20．过渡元素铁可形成多种配合物.如:[Fe(CN)6]4-.Fe(SCN)3等．(1)Fe基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2．(2)科学研究表明用T——青夏教育精英家教网——

过渡元素铁可形成多种配合物，如：[Fe（CN）₆]^4-、Fe（SCN）₃等．
（1）Fe基态核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²或[Ar]3d⁶4s²．
（2）科学研究表明用TiO₂作光催化剂可将废水中CN^-转化为OCN^-、并最终氧化为N₂、CO₂．OCN^-中三种元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C．
（3）与OCN^-互为等电子体的一种分子为CO₂（填化学式）
（4）铁元素还能与一些氨基酸形成配合物，羧基中碳原子的杂化类型是sp²；1mol乙酸中含有σ键的数目为7mol．
（5）铁铝合金的一种晶体属于面心立方结构，其晶胞可看成由8个小体心立方结构堆砌而成．已知小立方体如图所示．该合金的化学式为AlFe₃．

19．已知一种C（H⁺）=1×10^-3mol•L^-1的酸和一种C（OH^-）=1×10^-3mol•L^-1的碱溶液等体积混合后溶液显碱性，其原因可能是（　　）

	A．	浓的强酸和稀的强碱溶液反应
	B．	生成了一种强碱弱酸盐
	C．	浓的弱碱和稀的强酸溶液反应
	D．	等物质的量浓度的一元弱酸和一元强碱溶液反应

18．在含有NaCl、KCl、Na₂SO₄、K₂SO₄四种物质的混合溶液中，已知Na⁺、Cl^-和K⁺的物质的量浓度分别为0.8mol/L、0.7mol/L和0.4mol/L，则SO₄^2-的物质的量浓度是（　　）

17．实验室配制500ml 1.00mol/L NaCL溶液，
（1）计算：需NaCL固体质量是29.25g．
（2）称量：用托盘天平称量29.3gNaCL固体．
（3）溶解：将称好的NaCL固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解，用玻璃棒搅拌，加速溶解．
（4）移液：待烧杯中溶液冷却至室温后，用玻璃棒引流，将溶液注入500mL容量瓶中．
（5）洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，洗涤液注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀．
（6）定容：将蒸馏水注入容量瓶中，当液面距刻度线1-2cm时改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切．
（7）摇匀；盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．

16．同温同压下，同体积的CO和CO₂．
（1）分子数之比等于1：1
（2）原子数之比等于2：3
（3）质量之比等于7：11
（4）质子数之比等于7：11．

15．判断对错：5.6gFe与Cl₂完全反应，转移电子数为0.2N_A×．

14．判断对错：在50ml量筒中配制0.1000mol/L的碳酸钠溶液错．

13．判断对错：50ml 1mol/L AlCl₃溶液与150ml 3mol/L KCl溶液的c（Cl^-）相等正确．

12．判断对错：1molNa₂O₂固体中含有离子总数为4N_A×．

11．判断对错：在标准状况下，1molO₂与1molSO₃的体积相同×．

0 172827 172835 172841 172845 172851 172853 172857 172863 172865 172871 172877 172881 172883 172887 172893 172895 172901 172905 172907 172911 172913 172917 172919 172921 172922 172923 172925 172926 172927 172929 172931 172935 172937 172941 172943 172947 172953 172955 172961 172965 172967 172971 172977 172983 172985 172991 172995 172997 173003 173007 173013 173021 203614