20．利用废铁丝、硫酸铜废液（含硫酸亚铁）和被有机物污染的废铜粉制备硫酸铜晶体．生产过程如图1：

试回答下列问题：
（1）铁丝在投入硫酸铜废液前需用稀H2SO4进行处理，其目的是（用离子方程式表示）Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
（2）为了使灼烧后的氧化铜混合物充分酸溶，在加入稀H2SO4的同时，还通入O2，通入氧气的目的是（用化学方程式表示）2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O在实验中常将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体（装置如图所示）
（3）写出烧瓶中发生的离子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
（4）广口瓶的作用是有利于氮氧化物的吸收，防止倒吸
（5）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：
设计将3.2g铜丝放到45mL 1.5mol/L的稀硫酸中，控温在50℃．加入18mL 10%的H2O2，反应0.5小时后，升温到60℃，持续反应1小时后，过滤、蒸发结晶、减压抽滤等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4•5H2O 10.5g请回答
①温度不宜过高的原因是防止双氧水分解．
②本实验CuSO4•5H2O的产率为84%．
19．央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊进入患者腹中．明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体．由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属Cr，从而对人体造成伤害．
（1）已知Fe（CrO2）2中铬元素是+3价，则其中铁元素是+2价．CrO2-是一种酸根离子，则Fe（CrO2）2属于盐（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）．明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是c．
a．都不稳定，密封放置沉淀     b．两者均有丁达尔现象   c．分散质粒子可通过滤纸
（2）已知CN-离子、SCN-离子和Cl-离子有相似之处，氰分子（CN）2和硫氰分子（SCN）2的性质与Cl2也有相似之处，且常温常压均为气体，完成下列反应方程式：
①MnO2和HSCN的浓溶液共热的化学方式：MnO2+4HSCN（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn（SCN）2+（SCN）2↑+2H2O
②（CN）2和NaOH溶液反应的离子方程式：（CN）2+2OH-=CN-+CNO-+H2O
（3）已知H2O2是二元弱酸、请写出H2O2与Ca（OH）2溶液反应生成酸式盐的化学式Ca（HO2）2．
18．设NA表示阿伏伽德罗常数的值，则下列说法不正确的是（　　）
A．16g氧气所含氧原子数目为NA
B．18g水所含的电子数为10 NA
C．NA个氧气分子和NA个氢气分子的质量之比16：1
D．常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NA
17．高铁酸钾（K2FeO4）是一种集强氧化性、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂，生产工艺如下：
已知：
①温度较低时：2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O
②温度较高时：6KOH+3Cl2=5KCl+KClO3+3H2O
③Fe（NO3）3+KClO+KOH→K2FeO4+KNO3+KCl+H2O（未配平）
（1）该生产应在温度较低的情况下进行（填“较高”或“较低”）；
（2）请配平反应③：
2Fe（NO3）3+3KClO+10KOH→2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O
（3）K2FeO4具有强氧化性的原因为Fe元素化合价为+6价，价态高，易得电子；
（4）在“反应液I”中加KOH固体的目的是AB；
A．为下一步反应提供反应物
B．与“反应液I”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
C．KOH同体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
D．使副产物KClO3转化为KClO
（5）从“反应液Ⅱ”中分离出K2FeO4晶体后，可以得到的副产品有KNO3、KCl（写化学式）．
16．（1）硝酸是重要的工业原料．
①可用铝制容器存放浓硝酸的理由是常温下，浓硝酸可使铝表面形成致密的氧化膜而钝化；
②某硝酸厂处理尾气NO2的方法是：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2．
已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483kJ•moL-1，
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+68kJ•moL-1，
则H2还原NO2生成水蒸气的热化学方程式是：4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=-1034kJ•moL-1．
（2）某研究小组以CaCl2和H2为原料制备+1价Ca的化合物，产物中只有甲和乙两种化合物．研究发现：化合物甲的组成中钙、氯元素的质量分数分别为52.29%、46.41%；化合物乙的水溶液显酸性．请回答下列问题：
①某研究小组是否成功制的+1价Ca 的化合物？否（填“是”或“否”）
②甲的化学式是CaHCl 甲与水反应可得H2，其化学方程式是：2CaHCl+2H2O=CaCl2+Ca（OH）2+2H2↑．
15．部分氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如下处理：

（1）溶液A中的阳离子有Fe2+、H+．
（2）样品中Fe元素的质量为2.24g；
（3）产生的气体的体积V=448mL．
14．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W四种元素的原子序数之和为32，周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族．
（1）Y元素是N（用元素符号表示，下同）
（2）Z、W形成的气态氢化物的稳定性为H2O＞H2S；
（3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
（4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A，已知①1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体，②A能与盐酸反应产生气体，该气体能与氯水反应，写出该气体与氯水反应的离子方程式SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+．
13．将2.4g Fe、Mg合金投入到一定量的稀硝酸中，金属与硝酸恰好完全反应，共收集到标准状况下的气体VL（硝酸被还原成NO），若向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，待金属元素全部沉淀后，再将沉淀过滤、洗涤、灼烧后称量，质量为3.6g．则收集到的气体体积V的值不可能为（　　）
A．1.016B．1.00C．0.986D．2.24
12．将4.6g Na和2.7gAl同时加入到足量的水中充分反应，将反应后的溶液稀释，定容为500ml．下列说法正确的是（　　）
A．参加反应的水的质量是加入的Al的质量的2倍
B．反应中放出的气体在标准状况下的体积为2.24L
C．所得溶液中Na+和Al3+的物质的量之比为2：1
D．所得溶液中阳离子和阴离子的物质的量之比为2：1
11．某温度时一定质量的铁和足量的稀硝酸或浓硝酸完全反应，在相同条件下，用排水集气法收集产生的气体．下列叙述一定正确的是（　　）
A．硝酸浓度越大，消耗的硝酸越少
B．硝酸浓度越大，生成的Fe（NO3）3越多
C．硝酸浓度越大，产生的气体越少
D．用排水集气法收集到的气体在相同状况下体积相同
 0  173021  173029  173035  173039  173045  173047  173051  173057  173059  173065  173071  173075  173077  173081  173087  173089  173095  173099  173101  173105  173107  173111  173113  173115  173116  173117  173119  173120  173121  173123  173125  173129  173131  173135  173137  173141  173147  173149  173155  173159  173161  173165  173171  173177  173179  173185  173189  173191  173197  173201  173207  173215  203614 

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