11．有人欲配制浓度较大的含有四种不同阴.阳离子的溶液.其中能配制成功的是( )A．K+.H+.Cl-.CO32-B．Fe2+.Al3+.Cl-.SO42-C．Na+.Cu2+.NO3-.OH-D．N——青夏教育精英家教网——

11．有人欲配制浓度较大的含有四种不同阴、阳离子的溶液，其中能配制成功的是（　　）

	A．	K⁺、H⁺、Cl^-、CO₃^2-		B．	Fe²⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₄^2-
	C．	Na⁺、Cu²⁺、NO₃^-、OH^-		D．	NH₄⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、OH^-

10．朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里…月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影…”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是（　　）

	A．	青雾中的小水滴颗粒大小约为10^-9m～10^-7m
	B．	光是一种胶体
	C．	雾是一种胶体
	D．	发生丁达尔效应

9．25℃，将0.2mol/L CH₃COOH 溶液和 0.1mol/L KOH 溶液各 1L 混合后，pH=5（设混合后溶液总体积为两溶液体积之和）
①混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（CH₃COO^-）＞c（K⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
②（i） c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.1 mol/L
（ii） c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH）=2×（10^-5-10^-9）mol/L．

8．一定的条件下，合成氨反应为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）．图1表示在此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N₂的物质的量随时间的变化曲线．图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响．

（1）该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c{\;}^{2}（NH{\;}_{3}）}{c（N{\;}_{2}）c{\;}^{3}（H{\;}_{2}）}$
（2）由图2可知，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n（N₂）的变化曲线为d（填“a”或“b”或“c”或“d”）．
（3）图3 a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N₂的转化率最高的是c点．

7．已知2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0，回答下列问题：
（1）2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）的△S＜0（填“＞”或“＜”）．
（2）一定条件下，将SO₂与O₂以体积比2：1置于一体积不变的密闭容器中发生以上反应，能说明该反应已达到平衡的是bc（填字母编号）．
a．体系混合气体的密度不发生变化 b．混合气体的平均分子量不变
c．体系压强不变 d．SO₂和O₂的转化率相等．

6．按要求填空．
（1）某温度下，纯水中c（H⁺）=2.0×10^-6mol•L^-1，则此时c（OH^-）=2.0×10^-6mol•L^-1．若温度不变，滴入盐酸使c（OH^-）=8.0×10^-7mol•L-¹，则c（H⁺）=5.0×10^-6mol•L^-1．
（2）室温下，将pH=10的NaOH溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合，（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），若所得混合液为中性，则a：b=1：1000；若所得混合液pH=3，则a：b=990：11．
（3）室温时，将PH=4的H₂SO₄溶液稀释10倍，则C（H⁺）：C（SO₄^2-）=2：1；若再将稀释后的溶液再稀释1000倍，则C（H⁺）：C（SO₄^2-）=20：1．

5．写出下列物质在水溶液中的电离方程式
（1）NaHSNaHS=Na⁺+HS^-；
（2）Al（OH）₃的酸式电离Al（OH）₃?H⁺+AlO₂^-+H₂O
（3）HFHF?H⁺+F^-．

4．常温下，下列溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	1 mol•L^-1 HCl溶液：c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
	B．	1 mol•L^-1 Na₂CO₃溶液：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）
	C．	1 mol•L^-1 NaHCO₃溶液：c（H⁺）+2c（H₂CO₃）=c（OH^-）+c（CO₃^2-）
	D．	0.1 mol•L^-1NaOH溶液与等体积pH=1的醋酸混合后的溶液中：c （CH₃COO^-）=c （Na⁺）＞c （H⁺）=c （OH^-）

3．向某密闭容器中充入2molCO和1molH₂O（g），发生反应：CO+H₂O（g）=CO₂+H₂，当反应达到平衡时，CO的体积分数为W，若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数小于W的是（　　）

	A．	2mol CO+0.5mol H₂O（g）+1mol CO₂+1mol H₂
	B．	1.5mol CO+0.5mol H₂O（g）+0.4mol CO₂+0.4mol H₂
	C．	1mol CO+1mol H₂O（g）+1mol CO₂+1mol H₂
	D．	0.5molCO+1.5molH₂O（g）+0.5molCO₂+0.5molH₂

2．用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量（盐酸和氢氧化钠溶液的密度为1g/cm³，反应前后温度差为3.4℃，反应前后的比热容按4.18J•g^-1•℃^-1），则中和热为（　　）

0 172770 172778 172784 172788 172794 172796 172800 172806 172808 172814 172820 172824 172826 172830 172836 172838 172844 172848 172850 172854 172856 172860 172862 172864 172865 172866 172868 172869 172870 172872 172874 172878 172880 172884 172886 172890 172896 172898 172904 172908 172910 172914 172920 172926 172928 172934 172938 172940 172946 172950 172956 172964 203614