3．在硫化氢的水溶液中.存在以下平衡:H2S═HS-H+.HS-═H++S2-.若使溶液的pH减小.则c(S2-)( )A．增大B．减小C．不变D．可能增大也可能减小——青夏教育精英家教网——

3．在硫化氢的水溶液中，存在以下平衡：H₂S═HS^-H⁺、HS^-═H⁺+S^2-，若使溶液的pH减小，则c（S^2-）（　　）

	A．	增大		B．	减小
	C．	不变		D．	可能增大也可能减小

2．甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料．利用合成气（主要成分为CO、CO₂和H₂）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：
①CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H₁
②CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂
③CO₂（g）+H₂（g）═CO（g）+H₂O（g）△H₃
回答下列问题：

化学键	H-H	C-O	C O	H-O	C-H
E/（kJ．mol^-1）	436	343	1076	465	413

已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：
由此计算△H₁=___kJ．mol^-1，已知△H₂=-58kJ．mol^-1，则△H₃=___kJ．mol^-1（　　）

1．下列各图所示的实验原理、方法、装置或操作，其中正确的是（　　）

	A．	向容量瓶中转移溶液		B．	中和热的测定
	C．	浓硫酸与铜的反应		D．	乙二酸晶体受热分解

20．将2.4g Fe、Mg合金投入到一定量的稀硝酸中，金属与硝酸恰好完全反应，共收集到标准状况下的气体VL（硝酸被还原成NO），若向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，待金属元素全部沉淀后，再将沉淀过滤、洗涤、灼烧后称量，质量为3.6g．则收集到的气体体积V的值不可能为（　　）

在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H₂O～CO₂混合气体制备H₂和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示．下列说法不正确的是（　　）

	A．	X是电源的负极
	B．	阴极的反应式是：H₂O+2eˉ=H₂+O²ˉ
	C．	总反应可表示为：H₂O+CO₂=H₂+CO+O₂
	D．	阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是2：1

18．某氖原子的质量是a g，¹²C原子的质量是bg用N_A表示阿伏加德罗常数，则以下叙述中错误的是（　　）

	A．	该氖原子的相对原子质量为12a/b
	B．	Wg该氖原子的物质的量为W/aN_A mol
	C．	Wg 该氖原子所含的质子数为 10W/a个
	D．	氖元素的摩尔质量为aN_A g/mol

17．氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成都需要用氯气．
Ⅰ．工业上通常采用电解法制氯气：观察图1，回答：

（1）电解反应的化学方程式为2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
（2）若饱和食盐水中通电后，b侧产生的气体检验方法是移走烧杯，将湿润的淀粉碘化钾试纸放在b导气管口处，若试纸变蓝，则说明产生的气体为Cl₂．
Ⅱ．某学生设计如图2所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），回答下列问题：
（1）在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸，在加热条件下制取氯气，写出反应的化学方程式MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．
（3）C装置的作用是吸收未反应完的氯气，防止污染空气．
（4）此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应．①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca（ClO₃）₂，为避免此副反应的发生，可采取的措施是冷却B装置．
②试判断另一个副反应（用化学方程式表示）2HCl+Ca（OH）₂=CaCl₂+2H₂O，为避免此副反应的发生，可将装置做何改进在A与B之间连接一个装有饱和氯化钠溶液的洗气瓶．

16．已知反应：①Cl₂+2KBr═2KCl+Br₂，②2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，
③Br₂+K₂S═2KBr+S，
（1）下列说法正确的是BD．
A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应
B．氧化性由强到弱顺序为KMnO₄＞Cl₂＞Br₂＞S
C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为8：1
D．反应③中lmol还原剂被氧化则转移电子的物质的量为2mol
（2）用单线桥法标出反应 ②中电子转移的方向和数目．

═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（3）某同学欲用KMnO₄固体配制100mL0.5mol．L^-1的溶液．回答下列问题：
①配制KMnO₄溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、100mL容量瓶．
②应用托盘天平称取KMnO₄固体7.9g．
③不规范的实验操作会导致实验结果的误差．分析下列操作对实验结果的影响偏小的是（请填序号）CD．
A．加水定容时俯视刻度线
B．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
C．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上
D．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外．

15．工业上利用氨氧化获得的高浓度NO_x气体（含NO、NO₂）制备NaNO₂、NaNO₃，工艺流程如下：

已知：Na₂CO₃+NO+NO₂═2NaNO₂+CO₂
（1）氨氧化法获得NO、NO₂气体的方程式分别为4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O，2NO+O₂=2NO₂．
（2）中和液所含溶质除NaNO₂及少量Na₂CO₃外，还有NaNO₃ （填化学式）．
（3）中和液进行蒸发I操作时，应控制水的蒸发量，避免浓度过大，目的是防止NaNO₂的析出．蒸发I产生的蒸汽中含有少量NaNO₂等有毒物质，不能直接排放，将其冷凝后用于流程中的一（填操作名称）最合理．
（4）在实验室里实现分离l的操作名称是过滤．母液II需回收利用，下列处理方法合理的是cd．
a．转入中和液 b．转入结晶I操作 c．转入转化液 d．转入结晶II操作
（5）若将NaNO₂、NaNO₃两种产品的物质的量之比设为2：1，则生产1.38吨NaNO₂时，Na₂CO₃的理论用量为1.59吨（假设NaNO₂恰好完全反应）．

14．某一化学课外活动小组进行探究实验，其实验装置如图所示：

A～F属于下列物质中的六种：浓氨水、稀氨水、稀硫酸、水、氢氧化钠、氧化铁、氧化铜、氨气、氮气、氧气．
实验现象：
①D物质由黑色变为红色
②点燃的镁条伸入无色无味的气体F中，镁条表面生成一种灰黄色固体物质．将该灰
黄色物质放入水中，有气体放出，并有白色浑浊形成．该气体成分就是C，具有刺激性气
味，并能使润湿的红色石蕊试纸变蓝．通过分析回答：
（1）连接好实验装置后．开始检查整套装置气密性：首先将导管放入（填“放入”或“不放入”，下同）水槽中，U形管不放入装有冷水的水槽中，后续操作为关闭分液漏斗活塞，微热烧瓶，直至观察到特定的现象，证明装置气密性良好．
（2）装CaO的仪器名称是干燥管．写出下列标号的物质名称：
A浓氨水，B氢氧化钠，D氧化铜．
（3）写出有关反应的化学方程式：
烧瓶中的反应NH₃•H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O；
硬质玻璃管中的反应2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O；
F与Mg的反应产物与水的反应Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂↓+2NH₃↑．
（4）该小组同学预测的现象是，少量无水硫酸铜粉末放入无色透明的E中得到蓝色溶液，实际上能看到蓝色沉淀，由此可推论：预测的E是水（选填所列物质名称，下同），E真正的成分是稀氨水．想要利用上述装置收集到较纯净的气体F，则H最好选稀硫酸．

0 172538 172546 172552 172556 172562 172564 172568 172574 172576 172582 172588 172592 172594 172598 172604 172606 172612 172616 172618 172622 172624 172628 172630 172632 172633 172634 172636 172637 172638 172640 172642 172646 172648 172652 172654 172658 172664 172666 172672 172676 172678 172682 172688 172694 172696 172702 172706 172708 172714 172718 172724 172732 203614