14．下列溶液中NO3-的物质的量浓度最大的是( )A．500mL 1mol•L-1的KNO3溶液B．500mL 1mol•L-1的Ba(NO3)2溶液C．1000mL 0.5——青夏教育精英家教网——

14．下列溶液中NO₃^-的物质的量浓度最大的是（　　）

	A．	500mL 1mol•L^-1的KNO₃溶液		B．	500mL 1mol•L^-1的Ba（NO₃）₂溶液
	C．	1000mL 0.5mol•L^-1的Mg（NO₃）₂溶液		D．	1000mL 0.5mol•L^-1的Fe（NO₃）₃溶液

13．焦亚硫酸钠（Na₂S₂O₅）是常用的食品抗氧化剂之一，易被氧化为硫酸钠．某研究小组进行如下实验：采用如图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na₂S₂O₅．装置Ⅱ中有Na₂S₂O₅晶体析出，发生的反应为：Na₂SO₃+SO₂═Na₂S₂O₅

（1）装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O．
（2）要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是过滤．
（3）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用如图2的最合理装置（夹持仪器已略去）为d（填序号）．
（4）Na₂S₂O₅溶于水即生成NaHSO₃．证明NaHSO₃溶液中HSO₃^-的电离程度大于水解程度，可采用的方法是ae（填序号）．
a．测定溶液的pH b．加入Ba（OH）₂溶液 c．加入盐酸 d．加入品红溶液 e．用蓝色石蕊试纸检测
（5）检验Na₂S₂O₅晶体在空气中已被氧化的实验方案是取少量Na₂S₂O₅晶体于试管中，加入适量水溶解，滴加盐酸，振荡，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成．
（6）葡萄酒常用Na₂S₂O₅作抗氧化剂．测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO₂计算）的方案如图：

（已知：滴定时反应的化学方程式为SO₂+I₂+2H₂O═H₂SO₄+2HI）
①按上述方案实验，消耗标准I₂溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO₂计算）为0.16g•L^-1．
②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果偏低（填“偏高”“偏低”或“不变”）．

12．有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：

阳离子	K⁺ Na⁺ Cu²⁺ Al³⁺
阴离子	SO₄^2- HCO₃^-OH^- Cl^-

为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
③进行焰色反应，仅有B为紫色（透过蓝色钴玻璃）；
④在各溶液中加入硝酸酸化的硝酸钡溶液，只有A中放出无色气体，只有D中产生白色沉淀；
⑤将B、C两溶液混合，未见沉淀或气体生成．根据上述实验填空：
（1）写出B、D的化学式：BKCl，DCuSO₄．
（2）C可用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理Al³⁺+3H₂O═Al（OH）₃+3H⁺．
（3）将含0.01mol A的溶液与含0.02mol E的溶液反应后，向溶液中滴加0.1mol•L^-1稀盐酸．如图图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO₂的物质的量的关系的是C．

（4）在mmL bmol•L^-1 C溶液中，加入等体积a mol•L^-1的E溶液．当a≤3b时，生成沉淀的物质的量是$\frac{am}{3000}$mol；当3b＜a＜4b件时，生成沉淀的物质的量是（4bm-am）×10^-3mol．

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液 200mL，平均分成两份．向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解 19.2g（已知硝酸只被还原为 NO 气体）．向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示．下列分析或结果正确的是（　　）

	A．	每份溶液中NO^-₃物质的量为 0.4mol
	B．	原溶液中H₂SO₄浓度为2.5mol•L^-1
	C．	第一份溶液中最终溶质为CuSO₄和 Cu（NO₃）₂
	D．	OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe³⁺═Fe²⁺，BC段产生氢气

10．某学生用NaHCO₃和KHCO₃组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推理不正确的是（　　）

	50ml盐酸	50ml盐酸	50ml盐酸
m（混合物）	9.2g	15.7g	27.6g
O₂（标况）	2.24L	3.36L	3.36L

	A．	15.7g混合物恰好与盐酸完全反应
	B．	盐酸的物质的量浓度为3.0mol•L^-1
	C．	加入混合物9.2g时盐酸过量
	D．	根据表中数据能计算出混合物中NaHCO₃的质量分数

9．一定量的Fe和Fe₂O₃混合物投入2mol/L250mL的HNO₃溶液中，反应完全后，无固体剩余，生成2.24L（标准状况）NO气体，再向反应后溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少是（　　）

8．利用右图所示装置进行下列实验，不能得出相应实验结论的是（　　）

选项	①	②	③	实验结论
A	浓盐酸	KMnO₄	NaBr溶液	氧化性：KMnO₄＞Cl₂＞Br₂
B	浓硫酸	蔗糖	溴水	浓硫酸具有脱水性、氧化性
C	稀盐酸	Na₂SO₃	Ba（NO₃）₂溶液	SO₂与可溶性钡盐均可生成白色沉淀
D	稀硫酸	Na₂CO₃	Na₂SiO₃溶液	酸性：硫酸＞碳酸＞硅酸

7．在20℃时，在一刚性容器内部有一个不漏气且可滑动的活塞将容器分隔成左右两室．左室充入氮气，右室充入氢气与氧气的混和气体，活塞恰好停留在离左端的四分之一处，然后引燃氢、氧混和气体，反应完毕后恢复至原来温度，活塞恰好停在中间，如果忽略水蒸气体积，则反应前氢气与氧气的体积比可能是（　　）

6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	1.0mol•L^-1的KNO₃溶液：H⁺、Fe²⁺、Cl^-、SO₄^2-
	B．	饱和氯水中：NH₄⁺、SO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-
	C．	c（H⁺）=1.0×10^-13mol/L溶液中：K⁺、Na⁺、CH₃COO^-、Br^-
	D．	与铝反应产生大量氢气的溶液：Na⁺、K⁺、CO₃^2-、NO₃^-

5．下列关于钠及其化合物的说法正确的是（　　）
①钠钾合金通常状况下呈液态，可做原子反应堆的导热剂
②钠的化学性质活泼，少量的钠可保存在有机溶剂CCl₄中
③钠在空气中缓慢氧化而自燃，在氧气中燃烧更为剧烈
④由于钠比较活泼，所以它能从盐溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属
⑤氧化钠在某些呼吸面具中用于制备氧气
⑥Na₂CO₃溶液能跟酸溶液反应，但不能跟碱溶液反应．

0 173105 173113 173119 173123 173129 173131 173135 173141 173143 173149 173155 173159 173161 173165 173171 173173 173179 173183 173185 173189 173191 173195 173197 173199 173200 173201 173203 173204 173205 173207 173209 173213 173215 173219 173221 173225 173231 173233 173239 173243 173245 173249 173255 173261 173263 173269 173273 173275 173281 173285 173291 173299 203614