3．下列变化过程中，需要加入氧化剂的是（ ）
| A． | HCl→H2 | B． | HCl→FeCl2 | C． | Fe→Fe2O3 | D． | H2SO4（浓）→SO2 |
2．下列说法正确的是（ ）
| A． | 固体硫酸钠不能导电，所以硫酸钠是非电解质 | |
| B． | 在NaOH溶液中除了Na+、OH-外，不存在其它粒子 | |
| C． | NaOH溶液能导电，所以NaOH溶液是电解质 | |
| D． | CO2、SO2、SO3、NH3等均属于非电解质 |
1．下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（ ）
| A． | Fe3+、K+、OH-、Cl- | B． | Mg2+、Na+、SO42-、Cl- | ||
| C． | Na+、Cu2+、SO42-、NO3- | D． | Ba2+、CO32-、NO3-、K+ |
20．某小组同学为比较酸性条件下NO3-、SO42-、Fe3+的氧化性强弱，设计如图实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）．
实验记录如下：
请回答下列问题：
（1）实验Ⅰ中，发生反应的离子方程式是3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O．
（2）实验Ⅳ的后续操作是加入K3[Fe（CN）6]溶液，观察到的现象是生成蓝色沉淀．
（3）由实验得出的结论：酸性条件下氧化性由大到小的顺序是氧化性：NO3-＞Fe3+＞SO42-．
（4）实验操作Ⅴ的目的是将装置中的SO2、NO、NO2等气体排进NaOH溶液中吸收，防止污染大气．
（5）实验操作Ⅲ，开始时B中溶液的颜色并无明显变化，此时溶液中发生反应的离子方程式是3SO2+2NO3-+2H2O═3SO42-+2NO↑+4H+．
实验记录如下：
| 实验操作 | 实验现象 | |
| Ⅰ | 打开活塞c，将过量稀HNO3加入装置B中，关闭活塞c | B中浅绿色溶液最终变为黄色． |
| Ⅱ | 用注射器取出少量B装置中的溶液，加入KSCN溶液 | 溶液变为红色． |
| Ⅲ | 打开活塞b，向A装置中加入足量硫酸，关闭活塞b | A中产生气体；B中有气泡，液面上有少量红棕色气体生成． |
| Ⅳ | 一段时间后，用注射器取出少量B装置中的溶液，… | … |
| Ⅴ | 打开活塞a，通入一段时间空气 | ---- |
（1）实验Ⅰ中，发生反应的离子方程式是3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O．
（2）实验Ⅳ的后续操作是加入K3[Fe（CN）6]溶液，观察到的现象是生成蓝色沉淀．
（3）由实验得出的结论：酸性条件下氧化性由大到小的顺序是氧化性：NO3-＞Fe3+＞SO42-．
（4）实验操作Ⅴ的目的是将装置中的SO2、NO、NO2等气体排进NaOH溶液中吸收，防止污染大气．
（5）实验操作Ⅲ，开始时B中溶液的颜色并无明显变化，此时溶液中发生反应的离子方程式是3SO2+2NO3-+2H2O═3SO42-+2NO↑+4H+．
19．NH3是重要的化工原料．
（1）用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为ACG或ADG．
（2）某学生用如图装置对NH3与NaClO的反应进行实验探究：
资料：氨和次氯酸钠溶液反应能生成肼．肼常温下是无色液体，沸点：113℃，与水混溶，它的水溶液是一种二元弱碱．
①向水中持续通入NH3，未观察到白雾．推测现象中的白雾由N2H4小液滴形成，进行实验：用湿润的红色石蕊试纸检验白雾，试纸变蓝．该实验不能判断白雾中含有N2H4，理由是白雾中混有NH3，NH3也可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
②进一步实验确认了A中生成了N2H4．写出A中反应的化学方程式（N2不参与反应）2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O；此反应中若有5.6L氨气（标准状况下）参加反应，则转移电子的数目为0.25NA．
（1）用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为ACG或ADG．
（2）某学生用如图装置对NH3与NaClO的反应进行实验探究：
| 操作 | 现象 |
 | 液面上方出现白雾 |
①向水中持续通入NH3，未观察到白雾．推测现象中的白雾由N2H4小液滴形成，进行实验：用湿润的红色石蕊试纸检验白雾，试纸变蓝．该实验不能判断白雾中含有N2H4，理由是白雾中混有NH3，NH3也可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
②进一步实验确认了A中生成了N2H4．写出A中反应的化学方程式（N2不参与反应）2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O；此反应中若有5.6L氨气（标准状况下）参加反应，则转移电子的数目为0.25NA．
18．
有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其元素特征信息如下表：
（1）D的离子结构示意图是
；化合物Y所含的化学键名称离子键、共价键；B2C2的电子式表示为
．
（2）D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序是（用化学式表示）S2-＞Cl-＞Al3+．
（3）写出两种均含A、B、C、F四种元素的化合物在溶液中相互反应的离子方程式H++HSO3-=SO2↑+H2O．
（4）将一定质量的Mg和D的混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体．待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示．则固体混合物中Mg的质量为3.6g；原稀硫酸溶液的物质的量浓度为1mol/L．
有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其元素特征信息如下表：| 元素编号 | 元素特征信息 |
| A | A的单质是密度最小的物质 |
| B | B的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子 |
| C | C的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍 |
| D | D与B同周期，该周期中D的简单离子半径最小 |
| E | B、C、E组成的36电子的化合物Y是家用消毒剂的主要成分 |
| F | F元素最高正价与最低负价的代数和为4 |
；化合物Y所含的化学键名称离子键、共价键；B2C2的电子式表示为．（2）D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序是（用化学式表示）S2-＞Cl-＞Al3+．
（3）写出两种均含A、B、C、F四种元素的化合物在溶液中相互反应的离子方程式H++HSO3-=SO2↑+H2O．
（4）将一定质量的Mg和D的混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体．待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示．则固体混合物中Mg的质量为3.6g；原稀硫酸溶液的物质的量浓度为1mol/L．
17．
甲～庚元素在周期表中的相对位置如图，己的最高氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数．下列判断正确的是（ ）
甲～庚元素在周期表中的相对位置如图，己的最高氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数．下列判断正确的是（ ）| A． | 丙与戊的原子序数相差27 | |
| B． | 气态氢化物的稳定性：庚＜己＜戊 | |
| C． | 丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维 | |
| D． | 常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应 |
16．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18．下列说法正确的是（ ）
| A． | 单质的沸点：W＞X | B． | 氧化物的水化物的酸性：Y＜Z | ||
| C． | 阴离子的还原性：Y＞Z | D． | X与Y不能存在于同一离子化合物中 |
15．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
0 173094 173102 173108 173112 173118 173120 173124 173130 173132 173138 173144 173148 173150 173154 173160 173162 173168 173172 173174 173178 173180 173184 173186 173188 173189 173190 173192 173193 173194 173196 173198 173202 173204 173208 173210 173214 173220 173222 173228 173232 173234 173238 173244 173250 173252 173258 173262 173264 173270 173274 173280 173288 203614
| A． | 标准状况下，22.4LNO与0.5molO2充分反应，最后得到NA个NO2分子 | |
| B． | 1.0L 0.5mol/L的NaAlO2水溶液中含有氧原子数为NA | |
| C． | 常温常压下，14g的C2H4和C4H8混合气体中含有的原子数为3NA | |
| D． | 某密闭容器盛有0.2molSO2和0.1molO2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.4NA |