15．下列说法正确的是( )A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B．强电解质溶液不一定比弱电解质溶液的导电性强C．盐酸.氢氧化钠.硫酸钡和氧化铝一定是强电解质D．强.弱电解质的导电性由溶液中——青夏教育精英家教网——

15．下列说法正确的是（　　）

	A．	氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子
	B．	强电解质溶液不一定比弱电解质溶液的导电性强
	C．	盐酸、氢氧化钠、硫酸钡和氧化铝一定是强电解质
	D．	强、弱电解质的导电性由溶液中溶质的浓度决定

14．常温，将100mL0.001mol/L的盐酸和50mLpH=3的硫酸溶液混合，所得溶液的pH为（混合过程溶液体积的变化忽略不计）（　　）

13．第四周期基态原子中未成对电子数最多的元素是铬，该元素基态原子的价电子轨道表示式为

12．写出Ni的元素名称镍，该元素在周期表的位置为第四周期，第VIII族．

11．有关物质的量的计算是高中化学定量分析的基础：
（1）200ml Fe₂（SO₄）₃溶液中含Fe³⁺56g，溶液中SO₄^2-的物质的量浓度是7.5mol/L
（2）同温同压下，容器A中HCl与容器B中NH₃所含原子数相等，容器A与容器B的体积之比是2：1．
（3）实验室制取Cl₂的化学反应方程之一为：2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+8H₂O+5Cl₂↑被氧化的盐酸占反应盐酸总量的$\frac{5}{8}$；当标准状况下有11.2L氯气生成时，该反应的电子转移数为N_A
（4）已知下列两个氧化还原反应：O₂+4HI═2I₂+2H₂O及Na₂S+I₂═2NaI+S，则三种单质的氧化性顺序为O₂＞I₂＞S．
（5）向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O．

10．草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中．草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水．草酸晶体（H₂C₂O₄•2H₂O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解．回答下列问题：

（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物．装置C中可观察到的现象是有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊，由此可知草酸晶体分解的产物中有CO₂．装置B的主要作用是冷凝（水蒸气和草酸），防止草酸进入装置C反应生成沉淀而干扰CO₂的检验．
（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验．
①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、F、D、G、H、D、I．装置H反应管中盛有的物质是CuO．
②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是H中黑色粉末变为红色，其后的D中澄清石灰水变浑浊．

9．掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置．

（1）写出下列仪器的名称：a．蒸馏烧瓶、b．冷凝管、c．容量瓶；
（2）仪器a～e中，使用时必须检查是否漏水的有c．（填字母）
（3）若用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有酒精灯，将仪器补充完整后进行的实验，温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶支管口处．冷凝水由g口通入，f口流出（填f或g）．
（4）现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图．
①图中的错误是未用玻璃棒引流．
②除了图中给出的仪器和托盘天平外，为完成实验还需要的仪器有：玻璃棒、胶头滴管．
③根据计算得知，所需NaOH的质量为2.0 g．
④配制时，其正确操作顺序是（用字母表示，每个字母只用一次）BCAFED．
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
B．准确称一定质量的NaOH固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C．恢复到室温后的NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中（有少量溶液因操作不慎溅出瓶外）
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，仰视使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2～3cm处
⑤按以上操作步骤得的NaOH溶液的物质的量浓度（填“偏大”、“不变”或“偏小”）．

8．若N_A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	1molFe与足量稀盐酸反应时，转移电子的数目为3N_A
	B．	标准状况下，22.4LN₂和H₂混合气中含N_A个原子
	C．	3mol单质Fe完全转变为Fe₃O₄，失去8N_A个电子
	D．	数目为N_A的一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7：4

7．Na₂FeO₄是一种高效多功能水处理剂一种制备Na₂FeO₄的方法可用化学方程式表示为：2FeSO₄+6Na₂O₂═2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑，对此反应说法不正确的是（　　）

	A．	Na₂O₂在反应中既作氧化剂又作还原剂
	B．	O₂是氧化产物
	C．	Na₂FeO₄既是氧化产物又是还原产物
	D．	2molFeSO₄发生反应时，共有12mol电子转移

6．铝、钠混合物投入足量的水中，充分反应后，得到澄清溶液，并收集到4.48L氢气（标准状况），若钠的物质的量为0.1mol，则铝的物质的量为（　　）

0 172859 172867 172873 172877 172883 172885 172889 172895 172897 172903 172909 172913 172915 172919 172925 172927 172933 172937 172939 172943 172945 172949 172951 172953 172954 172955 172957 172958 172959 172961 172963 172967 172969 172973 172975 172979 172985 172987 172993 172997 172999 173003 173009 173015 173017 173023 173027 173029 173035 173039 173045 173053 203614