6．用NA表示阿伏加德罗常数的数值.则下列说法中正确的是( )A．0.1 mol/L K2SO4 溶液中含有 K+为0.2 NAB．2.4g镁离子所含电子数目为NAC．足量铜与1L2mol•——青夏教育精英家教网——

6．用N_A表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（　　）

	A．	0.1 mol/L K₂SO₄ 溶液中含有 K+为0.2 N_A
	B．	2.4g镁离子所含电子数目为N_A
	C．	足量铜与1L2mol•L^-1稀硫酸反应可以生成H2分子总数为2N_A
	D．	标准状况下，44.8 L CCl₄中含2N_A个分子

5．依据事实，写出下列反应的热化学方程式．
（1）在25℃、101kPa下，1gCH₃OH燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为
CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.76kJ•mol^-1．
（2）1.00L 1.00mol/L H₂SO₄溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，该反应的中和热为-57.3kJ/mol，表示其中和热的热化学方程式为NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）=$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol．
（3）已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92kJ•mol^-1．

4．下列各组离子能在溶液中大量共存的是（　　）

	A．	H⁺、Ca²⁺、NO₃^-、CO₃^2-		B．	Fe³⁺、K⁺、OH^-、SO₄^2-
	C．	Ag⁺、Na⁺、Cl^-、K⁺		D．	K⁺、Na⁺、Cl^-、NO₃^-

3．下列有关高分子化合物的叙述正确的是（　　）

	A．	高分子化合物极难溶解
	B．	高分子化合物依靠分子间作用力结合，材料强度较小
	C．	高分子均为长链状分子
	D．	高分子材料均为混合物

2．已知下列热化学方程式：
①H_2（g）+$\frac{1}{2}$O_2（g）═H₂O_（l）△H=-285.8kJ•mol^-1
②H_2（g）+$\frac{1}{2}$O_2（g）═H₂O_（g）△H=-241.8kJ•mol^-1
③C_（s）+$\frac{1}{2}$O_2（g）═CO_（g）△H=-110.5kJ•mol^-1
④C_（s）+O_2（g）═CO_2（g）△H=-393.5kJ•mol^-1回答下列问题：
（1）表示H₂燃烧的热化学方程式是①②，
（2）表示C不完全燃烧的热化学方程式是③，
（3）表示H₂、C的燃烧热的热化学方程式分别是①、④；
（4）H₂的燃烧热△H为-285.8kJ•mol^-1，C的燃烧热数值为-393.5kJ•mol^-1．
（5）燃烧1g H₂生成液态水，放出的热量为142.9．
（6）已知CO的燃烧热为283.0kJ•mol^-1，现有CO、H₂和CO₂组成的混合气体112L（标准状况），完全燃烧后放出总能量为867.9kJ，且生成18g液态水，则混合气体中H₂为22.4L．

1．（1）已知：
①2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H1=-a kJ•mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H2=-b kJ•mol^-1
③CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H3=-c kJ•mol^-1
计算甲醇蒸气的标准燃烧热△H=-（a+$\frac{1}{2}$b-c）kJ•mol^-1
（2）利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料．
LiOH可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得．
①利用如图1装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液．B极区电解液为LiOH溶液（填化学式），阳极电极反应式为2Cl^--2e^-=Cl₂↑，电解过程中Li⁺向B电极迁移（填“A”或“B”）．
②利用钴渣[含Co（OH）₃、Fe（OH）₃等]制备钴氧化物的工艺流程如图2

Co（OH）₃溶解还原反应的离子方程式为2Co（OH）₃+4H⁺+SO₃^2-=2Co²⁺+SO₄^2-+5H₂O．

20．根据最新研究报道，在常温常压和光照条件下N₂在催化剂表面与水发生反应：2N₂（g）+6H₂O（l）═4NH₃（g）+3O₂（g），此反应的△S＞0（填“＞”或“＜”）．
已知2CO（g）+2NO（g）═N₂（g）+2CO₂（g）△H=-a kJ•mol^-1；2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）△H=-b kJ•mol^-1； CO的燃烧热△H=-c kJ•mol^-1．写出消除汽车尾气中NO₂的污染时，NO₂与CO的反应的热化学反应方程式4CO（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+4CO₂（g）△H=-a+b-2ckJ•mol^-1．

向一定物质的量浓度的AlCl₃和盐酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，生成Al（OH）₃的物质的量随NaOH加入量的变化关系如图所示．则下列物质在对应的溶液中一定能大量存在的是（　　）

	A．	a点对应的溶液中：Na⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、HCO₃^-
	B．	c点对应的溶液中：Na⁺、AlO₂^-、SO₄^2-、NO₃^-
	C．	d点对应的溶液中：Ag⁺、Ca²⁺、NO₃^-、Cl^-
	D．	f点对应的溶液中：K⁺、OH^-、I^-、CO₃^2-

18．已知0.5mol甲烷与0.5mol水蒸气在t℃、p kPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气（合成气），吸收了a kJ热量，该反应的热化学方程式是：CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=+2akJ/mol．

17．下图所示对实验仪器名称的标注或实验操作正确的是（　　）

	A．	实验室制氯气		B．	氨气的制取
	C．	Fe（OH）₂的制取		D．	浓硫酸的稀释

0 173056 173064 173070 173074 173080 173082 173086 173092 173094 173100 173106 173110 173112 173116 173122 173124 173130 173134 173136 173140 173142 173146 173148 173150 173151 173152 173154 173155 173156 173158 173160 173164 173166 173170 173172 173176 173182 173184 173190 173194 173196 173200 173206 173212 173214 173220 173224 173226 173232 173236 173242 173250 203614