1．取4.35g MnO2与足量的浓盐酸共热产生氯气.试计算:(1)产生氯气的体积是多少?(2)参加反应的HCl中有多少g被氧化(3)共转移多少mol的电子?——青夏教育精英家教网——

1．取4.35g MnO₂与足量的浓盐酸共热产生氯气，试计算：
（1）产生氯气的体积是多少？（标准状况下）
（2）参加反应的HCl中有多少g被氧化
（3）共转移多少mol的电子？

20．糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质．
①蛋白质被摄入人体后，在酶的作用下水解为氨基酸（填名称）．
②综合利用“地沟油”的一种方法是将它水解以获取高级脂肪酸和甘油（填名称）．
③葡萄糖在人体内被氧化，最终生成CO₂和H₂O（填化学式），同时释放出能量．

19．家用消毒液发生器是化学知识在日常生活中的“创新”应用，该发生器利用常见的精盐和自来水为反应物．通电时，器内电解槽的极板上产生大量气泡，切断电源后所得消毒液具有强烈的杀菌能力，且对人体无害．与该反应器直接有关的反应是（　　）
①2NaCl+2H₂O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑ 　　　
②H₂+Cl₂=2HCl
③Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O　　　　　　　
④NaClO+HCl=NaCl+HClO．

18．下列哪组混合后，振荡，静置出现上层液体为无色，下层为橙色的是（　　）

溴水、酒精

碘水、汽油

溴水、四氯化碳

碘水、四氯化碳

17．要想除去氯气中含有少量的氯化氢气体最好让气体通过（　　）

饱和氯化钠溶液

饱和石灰水

16．现有K₂SO₄和H₂SO₄的混合溶液100mL．其中K₂SO₄物质的量浓度为1mol/L，H₂SO₄的物质的量浓度为0.5mol/L．现要求将上述混合溶液中K₂SO₄的浓度变为0.2mol/L，H₂SO₄的浓度变为2mol/L，应加入98%（密度1.84g/mL）的硫酸51.63毫升（保留两位小数），然后再加水稀释到500毫升？

15．已知：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．一定质量的二氧化锰溶解在100ml过量的浓盐酸中，当反应生成 3.36L Cl₂气体时（标况），剩余溶液中盐酸的浓度为4mol/L（假设反应前后体积不变）．请回答下列问题：
（1）该反应的氧化剂为MnO₂；氧化产物为Cl₂（化学式填写）．
（2）反应耗用MnO₂的质量为13.05g；
（3）被氧化的HCl物质的量为0.3mol；
（4）原浓盐酸的物质的量浓度为10mol/L．

14．对某些化学反应，由于反应物用量不同，产物也会有所不同，试根据溶液中离子反应的初步知识，完成下列情况下的离子方程式．
（1）向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至中性，写出发生反应的离子反应方程式2H⁺+SO₄^2-+2OH^-+Ba²⁺=BaSO₄↓+2H₂O；
（2）在以上中性溶液中，继续滴加Ba（OH）₂溶液，写出发生反应的离子方程式SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓；
（3）向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入NaHSO₄至恰好完全沉淀，写出反应的离子方程式H⁺+SO₄^2-+OH^-+Ba²⁺=BaSO₄↓+H₂O；
（4）在（3）的溶液中，继续滴加NaHSO₄溶液，写出发生反应的离子方程式H⁺+OH^-=H₂O．

13．若在相同温度压强下，对于氨气（NH₃）和硫化氢（H₂S）气体：
（1）等质量的氨和硫化氢气体的体积比为2：1；
（2）等体积的氨气和硫化氢气体的质量比为1：2；
（3）若二者氢原子数相等，则它们的体积比为2：3
（4）硫化氢的密度是氨气的2倍．

12．填写下列实验过程的主要操作或方法的名称：
分离汽油和水的混合物分液；
提取碘水中的碘萃取；
去除水中的沙子过滤；
除去淀粉溶液里混有的氯化钾渗析；
鉴别Fe（OH）₃溶胶和碘酒溶液丁达尔效应．

0 172767 172775 172781 172785 172791 172793 172797 172803 172805 172811 172817 172821 172823 172827 172833 172835 172841 172845 172847 172851 172853 172857 172859 172861 172862 172863 172865 172866 172867 172869 172871 172875 172877 172881 172883 172887 172893 172895 172901 172905 172907 172911 172917 172923 172925 172931 172935 172937 172943 172947 172953 172961 203614