制取纯净的氯化铜晶体（CuCl₂?2H₂O）的生产过程如下：
I．将粗氧化铜（含少量Fe）溶解在足量的稀盐酸中，然后加热、过滤得到CuCl₂（含少量FeCl₂）溶液，经测定，溶液pH为2．
II．对I中所得到的溶液按下列步骤进行提纯．
已知：

	氢氧化物开始沉淀时的pH	氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe3+	1.9	3.2
Cu2+	4.7	6.7

试回答下列问题：
（1）下列物质中，最适合作为氧化剂X的是．（填序号）
A．KMnO₄ B．K₂Cr₂O₄ C．H₂O₂ D．NaClO
（2）①加入的物质Y是．②写出沉淀Z在水中的沉淀溶解平衡方程式：．
（3）分离出沉淀Z，并将滤液蒸发，欲获得氯化铜晶体（CuCl₂?2H₂O），应采取的措施是．
（4）①某同学利用反应：Cu+2H⁺═Cu²⁺+H₂↑设计实验来制取CuCl₂溶液，该同学设计的装置应该为．（填“原电池”或“电解池”）②请你在下面方框中画出该同学设计的装置图，并指明电极材料和电解质溶液．
（5）已知一些难溶物的浓度积常数如下表：

物质	FeS	MnS	CuS	PbS	HgS	ZnS
Ksp	6.3×10-18	2.5×-13	1.3×10-36	3.4×10-28	6.4×10-53	1.6×10-24

某工业废水中含有Cu²⁺、Pb²⁺、Hg²⁺，最适宜向此工业废水中加入过量的除去它们．（选填序号）
①NaOH  ②FeS  ③Na₂S．

（2012?丹东模拟）能源短缺是人类面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源．具有广泛的开发和应用前景．因此甲醇被称为21世纪的新型燃料．
（1）已知在常温常压下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=^_1275.6kJ?mol^-1
②H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44.0kJ．mol^-1
写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式：．
（2）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应A：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁
反应B：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₂
取五份等体积CO₂和H₂的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH₃OH） 与反应温度T的关系曲线如图所示，则上述CO₂转化为甲醇的反应的△H₁0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②对于反应A，若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是．
A．升高温度                              B．增加CO₂的量
C．充入He，使体系总压强增大             D．按原比例再充入CO₂和H₂
③某温度下，将4mol CO和12mol H₂，充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.5mol?L^-1，则该温度下该反应的平衡常数为．
④．某种甲醇-空气燃料电池是采用铂作为电极，稀硫酸作电解质溶液．其工作时负极的电极反应式可表示为
（3）对燃煤烟气中的SO₂、NO₂设物质的量之比为1：1，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥，则该反应的化学方程式为．
（4）在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，则溶液中c（Na⁺）+c（H⁺） c（NO₃^-）+c（OH^-）（填写“＞”“=”或“＜”）

辉铜矿（主成份为Cu₂S）通适量的空气可冶炼金属铜，经过一系列反应可得到B和D、E．G为砖红色沉淀．

请回答下列问题：
（1）辉铜矿（Cu₂S）通适量的空气冶炼金属铜的化学方程式其中氧化剂为．
（2）E的浓溶液与Cu发生反应②的化学方程式是．
（3）利用电解可提纯粗，在该电解反应中阳极物质是，电解质溶液是；
（4）自然界中当胆矾矿与黄铁矿（FeS₂二硫化亚铁）相遇时会缓慢发生下列反应产生辉铜矿．对反应：14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O═7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄，被氧化的硫和被还原的硫的质量比为．

两种硫酸溶液，一种物质的量浓度为C₁ mol/L，密度为ρ₁g/cm³，另一种物质的量浓度为C₂ mol/L，密度为ρ₂g/cm³，当它们等体积混合后，溶液的密度为ρ₃g/cm³，则混合溶液的物质的量浓度为（　　）

在某100mL混合酸中，HNO₃物质的量浓度为0.4mol/L，H₂SO₄物质的量浓度为0.2mol/L．向其中加入1.92克铜粉微热，待充分反应后，溶液中的Cu²⁺物质的量浓度为（　　）

某无色溶液中可能含有Na⁺、K⁺、Fe³⁺、NH₄⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、SO₃^2-、CO₃^2-、Cl^-、Br^-这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：①pH试纸检验，溶液的pH＞7．②取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl₂和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成．③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，再加入CCl₄振荡，静置后CCl₄层呈橙色，用分液漏斗分液．④向分液后的水溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液和HNO₃溶液，有白色沉淀产生，过滤．⑤在滤液中加入AgNO₃和HNO₃的混合溶液有白色沉淀产生．则关于原溶液的判断中不正确的是（　　）

（2013?广东模拟）某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如图．下列叙述中正确的是（　　）

NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见图）．下列说法正确的是（　　）

将一定量的铜粉加入100mL浓硫酸中，加热发生反应：Cu+2H₂SO₄（浓）=CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，充分反应后放出13.44L（标准状况下）气体，固体有剩余，将反应后的溶液加水稀释至500mL．
（1）求参加反应Cu的质量．
（2）最终溶液中CuSO₄物质的量浓度．

有一包白色固体粉末，可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、NaCl中的一种或几种物质组成，为检验其组成，做了以下实验：①取少量固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；③过滤，将沉淀置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解．
（1）试判断：固体混合物中肯定有，肯定没有，可能有
（2）实验步骤③反应的离子方程式为：．
（3）对可能存在的物质如何检验：．