5．实验室可以环己醇（沸点：160.84℃，在水中溶解度较小）制备环己酮（沸点：155.6℃，微溶于水），使用的氧化剂可以是次氯酸钠、重铬酸钾等（图1）．
下列装置（图2）分别是产品的合成装置和精制装置示意图：
实验过程如下

（1）在合成装置中，C装置的名称是（直形）冷凝管．向装有搅拌器、滴液漏斗和温度计的250mL（填“100mL”或“250mL”）三颈烧瓶中依次加入5.2ml （5g，0.05mol）环己醇和25ml冰醋酸．滴液漏斗具有特殊的结构，主要目的是平衡压力，使所加液体能顺利滴入三颈烧瓶中．
（2）开动搅拌器，将38ml次氯酸钠溶液（约1.8mol/L）通过滴液漏斗逐渐加入到反应瓶中，并使瓶内温度维持在30～35℃，加完后用磁性搅拌器搅拌5min．
（3）若用碘化钾淀粉试纸检验反应液，无明显现象，则接下来的操作应该是继续加入一定量的次氯酸钠溶液，保证环己醇完全被氧化．
（4）若用碘化钾淀粉试纸检验反应液，呈蓝色，写出有关离子方程式2CH3COOH+C1O-+2I-=Cl-+I2+H2O+2CH3COO-．然后，在室温下继续搅拌30min，加入饱和NaHSO3溶液至发应液对碘化钾淀粉试纸不显蓝色为止．
（5）继续在合成装置中加入30ml水、3g氯化铝和几粒沸石，加热蒸馏至馏出液无油珠滴出为止．
（6）蒸馏完成后，向馏出液中分批加入无水碳酸钠至反应液呈中性为止，然后加入精制食盐使之变成饱和溶液，将混合液倒入分液漏斗中，分离得到有机层．
（7）把粗产品用产品精制装置（图2右），蒸馏收集155.6℃左右的馏分．
（8）为了说明环己酮是否纯净，比较合理的方法是加入用金属钠或酸性KMnO4或酸性K2Cr2O7试剂．
4．硫酸亚铁铵是一种浅蓝绿色晶体，俗称摩尔盐，其化学式为：FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O．硫酸亚铁在空气中易被氧化，而形成摩尔盐后就稳定了．硫酸亚铁铵可由硫酸亚铁与硫酸铵等物质的量混合制得．三种盐的溶解度（单位为g/100g水）如表：下图是模拟工业制备硫酸亚铁铵晶体的实验装置．
温度/℃102030405070
（NH4）2SO473.075.478.081.084.591.9
FeSO4•7H2O40.048.060.073.3--
摩尔盐18.121.224.527.931.338.5
回答下列问题：
Ⅰ．
（1）先用30%的氢氧化钠溶液煮沸废铁屑（含少量油污、铁锈、FeS），再用清水洗净．用氢氧化钠溶液煮沸的目的是除去铁屑中油污
（2）将处理好的铁屑放人锥形瓶中，加入稀硫酸．锥形瓶中发生反应的离子方程式可能为ABD（填序号）．
A．Fe+2H+═Fe2++H2↑    B．Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
C．2Fe3++S2-═2Fe2++S↓     D．2Fe3++Fe═3Fe2+
（3）利用容器②的反应，向容器①中通入氢气，应关闭活塞A；，打开活塞BC （填字母）．容器③中NaOH溶液的作用是吸收硫化氢气体，防止污染空气；向容器①中通人氢气的目的是防止亚铁离子被氧气氧化．
Ⅱ．待锥形瓶中的铁屑快反应完时，关闭、打开有关活塞继续产生的氢气会将锥形瓶中的硫酸亚铁（含极少部分未反应的稀硫酸）压到饱和硫酸铵溶液的底部．在常温下放置一段时间，试剂瓶底部将结晶出硫酸亚铁铵．
硫酸亚铁与硫酸铵溶液混合就能得到硫酸亚铁铵晶体，其原因是在相同温度下，硫酸亚铁铵的溶解度最小；从容器①中分离并得到纯净硫酸亚铁铵晶体的操作方法是过滤、用酒精洗涤、干燥．
3．某铜矿石，主要含有硫化亚铜（Cu2S）及少量脉石（SiO2）．把该铜矿石经过精选粉碎后，用来生产硝酸铜的工艺流程如图1：

（1）写出矿石与足量的FeCl3溶液生成S单质时发生的离子方程式2Fe3++S2-=2Fe2++S↓写出操作2需要用到的玻璃仪器的名称烧杯、漏斗、玻璃棒．
（2）为保证产物的纯净，需要对沉淀1进行洗涤，写出洗涤的操作过程把固体放入过滤器的漏斗中，向漏斗中加入蒸馏水至浸没固体，待水自然流出后，再重复2-3次．
（3）焙烧辉铜矿会产生大气污染物SO2，实验室探究SO2的性质，按如图2装置进行实验．
实验中，对于装置B中溶液红色褪为无色的现象，甲同学猜测是由于SO2显酸性引起的，乙同学猜测是由于SO2有漂白性引起的．
①你认为甲的猜测正确，请设计简单实验证明．若向褪色的溶液中加入NaOH，溶液又变红色，则甲正确．
②装置C可证明SO2具有还原性，则C中的溶液可选用KMnO4 （填化学式），验证SO2具有还原性的实验现象为溶液紫色褪去．
③该实验剩余的SO2需要吸收处理，在D处框内画出尾气处理装置图并指明所用试剂．
2．FeCl3在现代工业生产中应用广泛．某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S．
I．经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华．他们设计了制备无FeCl3的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：

①检查装置的气密性；
②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；
③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成
④体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封
请回答下列问题：
（1）装置A中反应的化学方程式为2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2FeCl3．
（2）实验操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步骤序号）②④．
（3）装置B中的冷水作用为B中的冷水作用为是冷却FeCl3使其沉积，便于收集产品；装置C的名称为干燥管；装置D中FeCl2全部反应后，因为失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂：酸性KMnO4溶液．（选填“KSCN溶液”“酸性KMnO4溶液”或“AgNO3溶液”）
（4）在虚线框内画出尾气吸收装置E并注明试剂
II．该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液．
FeCl3与H2S反应的离子方程式为2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
电解池中H+在阴极放电产生H2的体积为8.96L（标况），电解池中通过的电子数为0.8mol
综合分析实验 II的两个反应，可知该实验有两个显著优点：
①H2S的原子利用率100%；
②FeCl3可以循环利用．
1．氧化二氯是黄棕色具有强烈刺激性的气体．它的熔点-116℃，沸点3.8℃．氧化二氯不稳定，接触一般有机物易爆炸；它易溶于水（1：100）同时反应生成次氯酸溶液．制取少量氧化二氯，是用干燥的氧化汞与氯气反应（还生成HgO•HgCl2）．装置如图，仅铁架台和夹持仪器已略去．
部分物质的有关物理数据如下：?
化学式熔点（单位：℃）沸点（单位：℃）
N2-209.86-195.8
O2-218.4-183
CO2-57/
NH3-77.3-33.35
Cl2-101-34.6
试回答：?
（1）A中深色固体与无色液体制备气体的离子方程式：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O．
（2）B中盛有液体c是饱和饱和NaCl溶液，C中的液体d是浓硫酸．?
（3）氧化二氯制备出之后，要冷却为固态才便于操作和贮存，则E中的保温瓶中盛有致冷剂，它应是液态空气 （在干冰、冰水、液态空气、液氨中选择）．在E的内管得到的Cl2O中可能含有的主要杂质是反应物中过量的液氯．
（4）装置D、E间的连接方式与A、B、C间的连接方式有明显的区别，这区别是D、E中无橡胶管、塞，用这些不同的连接方式的主要理由是氧化二氯接触有机物而爆炸．
5．将5.08g由Na2CO3和NaHCO3组成的固体混合物完全溶于水，制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入2mol•L-1的盐酸，所加人盐酸的体积与产生CO2体积（标准状况）的关系如图所示．

（1）写出OA段所发生反应的离子方程式：CO32-+H+═HCO3-．
（2）当加人35mL盐酸时，产生的CO2在标准状况下的体积为0.672L
（3）原混会物中Na2CO3和NaHCO3入的物质的量之比为4：1．
4．2011年为国际化学年，主题为“化学一我们的生活，我们的未来”． 下列说法正确的是（　　）
A．不锈钢是利用牺牲阳极的阴极保护法来达到防止腐蚀的目的
B．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同
C．研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展
D．“绿色化学”的核心是使原料可能全部转化为目标产物
3．在标准状况下，将22.4L的CO2气体通入到含1molNaOH的溶液中，溶质为NaHCO3，溶液中存在的离子有Na+、HCO-3、OH-、H+、CO2-3，其浓度大小顺序为（Na+）＞c（HCO-3）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO2-3）．
2．化学与生产、生活联系密切，下列说法正确的是（　　）
A．常用作净水剂的KAl（SO4）2和漂白粉都是强电解质
B．氯气溶于水生成的次氯酸具有强氧化性，可以起到除去水中杂质和杀菌消毒作用
C．氮氧化物可以破坏臭氧层，也能形成酸雨
D．“玉兔”月球车太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是二氧化硅
1．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
A．NaCN水溶液显碱性：CN-+H2O?HCN+OH-
B．Mg（OH）2固体投人FeCl3溶液中：3Mg（OH）2+2Fe3+=3Mg2++2Fe（OH）3
C．Na2S水解：S2-+2H20?H2S+2OH-
D．H2CO3在水溶液中电离：H2CO3?CO32-+2H+
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