4．某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质．(1)A中的化学反应方程式是2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2——青夏教育精英家教网——

4．某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质．

（1）A中的化学反应方程式是2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（2）B中的干燥剂是碱石灰．
（3）C、D装置中颜色会发生变化的是D（填“C”或“D”）．
（4）当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1-2滴浓盐酸，可观察到的现象是有白烟生成．
（5）为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是F（填“F”或“G”）．

3．化学式为 C₂H₆O 的有机物能与钠反应，它的名称是乙醇；俗名是酒精．

2．已知向NaNO₂溶液中加入酸性KMnO₄溶液发生如下反应：2KMnO₄+5NaNO₂+3H₂SO₄═2MnSO₄+5NaNO₃+3H₂O+K₂SO₄有关该反应说法正确的是（　　）

	A．	该反应属于复分解反应		B．	S元素化合价升高
	C．	N元素被还原		D．	KMnO₄ 作氧化剂

1．设 N_A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）

	A．	在常温常压下，22.4 L 氧气所含的分子数目为N_A
	B．	44 g 二氧化碳所含的原子数目为N_A
	C．	18 g 水所含的电子数目为9 N_A
	D．	1 mol 钠作为还原剂所提供的电子数为N_A

水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度．
①K_W（25℃）＜K_W（100℃）（填“＞”、“＜”或“=”），100℃时1mol•L^-1的NaOH溶液中，由水电离出的c（H⁺）=1×10^-12mol•L^-1．
②25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH₄Cl固体，对水的电离平衡的影响是促进（填“促进”“抑制”或“不影响”）．

19．（1）醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某校研究性学习小组开展了题为“醋酸是弱电解质的实验研究”的探究活动．该校研究性学习小组设计了如下方案：
A．先配制一定量的0.10mol/L CH₃COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质
B．先测0.10mol/L CH₃COOH溶液的pH，然后将其加热至40℃，再测pH，如果pH变小，则可证明醋酸为弱电解质
C．先配制一定量0.01mol/L和0.10mol/L的CH₃COOH溶液，分别测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸为弱电解质
D．在常温下，配制一定量的CH₃COONa溶液，测其pH，若pH大于7，则可证明醋酸为弱电解质．
你认为上述方案可行的是ABCD．
（2）一定温度下，有a、盐酸；b、硫酸；c、醋酸三种酸的稀溶液．（用a、b、c、＜、=、＞号填写）
①当其物质的量浓度相同时，c（H⁺）由大到小的顺序是b＞a＞c；
②同体积同物质的量浓度的三种酸，中和同物质的量浓度的NaOH消耗的体积由大到小的顺序是b＞a=c；
③当c（H⁺）相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况产生的气体体积由大到小的顺序c＞a=c；
④将c（H⁺）相同的三种酸均稀释10倍，pH由大到小的顺序为a=b＞c；．
（3）某温度（t℃）时，K_W=10^-13，将此温度下pH=1的硫酸溶液aL与pH=12的氢氧化钡溶液bL混合．
①若所得混合液为中性，则a：b=1：1．
②若所得混合液的pH=2，则a：b=11：9．

18．25℃，某强酸pH=a、强碱pH=b，已知a+b=12．酸碱混合后pH=7，则V酸和V碱的关系正确的是（　　）

V_酸=10²V_碱

V_碱=10² V_酸

17．恒温恒容的三个密闭容器，N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol．实验测得起始、平衡时的有关数据如下表．下列叙述正确的是（　　）

容器编号	起始时各物质物质的量/mol			平衡时反应中的能量变化
容器编号	N₂	H₂	NH₃
①	1	3	0	放出热量a kJ
②	2	3	0	放出热量b kJ
③	2	6	0	放出热量c kJ

	A．	三个容器内反应的平衡常数③＞①＞②		B．	放出热量a＜b＜92.4
	C．	N₂的转化率①＜②		D．	达平衡时氨气的体积分数①＞③

16．在密闭容器中有可逆反应：nA（g）+mB（g）?pC（g）；处于平衡状态（已知n+m＞p，正反应为吸热反应），则下列说法正确的是：（　　）
①升温，c（B）：c（C）的比值变小
②降温时体系内混合气体平均分子量变小
③加入B，A的转化率减小
④加入催化剂，气体总的物质的量不变
⑤加压使容器体积减小，体系内混合气体平均分子量一定增大
⑥若A的反应速率为v_A，则B的反应速率v_B=$\frac{n}{m}$v_A．

15．两个密闭容器：甲（定TV），乙（定TP），在甲、乙中各通入2molSO₂和1mol O₂，在相同的温度下达到如下平衡：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），对此反应，下述说法不正确的是（　　）

	A．	反应速率：乙＞甲		B．	SO₂的转化率：乙＞甲
	C．	平衡时各组分含量：乙=甲		D．	平衡时容器的压强：乙＞甲

0 173096 173104 173110 173114 173120 173122 173126 173132 173134 173140 173146 173150 173152 173156 173162 173164 173170 173174 173176 173180 173182 173186 173188 173190 173191 173192 173194 173195 173196 173198 173200 173204 173206 173210 173212 173216 173222 173224 173230 173234 173236 173240 173246 173252 173254 173260 173264 173266 173272 173276 173282 173290 203614