10．实验测得在常温下0.1mol•L-1某一元碱(BOH)pH≠13.0.1mol•L-1的某一元酸$\frac{{H}^{+}}{O{H}^{-}}$=1012(HA)溶液——青夏教育精英家教网——

10．实验测得在常温下0.1mol•L^-1某一元碱（BOH）pH≠13，0.1mol•L^-1的某一元酸$\frac{{H}^{+}}{O{H}^{-}}$=10¹²（HA）溶液中将两种溶液等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是（　　）

[A^-]＞[B⁺]＞[H⁺]＞[OH^-]

[B⁺]＞[A^-]＞[H⁺]＞[OH^-]

[B⁺]＞[A^-]＞[OH^-]=[H⁺]

[A^-]＞[B⁺]＞[OH^-]＞[H⁺]

9．根据下列反应的化学方程式判断下列物质氧化性强弱排序正确的是（　　）
①2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂ ②CuCl₂+Fe=FeCl₂+Cu．

	A．	CuCl₂＞FeCl₂＞FeCl₃		B．	FeCl₃＞FeCl₂＞CuCl₂
	C．	CuCl₂＞FeCl₃＞FeCl₂		D．	FeCl₃＞CuCl₂＞FeCl₂

8．在下列反应中，盐酸既表现酸的性质，又为还原剂的是（　　）

	A．	4HCl+MnO₂$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
	B．	2HCl+CaCO₃=CaCl₂+CO₂+H₂O
	C．	2HCl+Zn=ZnCl₂+H₂↑
	D．	HCl+AgNO₃=AgCl↓+HNO₃

7．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（　　）

	A．	H⁺、Ca²⁺、CO₃^2-、Cl^-		B．	H⁺、Fe²⁺、NO₃^-、OH^-
	C．	K⁺、Na⁺、Cl^-、OH^-		D．	Cu²⁺、Ba²⁺、Cl^-、SO₄^2-

6．化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求．请回答下列问题：
（1）已知C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g），则该反应的平衡常数表达式为$\frac{{C（{H_2}）C（CO）}}{{C（{H_2}O）}}$．
（2）已知在一定温度下，
C（s）+CO₂（g）?2CO（g）△H₁
CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）△H₂
C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H₃
则△H₁、△H₂、△H₃之间的关系是：△H₁+△H₂=△H₃．

温度/℃	400	500	800
平衡常数K	9.94	9	1

（3）通过研究不同温度下平衡常数可以解决某些实际问题．已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应时，会发生如下反应：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g），该反应平衡常数随温度的变化如表所示．
则该反应的正反应方向是放热反应（填“吸热”或“放热”），在500℃时，若设起始时CO和H₂O的起始浓度均为0.020mol/L，则CO的平衡转化率为75%．
（4）从氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、NO₂、N₂O₄等．对反应N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H＞0在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是D：

A．A、C两点的反应速率：A＞C
B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
D．由状态A到状态B，可以用加热的方法
E．A、C两点的化学平衡常数：A=C
（5）工业上用Na₂SO₃吸收尾气中的SO₂，再用右图装置电解（惰性电极）NaHSO₃制取H₂SO₄（阴离子交换膜只永许阴离子通过），阳极电极反应式为：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑．

5．高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比C1₂、O₂、C1O₂、KMnO₄氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出．
（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：
2FeSO₄+a Na₂O₂=2Na₂FeO₄+b X+2Na₂SO₄+c O₂↑
反应中物质X应是Na₂O，a与c的关系是a=4+2c．
②简要说明K₂FeO₄作为水处理剂时，在水处理过程中所起的作用K₂FeO₄具有强氧化性，能杀菌消毒，消毒过程中自身被还原为铁离子，铁离子水解生成胶体可吸附水中悬浮杂质而沉降．
（2）湿法制备高铁酸钾（K₂FeO₄）的反应体系中有六种数粒：Fe（OH）₃、C1O^-、OH^-、FeO₄^2-、C1^-、H₂O．
①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O．
②每生成1mol FeO₄^2-转移3 mo1电子，若反应过程中转移了0.3mo1电子，则还原产物的物质的量为0.15mo1．
③低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K₂FeO₄），说明什么问题该温度下K₂FeO₄比Na₂FeO₄的溶解度小．

4．饮水安全在人们生活中占有极为重要的地位，某研究小组提取三处被污染的水源进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处被污染的水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质．A、B、C、D、E五种常见化合物都是由下表中的离子形成：

阳离子	k⁺ Na⁺ Cu²⁺ Al³⁺
阴离子	SO₄^2- HCO₃^- NO₃^- OH^-

为了鉴别上述化合物，分别进行以下实验，其结果如下所示：
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃片）；④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．
根据上述实验填空：
（1）写出B、D的化学式：B：KNO₃、D：CuSO₄．
（2）将含1mol A的溶液与含1mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为Na₂CO₃．
（3）写出实验②发生反应的离子方程式：Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
（4）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理：Al³⁺+3H₂O=Al（OH）₃（胶体）+3H⁺．

3．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	硫酸铝溶液与过量Ba（OH）₂溶液反应2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+8OH^-=3BaSO₄↓+2A1O₂^-+4H₂O
	B．	碳酸钠溶液中滴加盐酸至恰好要出现气泡时停止：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O
	C．	酸性高锰酸钾溶液与H₂O₂溶液混合：2MnO₄^-+3H₂O₂+6H⁺=_²Mn²⁺+6H₂O+40₂↑
	D．	氯气通入亚硫酸钠溶液中：2Cl₂+SO3₂^-+H₂O=2Cl^-+SO₂↑+2HClO

2．氮元素存在一系列氢化物．如：NH₃、N₂H₄、N₃H₅、N_4^H5…．
（1）写出该系列氢化物的通式：N_mH_m+2（m≥1）．
（2）已知NH₃为一元碱，N₂H₄为二元碱，N₂H₄在水溶液中的一级电离方程式可表示为N₂H₄•H₂O?N₂H₅⁺+OH^-，试写出N₂H₄的二级电离方程式N₂H₅++H₂O?N₂H₆²⁺+OH^-．
K_b
（3）为了求浓度为0.1mol/L N₂H₄溶液中的OH^-浓度，人们常将k_b=$\frac{C（{N}_{2}{H}_{5}）．C（O{H}^{-}）}{C（{N}_{2}{H}_{4}．{H}_{2}O）}$似表示为$\frac{{C}^{2}（O{H}^{-}）}{0.1mol/L}$其原理是二级电离非常微弱，一级电离程度不大：当Kb=3.0×10-6mol/L时，此溶液的pH=．（lg2=0.3010，lg3=0.4771）

1．实验表明：多元强酸的稀溶液第一步电离是完全的，第二步电离并不完全．请判断下列说法正确的是（　　）

	A．	浓度（mol/L）相同的稀硫酸和NaHSO₄ 溶液中，前者中的SO₄^2-浓度大
	B．	pH相同，体积相同的NaHSO₄和H₂SO₄溶液和足量的锌反应，后者放出氢气的量多
	C．	浓度相同，体积相同的盐酸和硫酸和足量的锌反应，放出氢气量相同
	D．	体积相同，pH相同的盐酸和硫酸分别与铝片反应，反应过程中速率不同

0 172826 172834 172840 172844 172850 172852 172856 172862 172864 172870 172876 172880 172882 172886 172892 172894 172900 172904 172906 172910 172912 172916 172918 172920 172921 172922 172924 172925 172926 172928 172930 172934 172936 172940 172942 172946 172952 172954 172960 172964 172966 172970 172976 172982 172984 172990 172994 172996 173002 173006 173012 173020 203614