16．下列有关实验操作正确的是( )A．除去Cl2中的HClB．制备蒸馏水C．萃取碘水中碘D．称量氢氧化钠固体——青夏教育精英家教网——

16．下列有关实验操作正确的是（　　）

	A．	除去Cl₂中的HCl		B．	制备蒸馏水
	C．	萃取碘水中碘		D．	称量氢氧化钠固体

15．下列反应的离子方程书写正确的是（　　）

	A．	氯气与氯化亚铁溶液的反应：Cl₂+2Fe²⁺═2Cl^-+2Fe³⁺
	B．	实验室用大理石和稀盐酸制取CO₂：2H⁺+CO₃^2-═CO₂↑+H₂O
	C．	三氯化铁溶液与氢氧化钡溶液反应：FeCl₃+3OH^-═Fe（OH）₃↓+3Cl^-
	D．	锌粒与稀醋酸反应：Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑

14．在某无色透明的且能使紫色石蕊试剂变红的溶液中，能大量共存的离子组是（　　）

Na⁺、SO₄^2-、HCO₃^-

NH₄⁺、SO₄^2-、NO₃^-

Cu²⁺、ClO^-、NO₃^-

K⁺、OH^-、Cl^-

13．下列化学用语正确的是（　　）

	A．	电离方程式：Na₂SO₄═Na₂⁺+SO₄^2-		B．	氯化钠的电子式：
	C．	¹⁴C的原子结构示意图：		D．	CH₄分子的比例模型：

12．在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是（　　）

	A．	用铁矿石冶炼铁		B．	用食醋清除暖水瓶中的水垢
	C．	用煤生产水煤气		D．	干冰放在通风处自然升华

11．在冷的浓H₂SO₄中，下列金属易发生钝化作用的是（　　）

10．配制一定物质的量浓度的Na₂CO₃溶液，不需要使用的仪器是（　　）

9．以沉淀法除去工业级偏钒酸铵（NH₄VO₃）中硅、磷元素杂质的流程如图1：

（1）碱熔时，下列措施有利于NH₃逸出的是ac．
a．升温 b．加压 c．增大NaOH溶液浓度
（2）滤渣主要成分为Mg₃（PO₄）₂、MgSiO₃，已知K_sp[Mg₃（PO₄）₂]=6.4×10^-26，K_sp（MgSiO₃）=2.3×10^-5．若滤液中c（PO${\;}_{4}^{3-}$）≤10^-6 mol•L^-1，则c（Mg²⁺）至少为4×10^-5mol•L^-1．
（3）由图可知，加入一定量的MgSO₄溶液作沉淀剂．随着温度升高，除磷率下降，其原因是Mg₃（PO₄）₂溶解度增大、升温促进Mg²⁺水解生成Mg（OH）₂；随着温度升高，除硅率增大，其原因是SiO₃^2-+2H₂O

H₂SiO₃↓+2OH^-（或者SiO₃^2-+3H₂O

H₄SiO₄↓+2OH^-）（用离子方程式表示）．
（4）沉钒时，反应温度需控制在50℃，在实验室可采取的措施为50℃水浴加热．在此温度和pH=8的最佳条件下，探究NH₄Cl的浓度对沉钒率的影响，设计实验步骤（常见试剂任选）：取两份10mL一定浓度的滤液A和B，分别加入1mL和 10mL的1mol•L^-1NH₄Cl溶液，向向A中加入约9mL蒸馏水，使两份溶液总体积相等，控制两份溶液温度均为50℃、pH均为8，由专用仪器测定沉钒率．（忽略混合过程中溶液体积的变化）
（5）高纯的偏钒酸铵灼烧可制备新型光电材料V₂O₅，该反应的化学方程式为2NH₄VO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$V₂O₅+2NH₃↑+H₂O．

电解饱和食盐水所得溶液经多次循环使用后，ClO^-、ClO${\;}_{3}^{-}$含量会增加．
已知：
Ⅰ．NaHCO₃固体50℃开始分解，在溶液中分解温度更低．
Ⅱ．碱性条件下，ClO^-有强氧化性，ClO${\;}_{3}^{-}$性质稳定．
Ⅲ．酸性条件下，ClO${\;}_{3}^{-}$被Fe²⁺还原为Cl^-，MnO${\;}_{4}^{-}$被Fe²⁺还原为Mn²⁺．
（1）氯酸盐产生的原因可表示为3ClO^-?2Cl^-+ClO${\;}_{3}^{-}$，该反应的平衡常数表达式为$\frac{c（C{l}^{-}）{c}^{2}（Cl{{O}_{3}}^{-}）}{{c}^{3}（Cl{O}^{-}）}$．
（2）测定电解盐水中ClO${\;}_{3}^{-}$含量的实验如下：
步骤1：量取盐水样品V mL，调节pH至9～10，再稀释至500mL．
步骤2：取10.00mL稀释后的试液，滴加5%的双氧水，至不再产生气泡．
步骤3：加入饱和NaHCO₃溶液20mL，煮沸．
步骤4：冷却，加足量稀硫酸酸化．
步骤5：加入a mol•L^-1 FeSO₄溶液V₁mL（过量），以如图所示装置煮沸．
步骤6：冷却，用c mol•L^-1 KMnO₄标准溶液滴定至终点，消耗KMnO₄标准溶液V₂ mL．
①稀释时用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、500mL容量瓶、玻璃棒．
②步骤2用双氧水除去盐水中残留ClO^-的离子方程式为ClO^-+H₂O₂=Cl^-+H₂O+O₂↑，还原剂不用Na₂SO₃的原因为Na₂SO₃残留物会与氧化剂反应，造成实验误差．
③与步骤5中通N₂目的相同的实验是3（填写步骤号）．
④该盐水试样中ClO${\;}_{3}^{-}$的浓度为$\frac{25（a{V}_{1}-5c{V}_{2}）}{3V}$mol•L^-1（用含字母的代数式表示）．
⑤为提高实验结果的精确度，还需补充的实验是将实验步骤1～6重复2次或不加盐水样品，保持其他条件相同，进行空白实验．

7．氨是生产氮肥、尿素等物质的重要原料．
（1）合成氨反应N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）在一定条件下能自发进行的原因是△H＜0．电化学法是合成氨的一种新方法，其原理如图1所示，阴极的电极反应式是N₂+6H⁺+6e^-=2NH₃．

（2）氨碳比[n（NH₃）/n（CO₂）]对合成尿素[2NH₃（g）+CO₂（g）═CO（NH₂）₂（g）+H₂O（g）]有影响，恒温恒容时，将总物质的量3mol的NH₃和CO₂以不同的氨碳比进行反应，结果如图2所示．a、b线分别表示CO₂或NH₃的转化率变化，c线表示平衡体系中尿素的体积分数变化．[n（NH₃）/n（CO₂）]=2时，尿素产量最大；经计算，图中y=0.36（精确到0.01）．
（3）废水中含氮化合物的处理方法有多种．
①NaClO溶液可将废水中的NH${\;}_{4}^{+}$转化为N₂．若处理过程中产生N₂ 0.672L（标准状况），则需要消耗0.3mol•L^-1的NaClO溶液0.3L．
②在微生物的作用下，NH${\;}_{4}^{+}$经过两步反应会转化为NO${\;}_{3}^{-}$，两步反应的能量变化如图3所示．则1mol NH${\;}_{4}^{+}$（aq）全部被氧化成NO${\;}_{3}^{-}$（aq）时放出的热量是346kJ．
③用H₂催化还原法可降低水中NO${\;}_{3}^{-}$的浓度，得到的产物能参与大气循环，则反应后溶液的pH升高（填“升高”、“降低”或“不变”）．

0 172886 172894 172900 172904 172910 172912 172916 172922 172924 172930 172936 172940 172942 172946 172952 172954 172960 172964 172966 172970 172972 172976 172978 172980 172981 172982 172984 172985 172986 172988 172990 172994 172996 173000 173002 173006 173012 173014 173020 173024 173026 173030 173036 173042 173044 173050 173054 173056 173062 173066 173072 173080 203614