6．海洋中有丰富的食品.矿产.能源.药物和水产资源.下图为海水利用的部分过程．下列有关说法正确的是( )A．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3B．Na2CO3的热稳定性大于NaHCO3C．——青夏教育精英家教网——

6．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	用澄清的石灰水可鉴别NaHCO₃和Na₂CO₃
	B．	Na₂CO₃的热稳定性大于NaHCO₃
	C．	在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化
	D．	工业上通过电解饱和MgCl₂溶液制取金属镁

5．下表是元素周期表一部分，针对表中①～⑩种元素，请回答有关问题：

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②		③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为

．
（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是Al（用元素符号表示），写出该元素的单质与④最高价氧化物的水化物反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．
（3 ）⑨最高价氧化物的水化物电子式是

该化合物属于离子（填“共价”或“离子”）化合物．
（4）表中最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是HClO₄（填化学式）
（5）③元素与⑩元素两者核电荷数之差是26．
（6）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的物质名称是氯气，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的离子方程式）：Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂．

4．如表是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数的2.5倍，B元素的原子核内质子数等于中子数．

	B
A		C

（1）写出A、B、C三种元素符号：P、O、Cl
（2）B元素位于周期表中第二周期第ⅥA族
（3）C的气态氢化物水溶液显酸性（填“酸”或“碱”）

3．如图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图．下列说法不正确的是（　　）

	A．	X和R在同一主族
	B．	含氧酸酸性：W＞R
	C．	X与W可以形成酸性氧化物
	D．	X、Z形成的化合物中可能含有共价键

短周期元素X．Y．Z．W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中w原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍．下列判断不正确的是（　　）

	A．	x与同主族且相邻元素的气态氢化物的沸点，前者高于后者
	B．	含Y元素的盐溶液有的显酸性，有的显碱性
	C．	x的气态氢化物与w的最高价氧化物的水化物反应只能生成一种盐
	D．	x与H、O元素形成的化合物可以组成一种盐，其中X．H．O元素原子个数之比为2：4：3

1．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素．下列说法不正确的是（　　）

	A．	元素形成的简单离子的半径Z＜M
	B．	Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的强
	C．	X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小
	D．	Z位于元素周期表中第2 周期、第ⅥA族

生物柴油是高级脂肪酸甲酯，可由油脂与甲醇通过取代反应（酯交换，生成新酯和新醇）得到，用菜籽油制备生物柴油的步骤如下：
①将三口烧瓶和锥形瓶做干燥处理，先向三口烧瓶中加入20g菜籽油，再称取40g正已烷（约61mL）．
②称取甲醇4.6g（约5.8mL）放到锥形瓶中，然后称取0.2g氢氧化钠固体并使之溶解，然后加到三口烧瓶中．
③如下图所示安装三口烧瓶．
④恒温水浴加热，使温度保持在60-65℃左右，搅拌1.5-2h．
⑤停止加热后，冷却，取出三口烧瓶，静置、分液，上层为生物紫油，正已烷和甲醇，下层主要为甘油．
⑥用温水洗涤制得的生物柴油3-4次．
⑦将水洗后的溶液倒入圆底烧瓶中，蒸馏，温度保持在120℃左右，直至无液体蒸出后，烧瓶中剩余的液体主要即为生物柴油．
（1）氢氧化钠的作用是催化剂．
（2）正已烷的作用是作溶剂．
（3）图中冷凝管的作用是冷凝回流．
（4）步骤⑤分液，用到的主要的一种玻璃仪器是分液漏斗（写名称）
（5）确定步骤⑥已洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液中水层中的液体，用pH试纸测定，若pH=7，则证明已洗涤干净．
（6）酸价（1g油酯的游离脂肪酸所需氢氧化钾的毫克数）的测定
a．称取均匀试样Wg注入锥形瓶中，加入石油醚-乙醇混合液25mL，摇动锥形瓶使试样溶解．
b．滴入3滴酚酞，用0.100mol/L KOH溶液滴定至出现微红色且保持30s不消失，消耗KOH溶液VmL．
则该生物柴油的酸价为$\frac{5.6V}{W}$（用含W、V的代数式表示）

某研究小组为了探究“铁与水蒸气”能否发生反应及反应的产物，进行了下列实验：用如图所示实验装置，在硬质玻璃管B中放入铁粉和石棉绒的混合物，再结合一些步骤，就可以完成髙温下“Fe与水蒸气的反应实验”（己知石棉绒是耐高温材料，不与水和铁反应）．
Ⅰ．探究“铁与水蒸气”能否发生反应
（1）如何检查该装置的气密性将C处导气管末端浸入水槽中，加热A处圆底烧瓶，导管末端出现气泡，停止加热后导管末端出现一段水柱，则气密性好，否则气密性不好
（2）实验中石棉绒的作用是增大铁粉与水蒸气的接触面积．
（3）反应一段时间后，有肥皂泡吹起时，用点燃的火柴靠近肥皂泡，当肥皂泡破裂，有爆鸣声时（填实验现象），说明“铁与水蒸气”能够进行反应，写出铁与水蒸气反应的化学方程式3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．
Ⅱ．探究“铁与水蒸气”反应的产物
（1）假设还原铁粉反应完全，黑色固体为某种单一成分，为研究黑色固体成分，该研究小组甲同学提出以下假设：
假设一：黑色固体全部是Fe₃O₄ 假设二：黑色固体全部是Fe₂O₃ 假设三：黑色固体全部是FeO
乙同学认为即使不通过实验就可以否定甲同学的一个假设，你认为乙同学否认的假设是假设二，理由是由于Fe₂O₃为红棕色粉末．则可以根据固体颜色直接否定假设二．
（2）若假设一正确，请设计实验加以验证，完成下列表格（仪器自选）．
限选实验试剂：1mol•L^-1硫酸、2mol•L^-1NaOH溶液、新制氯水、澄清石灰水、酸性KMnO₄溶液、KSCN溶液、品红溶液．

实验步骤	预期实验现象与结论
取反应后干燥的固体于试管中，加入足量的1mol•L^-1硫酸溶解

18．在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下发生以下反应：2A（g）+B（g）?3C（g）．已知加入1mol A和2mol B且达到平衡后，生成了a mol C．
（1）达到平衡时，C在反应混合气中的体积分数是$\frac{a}{3}$（用含a的代数式表示）．
（2）在相同的实验条件下，若在同一容器中改为加入2mol A 和4mol B，达到平衡后，C的物质的量为2amol（用含a的代数式表示）．此时C在反应混合气中的体积分数与原平衡相比不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2mol A和5molB，若要求平衡后C在反应混合气中的体积分数仍与原平衡相同，则还应加入1 mol C．此时A的转化率与原平衡比较减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．

红磷P（s）和Cl₂（g）发生反应生成PCl₃（g），继续反应生成PCl₅（g）．反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）．
根据上图回答下列问题：
（1）PCl₃分解成P和Cl₂的热化学方程式是PCl₃（g）═P （s）+$\frac{3}{2}$Cl₂（g）△H=+306 kJ/mol．
（2）上述分解反应是一个可逆反应，温度T₁时，在密闭容器中加入0.80mol PCl₅，反应达平衡时PCl₅还剩0.60mol，其分解率α₁等于25%；若反应温度由T₁升高到T₂，平衡时PCl₅的分解率为α₂，α₂大于α₁（填“大于”、“小于”或“等于”）；
（3）工业上制备PCl₅通常分两步进行，先将P和Cl₂反应生成中间产物PCl₃，然后降温，再和Cl₂反应生成PCl₅．原因是两步反应均为放热反应，降温有利于提高产率，防止产物分解；
（4）PCl₅与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是PCl₅+4H₂O═H₃PO₄+5HCl．

0 173052 173060 173066 173070 173076 173078 173082 173088 173090 173096 173102 173106 173108 173112 173118 173120 173126 173130 173132 173136 173138 173142 173144 173146 173147 173148 173150 173151 173152 173154 173156 173160 173162 173166 173168 173172 173178 173180 173186 173190 173192 173196 173202 173208 173210 173216 173220 173222 173228 173232 173238 173246 203614