种物质各2mol，则平衡向正反应方向移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）；
③若将初始投料浓度变为c（Cl2）=0.7mol/L、c（CO）=0.5mol/L、c（COCl2）=0.5 mol/L，保持反应温度不变，则最终达到化学平衡时，Cl2的体积分数与上述第6min时Cl2的体积分数相同；
④随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是减小；（填“增大”、“减小”或“不变”）
⑤比较第8min反应温度T（8）与第15min反应温度T（15）的高低：T（8）＜T（15）（填“＜”、“＞”或“=”）．
13．乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产．回答下列问题：（1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯（C2H5OSO3H），再水解生成乙醇．写出相应反应的化学方程式C2H4+H2SO4=C2H5OSO3H、C2H5OSO3H+H2O→C2H5OH+H2SO4
（2）已知：甲醇脱水反应：2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）     H1=-23.9kJ•mol-1
甲醇制烯烃反应：2CH3OH（g）═C2H4（g）+2H2O（g）△H2=-29.1kJ•mol-1
乙醇异构化反应：C2H5OH（g）═CH3OCH3（g）△H3=+50.7kJ•mol-1
则乙烯气相直接水合反应：C2H4（g）+H2O（g）═C2H5OH（g）的△H=-45.5kJ•mol-1．与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是污染小，腐蚀性小等．
（3）如图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系 （其中nH2O：nC2H4=1：1）．①图中压强
p1、p2、p3、p4的大小顺序为p1＜p2＜p3＜p4，理由是反应分子数减少，相同温度下，压强升高乙烯转化率提高
②气相直接水合法常用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度290℃、压强6.9MPa，nH2O：nC2H4
=0.6：1．乙烯的转化率为5%．若要进一步提高乙烯的转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有将产物乙醇液化移去；增加nH2O：nC2H4比      （一条）．
12．下列说法正确的是（　　）
A．△H＜0、△S＞0的反应在温度低时不能自发进行
B．NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57 kJ•mol-1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
C．两种物质反应，无论方程式的书写形式如何，平衡常数均不变
D．增大反应物浓度，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大
11．PCl5的热分解反应：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）△H＞0．
（1）写出反应的平衡常数表达式$\frac{c（PC{l}_{3}）×c（C{l}_{2}）}{c（PC{l}_{5}）}$．
（2）已知t℃时，在容积为10.0L的密闭容器中充入2.00mol PCl5，达到平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.150mol•L-1．
①该温度下的平衡常数K为0.45．
②在210℃时，反应PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）的平衡常数K′为1，则t＜210℃（填“＞”、“=”或“＜”）．
③该温度下PCl5的分解率为75%．
10．反应N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）的平衡常数为K1，在相同的条件下NH3（g）?$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）的平衡常数为K2，则下列关系正确的是（　　）
A．K1=K2B．K1=$\frac{1}{{K}_{2}}$C．K1=（K2）2D．K1=（$\frac{1}{{K}_{2}}$）2
9．在容积为2L的密闭容器中充入3mol气体A和2.5mol气体B，发生反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）（正反应为吸热反应），5min时测得生成1mol D，C的平均反应速率v（C）=0.1mol•L-1•min-1，试求：
（1）方程式中C的化学计量数x=2．
（2）5min内A的平均反应速率v（A）=0.15mol/L•min．
（3）5min时B的转化率为20%．
（4）温度升高A的转化率增大（填“增大”或“减小”或“不变”下同），压强增大B的转化率不变．
8．依据事实，写出下列反应的热化学方程式．
（1）卫星发射时可用肼（N2H4）作燃料，1mol N2H4（l）在O2（g）中燃烧，生成N2（g）和H2O（l），放出
622kJ热量：N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）；△H=-622KJ/mol；
（2）10g C2H6（g）完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l），放出a kJ热量，写出表示C2H6燃烧热的热化学方程式：C2H6（g）+$\frac{7}{2}$O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）；△H=-3akJ/mol．
7．Ⅰ、肼（N2H4）又称联氨，在常温下是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．已知在101kPa时，1gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和H2O，放出19.5kJ热量（25℃时），表示N2H4燃烧的热化学方程式是N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624kJ•mol-1．
Ⅱ、在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热．已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和液态水，放出327.05kJ的热量．
（1）写出该反应的热化学方程式N2H4（l）+2H2O2（g）═N2（g）+4H2O（l）△H=-817.625kJ•mol-1．
（2）已知H2O（l）═H2O（g）；△H=+44kJ•mol-1，则16g液态肼燃烧生成氮气和水蒸气时，放出的热量是320.8kJ．
Ⅲ、肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空气燃料电池放电时：正极的电极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-；负极的电极反应式：N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑．
6．甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景．
（1）工业生产甲醇的常用方法是：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ/mol．
已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O （l）△H=-571.6kJ/mol
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
①CH3OH（g）+O2（g）?CO（g）+2H2O（g）的反应热△H=-392.8kJ/mol．
②若在恒温恒容的容器内进行反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），则可用来判断该反应达到平衡状态的标志有AD．（填字母）
A．CO百分含量保持不变              B．容器中H2浓度与CO浓度相等
C．容器中混合气体的密度保持不变     D．CO的生成速率与CH3OH的生成速率相等
（2）工业上利用甲醇制备氢气的常用甲醇蒸汽重整法，该法中的一个主要反应为CH3OH（g）CO（g）+2H2（g），此反应能自发进行的原因是反应是熵增加的反应
（3）在稀硫酸介质中，甲醇燃料电池负极发生的电极反应式为CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+
正极发生的电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O．
 0  173200  173208  173214  173218  173224  173226  173230  173236  173238  173244  173250  173254  173256  173260  173266  173268  173274  173278  173280  173284  173286  173290  173292  173294  173295  173296  173298  173299  173300  173302  173304  173308  173310  173314  173316  173320  173326  173328  173334  173338  173340  173344  173350  173356  173358  173364  173368  173370  173376  173380  173386  173394  203614 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网