5．关于基本的实验操作有下列说法.不正确的是( )①实验中剩余的药品要放回原试剂瓶.以免浪费②用容量瓶配溶液.若底部残留少量蒸馏水必须要烘干后使用③实验中稀释浓硫酸要用玻璃棒引流④蒸发操作.加热溶液至——青夏教育精英家教网——

5．关于基本的实验操作有下列说法，不正确的是（　　）
①实验中剩余的药品要放回原试剂瓶，以免浪费
②用容量瓶配溶液，若底部残留少量蒸馏水必须要烘干后使用
③实验中稀释浓硫酸要用玻璃棒引流
④蒸发操作，加热溶液至蒸干为止
⑤制蒸馏水时，温度计只要不插入水中即可
⑥分液时先分离上层液体后排出下层液体．

①②③④⑥

4．下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是（　　）
①鸡蛋清溶液 ②酒精 ③淀粉溶液 ④蔗糖溶液 ⑤FeCl₃溶液 ⑥肥皂水．

3．pH相等的盐酸和醋酸，稀释后pH仍相同，则盐酸的稀释倍数小（填大、小）．pH相等的NaOH溶液和氨水，加水稀释相同倍数后，pH大的是氨水．

2．Fe₂O₃+2Al═Al₂O₃+2Fe所属基本反应类型是置换．根据此反应可得出金属的还原性为Al＞Fe（填＞，=或＜）用单线桥法表示该反应的电子转移情况

1．下列粒子在化学反应中既能显示氧化性又能显示还原性的是（　　）

H⁺

20．判断一个化学反应是否属于氧化还原反应的方法是（　　）

	A．	观察是否发生了化合反应
	B．	观察是否有氧气参加反应
	C．	观察是否有单质参加反应
	D．	观察反应前后是否有元素的化合价发生变化

19．按照物质的树状分类和交叉分类，HNO₃应属于：①酸 ②氢化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤难挥发性酸 ⑥强酸 ⑦化合物 ⑧混合物 ⑨弱电解质（　　）

某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度
①取水样10.0mL于锥形瓶，加入10.0mLKI溶液（足量），滴入指示剂2-3滴．
②取一滴定管依次用自来水，蒸馏水洗净，然后注入0.01mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液，调整液面，记下读数．
③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆．
试回答下列问题：
（1）步骤①加入的指示剂是淀粉溶液．
（2）取水样应使用A滴定管（填A或B）．
如果滴定管A内部有气泡，赶走气泡的操作是快速放液
（3）步聚③当待测液由蓝色变为无色且30s不再变化即达终点，若耗去Na₂S₂O₃溶液20.00mL，则废水中C1₂的物质的量浓度为0.01mol/L．
（4）Cl₂的实际浓度比所测浓度应偏大（填“偏大”、“偏小”或“相等”），造成误差的原因是因为步骤②滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液（Na₂S₂O₃溶液）润洗，测出的c（Cl₂）大于实际浓度．
（1）淀粉溶液；（2）A；快速放液（3）蓝，无，0.01mol•L^-1；（4）偏小，步骤②滴定管用蒸馏水洗净后未用待测液润洗，故测出的c（Cl₂）大于实际浓度．

17．已知下列热化学方程式：
①CH₃COOH（l）+2O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-870.3kJ/mol
②C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-393.5kJ/mol
③H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H₃=-285.8kJ/mol
则反应④2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）═CH₃COOH（l）的焓变为（　　）

16．可以充分说明反应P（g）+Q（g）?R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡（　　）

	A．	反应容器内的压强不随时间改变
	B．	反应容器内P、Q、R、S四者共存
	C．	P的生成速率和S的生成速率相等
	D．	反应容器内的气体总物质的量不随时间变化

0 172866 172874 172880 172884 172890 172892 172896 172902 172904 172910 172916 172920 172922 172926 172932 172934 172940 172944 172946 172950 172952 172956 172958 172960 172961 172962 172964 172965 172966 172968 172970 172974 172976 172980 172982 172986 172992 172994 173000 173004 173006 173010 173016 173022 173024 173030 173034 173036 173042 173046 173052 173060 203614