8．电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得氯化铁溶液，准备采用如图步骤：

（1）请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：
③Fe和Cu ④HCl⑤HCl和FeCl2 ⑥Cl2
（2）合并溶液通入⑥的离子反应方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（3）若向②中加入氢氧化钠溶液，其实验现象为先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色．
（4）若向废液中加入任意质量的①物质，下面对充分反应后的溶液分析合理的是D
A．若无固体等剩余，则溶液中一定有Fe3+
B．若有固体存在，则溶液中一定没有Cu2+
C．若溶液中有Cu2+，则一定没有固体析出
D．若溶液中有Fe3+，则一定还有Cu2+．
7．1840年前后，瑞士科学家盖斯（Hess）指出，一个化学反应的热效应，仅与反应物的最初状态及生成物的最终状态有关，而与中间步骤无关，这就是著名的“盖斯定理”．现已知，在101kPa下，CH4（g）、H2（g）、C（s）的燃烧热分别为890.3kJ•mol-1、285，8kJ•mol-1和393.5kJ•mol-1，请回答下列问题：
（1）写出甲烷燃烧的热化学方程式：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H═--890.3kJ/mol；
（2）标准状况下，5.6L的氢气完全燃烧生成液态水放出的热量为71.45kJ；
（3）反应：C（s）+2H2（g）═2CH4（g）的反应热△H═-74.8kJ/mol．
6．发射卫星时可用肼（N2H4）做燃料，已知在298K时，1g肼气体燃烧生成氮气和水蒸气，放出16.7kJ的热量．下列有关肼燃烧的热化学方程式正确的是（　　）
A．N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=534.4kJ•mol-1
B．N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.4kJ•mol-1
C．N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=-534.4kJ•mol-1
D．N2H4（g）+O2（g）═N2+2H2O△H=-534.4kJ•mol-1
5．下列热化学方程式中，正确的是（　　）
A．甲烷的燃烧热△H=-890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ/mol
B．一定条件下，将0.5 mol N2和1.5 molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ/mol
C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ/mol
D．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ/mol
4．铁元素是重要的金属元素，单质铁在工业和生活中使用得最为广泛．铁还有很多重要的化合物及其化学反应．
如铁与水反应：3Fe（s）+4H2O（g）=Fe3O4（s）+4H2（g）△H
（1）上述反应的平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{4}（{H}_{2}）}{{c}^{4}（{H}_{2}O）}$．
（2）已知：①3Fe（s）+2O2（g）=Fe3O4（s）△H1=-1118.4kJ•mol-1
②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=-483.8kJ•mol-1
③2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H3=-571.8kJ•mol-1
则△H=-150.8kJ•mol-1．
（3）在t℃时，该反应的平衡常数K=16，在2L恒温恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡．
FeH2O（g）Fe3O4H2
甲/mol1.01.01.01.0
乙/mol1.01.51.01.0
①甲容器中H2O的平衡转化率为33.3%（结果保留一位小数）．
②下列说法正确的是BC （填编号）
A．若容器压强恒定，则反应达到平衡状态
B．若容器内气体密度恒定，则反应达到平衡状态
C．甲容器中H2O的平衡转化率大于乙容器中H2O的平衡转化率
D．增加Fe3O4就能提高H2O的转化率
（4）若将（3）中装置改为恒容绝热（不与外界交换能量）装置，按下表充入起始物质，起始时与平衡后的各物质的量见表：
FeH2O（g）Fe3O4H2
起始/mol3.04.000
平衡/molmnpq
若在达平衡后的装置中继续加入A、B、C三种状况下的各物质，见表：
FeH2O（g）Fe3O4H2
A/mol3.04.000
B/mol0014
C/molmnpq
当上述可逆反应再一次达到平衡状态后，上述各装置中H2的百分含量按由大到小的顺序排列的关系是B＞C＞A（用A、B、C表示）．
3．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．对于密闭容器中的反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）（正反应为放热反应），673K、30MPa下n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如图所示．下列叙述正确的是（　　）
A．点a的正反应速率比点b的大
B．点 c处反应达到平衡
C．点d（t1时刻） 和点e（t2时刻）处n（N2）不一样
D．其他条件不变，573K下反应至t1时刻，n（H2）比图中d点的值大
2．由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol．若1g水蒸气转化成液态水放热2.5kJ，则氢气的燃烧热为△H=-286.8kJ/mol．
1．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）
A．已知H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）；△H=-241.8 kJ•mol-1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ•mol-1
B．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）；△H=+1.9 kJ•mol-1，则石墨比金刚石稳定
C．已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-57.3 kJ•mol-1，则含1mol NaOH的稀溶液与1mol的稀醋酸完全中和，放出的热量也等于57.3kJ
D．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g））△H=a kJ•mol-1、2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=b kJ•mol-1，则a＞b
20．工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如图：
（1）此流程的第II步反应为：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），该反应的平衡常数的表达式为$\frac{c（{H}_{2}）×c（C{O}_{2}）}{c（CO）×c（{H}_{2}O）}$；反应的平衡常数随温度的变化如下表：
温度/℃400500830
平衡常数K1091
从上表可以推断：此反应是放（填“吸”或“放”）热反应．在830℃下，若开始时向恒容密闭容器中充入1mo1CO和2mo1H2O，则达到平衡后CO的转化率为66.7%．
（2）在500℃，以下表的物质的量（按照CO、H2O、H2、CO2的顺序）投入恒容密闭容器中进行上述第II步反应，达到平衡后下列关系正确的是AD．
实验编号反应物投入量平衡时H2浓度吸收或放出的热量反应物转化率
A1、1、0、0c1Q1α1
B0、0、2、2c2Q2α2
C2、2、0、0c3Q3α3
A．2c1=c2=c3B．2Q1=Q2=Q3C．α1=α2=α3D．α1+α2=1
（3）在一个绝热等容容器中，不能判断此流程的第II步反应达到平衡的是②③．
①体系的压强不再发生变化        ②混合气体的密度不变
③混合气体的平均相对分子质量不变 ④各组分的物质的量浓度不再改变
⑤体系的温度不再发生变化⑥v（CO2）正=v（H2O）
（4）下图表示此流程的第II步反应，在t1时刻达到平衡、在t2时刻因改变某个条件浓度发生变化的情况：图中t2时刻发生改变的条件是降低温度、增加水蒸汽的量（写出两种）．若t4时刻通过改变容积的方法将压强增大为原先的两倍，在图中t4和t5区间内画出CO、CO2浓度变化曲线，并标明物质（假设各物质状态均保持不变）．
19．反应Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3CO2+2Fe在下列哪个设备中进行（　　）
A．沸腾炉B．吸收塔C．高炉D．接触室
 0  173140  173148  173154  173158  173164  173166  173170  173176  173178  173184  173190  173194  173196  173200  173206  173208  173214  173218  173220  173224  173226  173230  173232  173234  173235  173236  173238  173239  173240  173242  173244  173248  173250  173254  173256  173260  173266  173268  173274  173278  173280  173284  173290  173296  173298  173304  173308  173310  173316  173320  173326  173334  203614 

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