3．已知工业上合成氨反应N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol.回答以下问题:(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{[N{H} {3}]^{2}}{[{N}——青夏教育精英家教网——

已知工业上合成氨反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol，回答以下问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{[N{H}_{3}]^{2}}{[{N}_{2}]•[{H}_{2}]^{3}}$，温度越高，其平衡常数的值越减小．（填“增大”“减小”“不变”）
（2）某温度下，若把1mol N₂与3mol H₂置于体积为1L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得混合气体中氨的物质的量为2/3mol，则该温度下反应的K=$\frac{1}{12}$（可用分数表示）．能说明该反应达到化学平衡状态的是bd（填字母）．
a．容器内的密度保持不变 b．容器内压强保持不变
c．v_正（N₂）=2v_逆（NH₃） d．混合气体中c（NH₃）不变
（3）对于合成氨反应而言，下列有关图象一定正确的是（选填序号）A
（4）相同温度下，有恒容密闭容器A和恒压密闭容器B，两容器中均充入1mol N₂和3mol H₂，此时两容器的体积相等．在一定条件下反应达到平衡状态，A中NH₃的体积分数为a，放出热量Q₁kJ；B中NH₃的体积分数为b，放出热量Q₂kJ．则：a＜b（填“＞”、“=”或“＜”，下同），Q₁＜Q₂，Q₁＜92.4．

2．反应2A?B+C，在某一温度时，达到平衡．
（1）若增加B物质的量，平衡不移动，则B为固体或纯液态
（2）若温度升高，A的转化率变小，则正反应是放热反应
（3）若A是气态物质，加压时，平衡不移动，则B为气态，C为气态
（4）加入正催化剂，正、逆反应的速率都增大（“增大”、“减小”或“不变”）且倍数相同（“相同”或“不同”）故平衡不移动．

在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示．请认真观察下图，然后回答问题：
（1）图中所示反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应，该反应的△H=（E₂-E₁）kJ/mol（用含E₁、E₂的代数式表示）
（2）对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率明显加快，你认为最可能的原因是使用了催化剂
（3）已知热化学方程式：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H=-akJ•mol^-1．该反应的活化能为b•mol^-1，则其逆反应的活化能为（a+b） kJ/mol．

20．在一密闭容器中，反应aA（g）?bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度变为原来的60%，则（　　）

	A．	平衡向逆反应方向移动了		B．	物质A的转化率增大了
	C．	物质B的质量分数减小了		D．	a＞b

19．工业上可利用合成气（CO和H₂的混合气体）生产甲醇．已知：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-92.9kJ/mol．一定条件下，该反应在一体积固定的密闭容器中达到平衡．下列说法正确的是（　　）

	A．	该反应的△S＞0
	B．	该反应在任何温度下均能自发进行
	C．	向容器中充入少量He，平衡向正反应方向移动
	D．	升高温度平衡向逆反应方向移动

18．下列事实中不能应用勒夏特列原理来解释的是（　　）

	A．	新制的氯水在光照条件下颜色变浅
	B．	高压对合成氨有利
	C．	将NO₂和N₂O₄的混合气体降温后，气体颜色变浅
	D．	加入催化剂能使合成氨的速率加快

17．一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行下列反应
4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g），下列叙述正确的是（　　）

	A．	若单位时间内生成xmolNO的同时消耗x molNH₃，则反应达到平衡状态
	B．	当混合气体的压强不再改变，则说明反应已达到平衡状态
	C．	当混合气体的密度不再改变，则说明反应已达到平衡状态
	D．	达到化学平衡后，若增大容器容积，正反应速率减小，逆反应速率增大

如图表示反应X（g）?4Y（g）+Z（g）△H＜0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线，下列有关该反应的描述正确的是（　　）

	A．	X的平衡转化率为85%
	B．	第6 min 后，反应就终止了
	C．	若升高温度，X的平衡转化率将大于85%
	D．	若降低温度，v_正减小，v_逆增大

15．已知合成氨反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1，将1mol N₂和3mol H₂放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量（忽略能量损失）（　　）

一定大于92.4 kJ

一定小于92.4 kJ

一定等于92.4 kJ

14．下列关于反应能量的说法正确的是（　　）

	A．	Zn（s）+CuSO₄（aq）═ZnSO₄（aq）+Cu（s）△H=-216 kJ•mol^-1，则反应物总能量大于生成物总能量
	B．	相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E₁，1 mol氢分子所具有的能量为E₂，则2E₁=E₂
	C．	101 kPa时，2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6 kJ•mol^-1，则H₂的燃烧热为571.6 kJ•mol^-1
	D．	H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1，则含1 mol NaOH的氢氧化钠固体与含0.5 mol H₂SO₄的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的热量

0 172540 172548 172554 172558 172564 172566 172570 172576 172578 172584 172590 172594 172596 172600 172606 172608 172614 172618 172620 172624 172626 172630 172632 172634 172635 172636 172638 172639 172640 172642 172644 172648 172650 172654 172656 172660 172666 172668 172674 172678 172680 172684 172690 172696 172698 172704 172708 172710 172716 172720 172726 172734 203614